下列說法錯誤的是（　�。�
A．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
B．使用合適的催化劑、升高溫度均可加大反應(yīng)速率
C．增大H2濃度可以使CO全部反應(yīng)
D．反應(yīng)達到平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等且不為零
A、生成物的總能量低于反應(yīng)物總能量的反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，若是吸熱反應(yīng)則生成物的總能量高于反應(yīng)物總能量，故A錯誤；
B、使用合適的催化劑會降低反應(yīng)的活化能能加快反應(yīng)速率，升高溫度活化分子增加可加大反應(yīng)速率，所以使用合適的催化劑、升高溫度均可加大反應(yīng)速率，故B正確；
C、H2與CO的反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能完全進行到底，所以增大H2濃度不能使CO全部反應(yīng)，故C錯誤；
D、達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的濃度保持不變，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等且不為零，故D正確；
故選AC．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

為了提高煤燃燒的熱效率并減少SO2和煙塵對大氣的污染，適宜采取的措施是(    )
A．通入大量的空氣B．將煤塊粉碎成煤粉
C．將煤制成多孔的煤球D．將煤經(jīng)過處理，轉(zhuǎn)化為氣體燃料

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對比以下幾個反應(yīng)式：
Cl+Cl=Cl2△H=-247kJ?mol-1
O+O=O2△H=-493kJ?mol-1
N+N=N2△H=-946kJ?mol-1
可以得出的結(jié)論是（　　）
A．在常溫下氮氣比氧氣、氯氣都穩(wěn)定
B．氮、氧、氯的單質(zhì)常溫下為氣體
C．氮、氧、氯的單質(zhì)氧化性依次增強
D．氮氣、氧氣和氯氣的密度不同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某同學(xué)進行如下實驗，檢驗化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．
實驗中發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后①中的溫度升高而②中的溫度降低，由此判斷Al與鹽酸的反應(yīng)是______熱反應(yīng)、Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是______熱反應(yīng)．試寫出①中反應(yīng)的離子方程式：______．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知298K、101kPa條件下：
①4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=-2834.9kJ?mol-1
②4Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（s）△H=-3119.1kJ?mol-1
由此得出的正確結(jié)論是（　�。�
A．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變?yōu)镺3為放熱反應(yīng)
B．O3比O2穩(wěn)定，由O2變?yōu)镺3為吸熱反應(yīng)
C．O2比O3穩(wěn)定，由O2變?yōu)镺3為放熱反應(yīng)
D．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變?yōu)镺3為吸熱反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化
B．水汽化需要吸收能量，所以水汽化屬于吸熱反應(yīng)
C．可燃物的燃燒都是放熱反應(yīng)
D．反應(yīng)是吸熱還是放熱，必須看舊鍵斷裂時吸收的能量和新鍵形成時釋放的能量的大小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于熱化學(xué)方程式C2H2（g）+
5
2
O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ?mol-1的說法中，正確的是（　�。�
A．10NA個電子轉(zhuǎn)移時，該反應(yīng)放出1300kJ的能量
B．NA個水分子生成且為液體時，吸收1300kJ的能量
C．有2NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量
D．有10NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于A2 + 3B2  2C的反應(yīng)來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是
A．v (B2) =" 0.8mol/" (L?s)                  B．v (A2) =" 0.4mol/" (L?s)
C．v (C) =" 0.6mol/" (L?s)                   D．v (B2) =" 4.2mol/" (L?min)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（5分）氨氣在農(nóng)業(yè)和國防工業(yè)都有很重要的作用，歷史上諾貝爾化學(xué)獎曾經(jīng)有3次頒給研究氮氣與氫氣合成氨的化學(xué)家。
（1）右圖表示溫度為T K時氮氣與氫氣合成氨反應(yīng)過程中的能量變化， 寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式   。

（2）已知在TK溫度下合成氨反應(yīng)在2.00L的密閉容器中進行。得到如下數(shù)據(jù)：
時間（h）
物質(zhì)的量（mol）
 
0
1
2
3
4
N2
 
1.50
n1
1.20
n3
1.00
H2
 
4.50
4.20
3.60
n4
3.00
NH3
 
0.00
0.20
n2
1.00
1.00
 
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算：
①0~1h內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率為mol/(L·h)。
②反應(yīng)進行到2h時放出的熱量為  kJ。
③此條件下，反應(yīng)：N2 + 3H2 2NH3的化學(xué)平衡常數(shù)K = （保留兩位小數(shù)）。
④反應(yīng)達到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1mol，化學(xué)平衡移動的方向是   （填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”或“不移動”）。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案