Question

【題目】常溫下，Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中c()、c()與pH的關系如圖所示[假設c(Na2CO3)+c(NaHCO3)=0.100 mol·L-1]。下列說法正確的是（ ）

A.圖中E點溶液表示濃度均為0.05 mol·L-1的Na2CO3和NaHCO3溶液混合后所得到的溶液

B.pH=10的溶液中:c(H+)+c(Na+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c()

C.pH=11的溶液中:c()<c()

D.向E點溶液中加入等體積0.100 mol·L-1的NaOH溶液，c()與c()之和保持不變

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. E點表示c(CO32-) = c(HCO3-)，碳酸根的水解程度大于碳酸氫根，0.05 mol·L-1的Na2CO3和NaHCO3溶液混合后所得到的溶液不能使c(CO32-) = c(HCO3-)，故A錯誤；

B. 根據物料守恒c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)＝0.100mol/L和電荷守恒c(H+)+c(Na+)＝c(OH-)+2c(CO32-)+ c(HCO3-)可知pH=10的溶液中：c(H+)+c(Na+)+c(H2CO3)＝c(OH-)+c(CO32-)+0.100mol·L-1，故B錯誤；

C. 碳酸根的水解程度大于碳酸氫根，因此碳酸根的濃度越大，pH越大。二者濃度相等時，溶液的pH＞10，因此pH=11的溶液中： c(Na2CO3) > c(NaHCO3)， 故C正確；

D. 在E點溶液中加入等體積0.100mol·L-1的NaOH溶液碳酸氫鈉轉化為碳酸鈉，根據物料守恒可知c(CO32-)與c(HCO3-)之和發(fā)生變化，故D錯誤；

正確答案是C。