【題目】下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是( )
A.用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙烷和乙烯
B.用分液漏斗分離乙醛和水
C.用苯、溴水和鐵粉混合制取溴苯
D.用紫色石蕊溶液檢驗(yàn)苯酚弱酸性
【答案】A
【解析】解:A.乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色,乙烷性質(zhì)較穩(wěn)定,和酸性高錳酸鉀溶液不反應(yīng),所以可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙烷和乙烯,故A正確; B.互不相溶的液體采用分液方法分離,互溶的液體采用蒸餾的方法分離,乙醛和水互溶,應(yīng)該采用蒸餾方法分離,故B錯(cuò)誤;
C.苯和溴水不反應(yīng),和液溴在溴化鐵作催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng),所以該實(shí)驗(yàn)不能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康,故C錯(cuò)誤;
D.苯酚俗稱石炭酸,酸性很弱,不能使石蕊溶液變色,故D錯(cuò)誤;
故選A.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),并回答下列問題
(1)判斷裝置的名稱:A池為B池為
(2)銅極為極,電極反應(yīng)式為
(3)B裝置中,C1與C2均為石墨棒,石墨棒C1為極,電極反應(yīng)式為 , 石墨棒C2附近發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
(4)當(dāng)C2極析出224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))氣體時(shí),鋅的質(zhì)量減少g.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式正確的是( )
A.向明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀的物質(zhì)的量達(dá)到最大值:Al3++2SO +2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+AlO +2H2O
B.向澄清石灰水中通入少量CO2:OH﹣+CO2═HCO
C.醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng):CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑
D.硝酸銀溶液中加入銅粉:Ag++Cu═Cu2++Ag
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碘是人類發(fā)現(xiàn)的第二個(gè)生命體必須微量元素,回答下列問題:
(1)碘是氯的同族元素,它們位于元素周期表第族;HI的穩(wěn)定性比HCl(填“強(qiáng)”或“弱”,下同),HI的還原性比HCl
(2)為了從海帶中提取碘,某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如圖實(shí)驗(yàn):
步驟①需要在(填儀器名稱)中進(jìn)行.步驟④反應(yīng)的離子方程式是 . 步驟⑤中應(yīng)進(jìn)行的操作名稱是
(3)自然界中的碘有的以NaIO3形態(tài),加入NaHSO4可以制得I2 , 反應(yīng)為:(未配平)IO3﹣+HSO3﹣→I2+SO42﹣+H++H2O,若制得1mol I2 , 則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Cl2是一種重要的化工原料,結(jié)合氯氣的相關(guān)知識(shí)解決下列問題.
(1)運(yùn)輸氯氣的鋼瓶上應(yīng)貼的標(biāo)簽為 .
A.腐蝕品
B.爆炸品
C.有毒品
D.易燃品
(2)工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 .
(3)漂白粉的有效成分是(填化學(xué)式) .
(4)實(shí)驗(yàn)室可以用KMnO4與濃鹽酸在常溫下制備Cl2 . 高錳酸鉀溶液常用于物質(zhì)的定性檢驗(yàn)與定量分析.某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室里欲用KMnO4固體來配制500mL 0.1mol/L的KMnO4溶液.①需用的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、 .
②下列操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小的是(填字母).
a.轉(zhuǎn)移時(shí)沒有洗滌燒杯、玻璃棒
b.容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理
c.顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上
d.加水定容時(shí)俯視刻度線
③用配好的該濃度的KMnO4溶液與300mL 0.2mol/L的KI溶液恰好反應(yīng),生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3 , 則消耗KMnO4的體積為mL.(已知MnO4﹣在此條件被還原為Mn2+)
(5)氯水中含有多種成分,因而具有很多性質(zhì),根據(jù)氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空(a、b、c、d重合部分代表物質(zhì)間反應(yīng),且氯水足量,已知:Cl2+2Br﹣=2Cl﹣+Br2 ).①能證明氯水具有漂白性的是(填“a”、“b”、“c”或“d”),現(xiàn)象是.②a中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)生為了探究鈉與CO2的反應(yīng),利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).(已知PdCl2能被CO還原得到黑色的Pd)
(1)請(qǐng)將上圖各裝置連接完整(填寫裝置中序號(hào))→→→→ .
