【題目】鐵、銅混合粉末18.0g加入到100 mL 5.0 mol·L-1FeCl3溶液中,充分反應后,剩余固體質(zhì)量為2.8g。
求:(1)原固體混合物中銅的質(zhì)量是__________g ;
(2)反應后溶液中n(Fe2+)+ n(Cu2+)=________mol。
【答案】12.4 0.75
【解析】
鐵、銅混合粉末18.0g加入到100 mL 5.0 mol·L-1FeCl3溶液中,發(fā)生反應:2Fe3++Fe==3Fe2+、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,由于還原性Fe>Cu,所以Fe完全反應后,Cu開始反應,故剩余的2.8g固體為Cu。
n(Fe3+)=0.100 L×5.0 mol·L-1=0.5mol,參加反應的Fe及Cu的質(zhì)量為18.0g-2.8g=15.2g。
(1)設(shè)混合物中Fe的物質(zhì)的量為x,則依據(jù)離子方程式2Fe3++Fe==3Fe2+,與Fe反應的Fe3+的物質(zhì)的量為2x,依據(jù)離子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,與Cu反應的Fe3+物質(zhì)的量為0.5-2x,從而求出參加反應的Cu的物質(zhì)的量為0.25-x。依據(jù)質(zhì)量守恒,可得出下列關(guān)系式:56x+64(0.25-x)=15.2,求出x=0.1mol,所以原固體混合物中銅的質(zhì)量是18.0g-56x=12.4g。
(2)由反應2Fe3++Fe==3Fe2+和2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,可得出n(Fe2+)+ n(Cu2+)= n(Fe)+ n(Cu)反應+ n(Fe3+)=x+(0.25 mol-x)+ 0.5mol=0.75mol。
答案為:12.4;0.75。
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【題目】苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在碳碳單鍵與碳碳雙鍵交替的結(jié)構(gòu),下列可以作為證據(jù)的是( )
①苯不能使溴的四氯化碳溶液退色
②苯在一定條件下能發(fā)生取代反應
③經(jīng)測定,鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)
④經(jīng)測定,苯環(huán)上碳碳鍵的鍵長相等,都是1.40×10-10m
A.僅①B.僅①②C.僅①②④D.①③④
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【題目】下列關(guān)于容量瓶使用方法的敘述中,正確的是( )
①加水定容時,不小心超過刻度線,用滴管吸出多余液體;②容量瓶用蒸餾水洗凈后殘留少量水即使用;③在容量瓶中溶解固體溶質(zhì);④溶液需冷卻至室溫方可注入容量瓶;⑤使用容量瓶前要檢查是否漏水;
A.①②③B.①③④C.③④⑤D.②④⑤
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【題目】下列各選項中錯誤的是( )
A.離子半徑:Li+<Na+<K+
B.穩(wěn)定性:SiH4>H2S>HF
C.酸性:H2SiO3<H2CO3<HNO3<HClO4
D.堿性:Be(OH)2<Mg(OH)2<NaOH
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【題目】下表是元素周期表的一部分。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
1 | ① | ||||||
2 | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(1)表中原子半徑最小的元素符號是_____________;
(2)表中氧化性最強的單質(zhì)的化學式為_______________;
(3)表中最高價氧化物的水化物中堿性最強的物質(zhì)的化學式是______,酸性最強的物質(zhì)的化學式是_________;
(4)④⑤⑥三種元素中,離子半徑最大的是______(填離子符號);
(5)③⑦⑧三種元素的氣態(tài)氫化物中,穩(wěn)定性最弱的是_____(填化學式);
(6)元素②的氫化物與元素⑧的氫化物反應的化學方程式為_________。
(7)元素⑥的單質(zhì)和元素④的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為________
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【題目】現(xiàn)有下列十種物質(zhì),用序號進行填空:
①氫氧化鈉 ②鋁絲 ③稀硫酸 ④飽和食鹽水 ⑤HCl ⑥Na2CO3 ⑦C2H5OH ⑧KCl ⑨CaCO3 ⑩石墨
(1)屬于混合物的是________________,屬于單質(zhì)的是________________,屬于化合物的是________________。
(2)屬于電解質(zhì)的是________________,既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)的是________________。
(3)①與⑤反應的離子方程式為________________,②與③反應的離子方程式為________________。
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【題目】下列溶液中,跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl-物質(zhì)的量濃度相同的是( )
A.100mL0.5mol/LMgCl2溶液B.200mL0.25mol/LAlCl3溶液
C.50mL1mol/LNaCl溶液D.25mL0.5mol/LHCl溶液
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【題目】X、Y、Z、W、R是5種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素,Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,Z、W、R同周期,R與Y同主族,Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是
A.簡單氫化物的熔沸點:Y<RB.簡單離子半徑:R>Y>Z>W
C.X2Y2和Z2Y2均為含有非極性鍵的離子化合物D.常溫下,W的單質(zhì)與R的最高價含氧酸的濃溶液不發(fā)生反應
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【題目】聚合硫酸鐵又稱聚鐵,化學式為[Fe2(OH)n(SO4)3-0.5n]m,廣泛用于污水處理。實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO4·7H2O),過程如下:
(1)驗證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO2的方法是:
___________________________________________________________________。
(2)實驗室制備、收集干燥的SO2,所需儀器如下。裝置A產(chǎn)生SO2,按氣流方向連接各儀器接口,順序為a→____→____→____→____→f。
裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為_________________________________________。
裝置D的作用是_____________,裝置E中NaOH溶液的作用是__________________。
(3)制備綠礬時,向溶液X中加入過量__________,充分反應后,經(jīng)過濾操作得到溶液Y,再經(jīng)濃縮、結(jié)晶等步驟得到綠礬。過濾所需的玻璃儀器有_______________________。
(4)欲測定溶液Y中Fe2+的濃度,需要用容量瓶配制KMnO4標準溶液,定容時視線應_____________________,直到_____________________。用KMnO4標準溶液滴定時應選用________滴定管(填“酸式”或“堿式”)。
(5)溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)。若溶液Z的pH偏小,將導致聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
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