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【物質結構與性質】
已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數依次增大。A原子基態(tài)時最外層電子數是其內層電子總數的2倍，B原子基態(tài)時s電子數與P電子數相等，C在元素周期表的各元素中電負性最大，D的基態(tài)原子核外有6個能級且全部充滿電子，E原子基態(tài)時未成對電子數是同周期元素中最多的。
（1）基態(tài)E原子的價電子排布式為               ；
（2）AB32-的立體構型是    ，其中A原子的雜化軌道類型是    。
（3）A22-與B22+互為等電子體，B22+的電子式可表示為    ，1mol B22+中含有的π鍵數目為   。
（4）用氫鍵表示式寫出C的氫化物水溶液中存在的所有氫鍵        。
（5）化合物DC2的晶胞結構如圖所示，該離子化合協晶體的密度為a g/cm3，則晶胞的體積是         （只要求列算式，阿伏加德羅常數的值為NA）

（1）3d54s1
（2）平面三角形  sp2
（3）   2NA
（4）F-H…F、F-H…O、O-H…F、O-H…O
（5）312/aNA cm3

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

下圖是部分短周期元素的常見化合價與原子序數的關系圖：

（1）元素A在周期表中的位置       。
（2）用電子式表示D2G的形成過程       其所含化學鍵類型為       。
（3）C2-、D+、G2-離子半徑大小順序是  >   >   （用離子符號回答）
（4）某同學設計實驗證明A、B、F的非金屬性強弱關系。

① 溶液a和b分別為       ，       。
② 溶液c中的離子方程式為       。
③請從原子結構的角度解釋非金屬性B > A的原因       。
（5）將0.5 mol D2C2投入100 mL 3 mol/L ECl3溶液中
① 轉移電子的物質的量為       。
② 用一個離子方程式表示該反應       。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

有A、B、C、D、E五種短周期元素，且相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如圖所示。E的氫氧化物是兩性氫氧化物， E的陽離子與A的陰離子核外電子層結構相同。

請回答下列問題：
⑴C元素在周期表中的位置為                   。
⑵寫出A與氫元素能形成原子物質的量之比為1∶1的化合物的結構式              ，分子中所含共價鍵的類型為                             。
⑶比較A、C氫化物的穩(wěn)定性：A   C（填大于、小于或等于），原因是                   。
⑷B、C、D的原子半徑由大到小的順序為（用元素符號表示）                   。
⑸若將E制作成電極與石墨用導線相連，回答下列問題：
將兩電極插入盛有稀H2SO4的燒杯中形成原電池，E電極為      極，寫出該電池的負極的電極反應是：                                  ；電池總反應（用離子方程式表示）                                       。

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科目：高中化學 來源： 題型：問答題

（15分）（1）碳、氮、氧的第一電離能大小順序為            ，氧原子電子排布式為      。
（2）氨分子氮原子雜化類型       ，氨水中四種氫鍵哪一種是主要的        ，規(guī)律是什么？                  。畫出氫氟酸溶液中最主要氫鍵                 。
                                
（3）DNA中四種堿基間通過氫鍵可能的配對方式，用虛線把氫鍵表示出來

（4）試分析富馬酸的K2大于其順式異構體馬來酸K2的原因。

（5）下表是三種火箭推進劑的沸點，為什么火箭推進劑選擇氮元素？              。

物質
H2
N2H4
H2NN(CH3)2
沸點／℃
-252．8
113．5
～116
（6）常壓下，水冷卻至0 ℃以下，即可結晶成六方晶系的冰。日常生活中見到的冰、霜和雪等都是屬于這種結構，其晶胞如下圖所示（只顯示氧原子，略去氫原子），晶胞參數側棱c＝737 pm，菱形底邊a＝452 pm，底面菱形的銳角是60°。

回答下列問題：
①計算晶胞中含有幾個水分子。 ②計算冰的密度。

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科目：高中化學 來源： 題型：問答題

（13分）有A、B、C、D、E、R六種短周期元素，其元素特征信息如下表：

 元素編號
元素特征信息
A
其單質是密度最小的物質
B
其陰離子帶兩個單位的負電荷，單質是空氣主要成分之一
C
其陽離子與B的陰離子具有相同的電子層結構，其原子的最外層電子數是次外層的1/4
D
其氫氧化物和氧化物都有兩性，且與C同周期
E
與C同周期，其原子半徑在該周期最小
R
有多種化合價，其最高正價為+6價
回答下列問題：
（1）寫出下列元素的名稱：C        ，E         ；畫出B的陰離子結構示意圖：                   。
（2）B、C、D的簡單離子半徑由大到小的順序是                    （用化學式表示）。E元素的最高價含氧酸的化學式是          ；
（3）實驗證明D的氫氧化物（或氧化物）具有兩性的操作方法是：                   。
（4）在一定條件下，RO32－與R2－可發(fā)生反應：RO32－＋2R2－＋6H＋ = 3R＋3H2O，下列有關敘述中，正確的是          （填序號）。
A．元素R位于周期表中第3 周期，ⅥA族         
B．R2－與氖原子電子層結構相同
C．RO32－在它能發(fā)生的所有反應中都只具有氧化性
D．反應中消耗1 mol RO32－ ，轉移的電子的物質的量為4 mol
（5）請寫出涉及上述元素間的兩個反應的離子方程式，要求：（1）單質之間的置換 （2）在方程式中如為兩種非金屬則必須是不同主族的。                       ；                   。

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科目：高中化學 來源： 題型：問答題

（12分）【化學一物質結構與性質】
根據物質結構與性質的關系，請回答下列問題：
（1）基態(tài)鉻(Cr)原子的價電子排布式是________，這樣排布使整個體系能量最低，原因是________。
（2）氨水中存在多種形式的氫鍵，其中與“氨極易溶于水”這種性質相關的氫鍵可表示為：_________。解釋NH3分子中鍵角大于H2O中的鍵角的原因是_________ 。
（3）下列各項的比較中正確的是_________。

A．第一電離能：Mg>AlB．電負性：P>Ge
C．穩(wěn)定性：AsH3>H2SD．金屬性：
（4） Fe單質的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞
結構如圖所示，體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的
Fe原子個數之比為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：問答題

（8分）（1）下表中的實線表示元素周期表部分邊界，請用實線畫出周期表未完成的邊界及金屬元素與非金屬元素的分界線。

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
（2）把符合下列要求的元素的元素符號標在表中對應位置處。
① 最高價氧化物的水化物堿性最強（放射性元素除外）
② 氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的非金屬元素（3）元素在元素周期表中的位置與元素原子結構的關系_______________________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：問答題

已知M2＋3d軌道上有5個電子，試推出：
（1）M原子的核外電子排布。
（2）M原子的最外層和最高能級組中電子數各為多少？
（3）M元素在周期表中的位置。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

N2中含鍵和鍵的數目分別為

A．1，1B．2，2C．1，2D．2，1

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