(2)若用稀鹽酸與CaCO3反應(yīng)制備CO2 , 在加稀鹽酸時(shí),發(fā)現(xiàn)CaCO3與稀鹽酸不能接觸,而稀鹽酸又不夠了,為使反應(yīng)能順利進(jìn)行,可向裝置②長(zhǎng)頸漏斗中加入的試劑是 .
A.CCl4
B.H2SO4溶液
C.硝酸鈉溶液
D.植物油
(3)檢查裝置②的氣密性,方法是 . 裝好藥品后,點(diǎn)燃酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是打開彈簧夾,讓CO2充滿整個(gè)裝置,當(dāng)觀察到時(shí)再點(diǎn)燃酒精燈.裝置④的作用 .
(4)通入CO2的量不同可能會(huì)導(dǎo)致生成的產(chǎn)物不同.假如反應(yīng)過程中有下列兩種情況,按要求分別寫出兩種情況時(shí)的化學(xué)方程式.I.當(dāng)裝置⑤PdCl2溶液中觀察到有黑色沉淀產(chǎn)生,裝置①中固體成分只有一種,且向固體中加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體,寫出此情況時(shí)鈉與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式 .
II.當(dāng)裝置①中鈉的質(zhì)量為0.23g時(shí),充分反應(yīng)后,將裝置①中的固體加入到足量稀鹽酸中,產(chǎn)生112mL的CO2氣體(標(biāo)況下測(cè)定),裝置⑤PdCl2溶液中沒有觀察到黑色沉淀產(chǎn)生,寫出此情況時(shí)鈉與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:2CrO42﹣+2H+Cr2O72﹣+H2O.25℃時(shí),調(diào)節(jié)初始濃度為1.0molL﹣1 的Na2CrO4溶液的pH,測(cè)定平衡時(shí)溶液中c(Cr2O72﹣)和c(H+),獲得如圖所示的曲線.下列說法不正確的是( )
A.平衡時(shí),pH越小,c(Cr2O72﹣)越大
B.A點(diǎn)CrO42﹣的平衡轉(zhuǎn)化率為50%
C.A點(diǎn)CrO42﹣轉(zhuǎn)化為Cr2O72﹣反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1014
D.平衡時(shí),若溶液中c(Cr2O72﹣)=c(Cr2O42﹣),則c(H+)>2.0×10﹣7 molL﹣1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè),中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用a裝置來制備.
完成下列填空:
(1)實(shí)驗(yàn)時(shí),通常加入過量的乙醇,原因是 . 加入數(shù)滴濃硫酸即能起催化作用,但實(shí)際用量多于此量,原因是;濃硫酸用量又不能過多,原因是 .
(2)飽和Na2CO3溶液的作用是 .
(3)反應(yīng)結(jié)束后,將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中,、 , 然后分液.
(4)若用b裝置制備乙酸乙酯,其缺點(diǎn)有、 . 由b裝置制得的乙酸乙酯產(chǎn)品經(jīng)飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后,還可能含有的有機(jī)雜質(zhì)是 , 分離乙酸乙酯與該雜質(zhì)的方法是 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在100℃時(shí),將0.40mol NO2氣體充入2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):2NO2(g)N2O4(g)△H<0.監(jiān)測(cè)反應(yīng)獲得如表數(shù)據(jù):下列說法正確的是( )
時(shí)間/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
n(NO2)/mol | 0.40 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
n(N2O4)/mol | 0.00 | 0.05 | n2 | 0.08 | 0.08 |
A.0~20 s內(nèi),v(NO2)=0.005 mol?L﹣1?s﹣1
B.59 s時(shí),c(NO2)一定大于0.12 mol?L﹣1
C.若僅將起始時(shí)充入NO2的量增至0.80 mol,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K>
D.若上述反應(yīng)在120℃時(shí)進(jìn)行,則反應(yīng)至80 s時(shí),n(N2O4)<0.08 mol
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