11．關(guān)于原電池的敘述中，錯誤的是（　　）
A．構(gòu)成原電池正極和負極的不一定是兩種不同的金屬
B．原電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置
C．在原電池中，電子流出的一極是負極，發(fā)生氧化反應(yīng)
D．原電池放電時，電流的方向是從負極到正極

分析 A、原電池的正極和負極可能是兩種不同的金屬；
B、原電池是把化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，原電池放電時，負極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
C、原電池是把化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，原電池放電時，負極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負極沿導線流下正極，
D、原電池中 電子流出的一端電極為負極，電流方向和電子流向相反．

解答 解：A、電極材料可由金屬構(gòu)成，也可由能導電的非金屬和金屬材料構(gòu)成，故A正確；
B、原電池是把化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，原電池放電時，負極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；
C、原電池在在工作時其負極不斷產(chǎn)生電子并經(jīng)外電路流向正極，電子流出的一極為負極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；
D、原電池放電，電流從正極流向負極，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了原電池原理，難度不大，會根據(jù)得失電子判斷化學反應(yīng)類型、電極名稱、電子流向，電流流向等，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．關(guān)于下列四個圖象的說法正確的是（　�。�
A．已知圖①是體系Fe3+（aq）+SCN-（aq）?Fe（SCN）2+（aq） 中的c[Fe（SCN）2+]溫度T的平衡圖象．A點與B點相比，A點的c（Fe3+） 大
B．圖②表示鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積V 與時間t的關(guān)系．則反應(yīng)中鎂和鋁的反應(yīng)速率之比為2：3
C．圖③表示電源X極為正極，U形管中為AgNO3溶液，則b管中電極反應(yīng)式是：4OH--4e-=O2↑+2H2O
D．圖④表示分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．原子序數(shù)之差為2的兩種元素不可能位于同一主族
B．D-核外有36個電子，則元素D位于第四周期第ⅦA族
C．位于同一主族的甲乙兩種元素，甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)可能為x+4
D．位于同一周期的甲乙兩種元素，甲位于第ⅠA族，原子序數(shù)為x，乙位于第ⅢA族，則乙原子序數(shù)可能為x+19

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．由 N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．由圖分析 N2O（g） 的能量一定高于 NO2（g）+N2（g）
B．反應(yīng)過程中沒有發(fā)生化學鍵的斷裂和化學鍵的生成
C．若生成 1mol N2（g），其△H=-139kJ•mol-1
D．由圖可知 N2+NO2=N2O+NO△H=+139kJ•mol-1，
若使用催化劑還可以減小反應(yīng)的熱效應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．用惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液時，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu2（OH）2CO3后恰好恢復到電解前的濃度和pH（不考慮二氧化碳的溶解）．則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為（　　）
A．0.4 molB．0.5 molC．0.6 molD．0.8 mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�
A．實驗室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Cl2↑+Mn2++2Cl-+2H2O
B．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至Ba2+剛好沉淀完全：Ba2++2OH-+H++${SO}_{4}^{2-}$+${NH}_{4}^{+}$═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O
C．向NaOH溶液中滴加同濃度的少量Ca（HCO3）2溶液：Ca2++${HCO}_{3}^{-}$+OH-═CaCO3↓+H2O
D．將標準狀況下112mL氯氣通入10mL、1 mol/L的溴化亞鐵溶液中：2Br-+Cl2═2Cl-+Br2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．某同學實驗需要450mL0.1mol•L-1碳酸鈉溶液，配制該溶液時下列儀器不需要的是（　　）
A．100mL量筒、燒杯、玻璃棒B．托盤天平、500mL容量瓶
C．酒精燈、三角漏斗、導管D．膠頭滴管、玻璃棒、燒杯

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO．制備流程如下：

已知：Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似．請回答下列問題：
（1）用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮的作用有AB．
A．去除油污 B．溶解鍍鋅層 C．去除鐵銹 D．鈍化
（2）調(diào)節(jié)溶液A的pH可產(chǎn)生Zn（OH）2沉淀，為制得ZnO，后續(xù)操作步驟是抽濾、洗滌、灼燒．
（3）由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過程中，須持續(xù)通入N2，其原因是在N2氣氛下，防止Fe2+被氧化．
（4）Fe3O4膠體粒子能否用減壓過濾法實現(xiàn)固液分離不能（填“能”或“不能”），理由是膠體粒子太小，抽濾時容易透過濾紙．
（5）用重鉻酸鉀法（一種氧化還原滴定法）可測定產(chǎn)物Fe3O4中的二價鐵含量．若需配制濃度為0.01000mol•L-1的K2Cr2O7標準溶液250mL，應(yīng)準確稱取K2Cr2O70.7350g（保留4位有效數(shù)字，已知M（K2Cr2O7）=294.0g•mol-1）．配制該標準溶液時，下列儀器不必要用到的有③⑦．（用編號表示）①電子天平 ②燒杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦移液管
（6）滴定操作中，如果滴定前裝有K2Cr2O7標準溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則滴定結(jié)果將偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．完成下列化學反應(yīng)的離子方程式．
（1）硫酸銅和氯化鋇   離子方程式為：SO42-+Ba2+=BaSO4↓．
（2）鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)  離子方程式為：Zn+Cu2+=Zn2++Cu．
（3）碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)    離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑．
（4）碳酸氫鈉和稀硝酸反應(yīng)  離子方程式為：HCO3-+H+=CO2↑+H2O．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案