4．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的是（　�。�
A．用氨水鑒別Al3+和Mg2+
B．用澄清石灰水鑒別SO2和 CO2
C．用稀H2SO4與Zn 反應(yīng)制備H2
D．加熱蒸干氯化銅溶液得到氯化銅晶體

分析 A．加入氨水，F(xiàn)e3+與Al3+離子都反應(yīng)生成白色沉淀；
B．SO2和CO2氣體都可使澄清石灰水變渾濁；
C．用鋅粒與稀硫酸反應(yīng)可制備氫氣；
D．加熱水解生成揮發(fā)性酸的鹽溶液不能得到原物質(zhì)．

解答 解：A．加入氨水，F(xiàn)e3+與Al3+離子都反應(yīng)生成白色沉淀，無法鑒別，故A錯(cuò)誤；
B．SO2和CO2氣體都可使澄清石灰水變渾濁，無法鑒別，故B錯(cuò)誤；
C．實(shí)驗(yàn)室用鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制備氫氣，故C正確；
D．加熱蒸干氯化銅溶液時(shí)，氯化銅水解生成氫氧化銅和氯化氫，氯化氫易揮發(fā)，促進(jìn)水解，最終得到氫氧化銅固體，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了實(shí)驗(yàn)方案評價(jià)，涉及物質(zhì)的鑒別、物質(zhì)的制備、鹽類水解等知識點(diǎn)，側(cè)重實(shí)驗(yàn)基本操作和實(shí)驗(yàn)原理的考查，注意實(shí)驗(yàn)的操作性、評價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價(jià)見表．分析判斷下列說法正確的是（　　）
元素代號ABDEGIJK
化合價(jià)-1-2+4、-4-1+5、-3+3+2+1
原子半徑/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186
A．K不能與水反應(yīng)
B．A、I、J的離子半徑由大到小順序是A＞J＞I
C．G元素的單質(zhì)不存在同素異形體
D．J在DB2中燃燒生成兩種化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型．回答下列問題：
（1）在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在③⑤．
①單質(zhì)　   ②氧化物　    ③電解質(zhì)　  ④鹽　   ⑤化合物
（2）氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，請寫出一個(gè)屬于圖中陰影部分的化學(xué)反應(yīng)方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（3）離子方程式是重要的化學(xué)用語．有的離子方程式不僅可表示一個(gè)反應(yīng)，還可表示一類反應(yīng)．下列離子方程式中，只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是③（填編號）
①Fe+Cu2+=Fe2++Cu　       ②Ba2++2OH-+2H++SO${\;}_{4}^{2-}$=BaSO4↓+2H2O
③Cl2+H2O=H++Cl-+HClO  ④CO${\;}_{3}^{2-}$+2H+=CO2↑+H2O�、軦g++Cl-=AgCl↓
（4）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共五種：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2．
已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2OV→O2．
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目=2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O．
②如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為3.36L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是（　�。�
A．用無水硫酸銅檢驗(yàn)乙醇中是否含水
B．用溴水檢驗(yàn)汽油中是否含有不飽和脂肪烴
C．用濃氨水洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管
D．用苯和溴水在Fe催化下可制得溴苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．化學(xué)反應(yīng)2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C的反應(yīng)類型是（　　）
A．化合反應(yīng)B．置換反應(yīng)C．分解反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．200mL某硫酸鹽溶液中，含金屬離子NA個(gè)（NA表示阿伏加德羅常數(shù)值，下同），硫酸根離子1.5NA個(gè)，則該硫酸鹽溶液中常溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．2.0mol/LB．2.5mol/LC．5.0mol/LD．7.5mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．如圖所示為含Cr化合物在一定條件下的轉(zhuǎn)化：

（1）①～⑧所示轉(zhuǎn)化中，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是⑥⑦（填寫序號）．
（2）在上述轉(zhuǎn)化中，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的兩性物質(zhì)是Cr（OH）3（填化學(xué)式）．
（3）轉(zhuǎn)化①可通過下列反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：
①完成并配平的化學(xué)方程式：Na2Cr2O7+KI+H2SO4--Cr2（SO4）3+Na2SO4+K2SO4+I2+H2O
②用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
③反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移0.4mol電子，生成I2的物質(zhì)的量為0.2mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．在下列①Ne、②CO2、③SiO2、④CH4、⑤Na2O2、⑥MgCl2六種物質(zhì)中，請用編號填空：
其中不存在化學(xué)鍵的是①，屬于原子晶體的是③，是離子化合物，且離子個(gè)數(shù)之比是2：1或1：2的是⑤⑥，只含共價(jià)鍵且為直線型分子的是②，既含有離子鍵又有共價(jià)鍵的是⑤，為正四面體結(jié)構(gòu)的分子是④．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．已知：P4（s）+6Cl2（g）═4PCl3（g）△H=a kJ•mol-1，P4（s）+10Cl2（g）═4PCl5（g）△H=b kJ•mol-1；破壞PCl5中1mol P-Cl鍵所需能量為c kJ•mol-1，破壞PCl3中1mol P-Cl鍵所需能量為1.2c kJ•mol-1．則破壞Cl2中 1mol Cl-Cl鍵所需的能量為（　　）
A．$\frac{a+b}{4}$ kJ•mol-1B．$\frac{b-a+c}{4}$ kJ•mol-1
C．$\frac{b-a+5.6c}{4}$ kJ•mol-1D．$\frac{5a-3b+12c}{8}$ kJ•mol-1

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