在一定溫度下的某密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是（ ）
A．混合氣體的密度
B．混合氣體的總物質(zhì)的量
C．混合氣體的壓強(qiáng)
D．混合氣體的總體積
【答案】分析：反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，由此進(jìn)行判斷．
解答：解：A．該容器的體積保持不變，根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，反應(yīng)前后混合氣體的質(zhì)量會(huì)變，所以容器內(nèi)氣體的密度會(huì)變，當(dāng)容器中氣體的密度不再發(fā)生變化時(shí)，能表明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故A正確；
B．該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，無論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，混合氣體的總物質(zhì)的量不變，所以不能據(jù)此判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C．該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積沒有變化的反應(yīng)，容器中的壓強(qiáng)始終不發(fā)生變化，所以不能證明達(dá)到了平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；
D．該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，無論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，混合氣體的總體積始終不變，所以不能證明是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意只有反應(yīng)前后不相同的量才能作為判斷化學(xué)平衡的依據(jù)，反應(yīng)前后不改變的量不能作為判斷化學(xué)平衡的依據(jù)，如該反應(yīng)中的壓強(qiáng)就不能作為判斷化學(xué)平衡的依據(jù)．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下的某密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)在一定溫度下的2L密閉容器中充入0.4mol SO2和0.2mol O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，n（O2）隨時(shí)間的變化如圖實(shí)線所示：
（1）用SO2表示0～4min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為
 
．該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K為
 
．升高溫度K值
 
 （填“增大”、“不變”或“減小”）．
（2）若溫度不變，在容器中再加1mol O2，重新達(dá)到平衡，則SO2的平衡濃度
 
（填“增大”、“不變”或“減小”），氧氣的轉(zhuǎn)化率
 
（填“升高”、“不變”或“降低”），SO3的體積分?jǐn)?shù)
 
（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（3）僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得O2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示，曲線I對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是
 
，曲線II對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆山東省臨沂市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

可逆反應(yīng)aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定溫度下的一密閉容器內(nèi)達(dá)到平衡后，t0時(shí)改變某一外界條件，化學(xué)反應(yīng)速率( υ)一時(shí)間(t)圖象如下圖。則下列說法中正確的是

A．若a＋b＝c，則t0時(shí)只能是增大了容器的壓強(qiáng)

B．若a＋b＝c，則t0時(shí)只能是加入了催化劑

C．若a＋b≠c，則t0時(shí)只能是加入了催化劑

D．若a＋b≠c，則t0時(shí)只能是增大了容器的壓強(qiáng)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年河南省洛陽市高三“一練”考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（12分）在一定溫度下的2L密閉容器中充入0.4 mol SO2和0.2mol O2，發(fā)生反應(yīng)：隨時(shí)間的變化如圖實(shí)線所示：

   （1）用SO2表示0~4min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為       。該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K為    。升高溫度K值         （填“增大”、“不變”或“減小”）。

   （2）若溫度不變，在容器中再加1 mol O2，重新達(dá)到平衡，則SO2的平衡濃度     （填“增大”、“不變”或“減小”），氧氣的轉(zhuǎn)化率      （填“升高”、“不變”或“降低”），SO3的體積分?jǐn)?shù)           （填“增大”、“不變”或“減小”）。[來源:]

   （3）僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得O2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖甲中虛線所示，曲線1對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是       ，曲線II對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是           。

 

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