下列敘述正確的是
A．將FeCl3溶液加熱蒸干得到FeCl3固體
B．向Fe(NO3)2溶液中加少量鹽酸，無明顯現(xiàn)象
C．向氫氧化鎂懸濁液中滴加FeCl3溶液，無明顯現(xiàn)象
D．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，先出現(xiàn)白色沉淀，最終沉淀轉(zhuǎn)化成紅褐色
D

試題分析：A、氯化鐵溶液中存在水解平衡，加熱蒸干水解生成的氯化氫揮發(fā)得到水解產(chǎn)物，加熱蒸干氯化鐵溶液，F(xiàn)e3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，水解生成的氯化氫揮發(fā)得到水解產(chǎn)物氫氧化鐵，錯誤；B、向Fe(NO3)2溶液中加少量鹽酸后，相當(dāng)于形成了稀硝酸，發(fā)生反應(yīng)：3 Fe2++4H++NO3－=3Fe3++NO↑+2H2O，溶液中產(chǎn)生氣泡，溶液有淺綠色變成棕黃色，錯誤。C、氫氧化鎂懸濁液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)? Mg(aq)+2OH-(aq)，當(dāng)向溶液中滴加FeCl3溶液時，會產(chǎn)生紅褐色沉淀，錯誤，D、向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液時發(fā)生反應(yīng); FeSO4+2NaOH= Fe（OH）2↓+Na2SO4，F(xiàn)e（OH）2是白色沉淀，在空氣中易被氧化，迅速變成灰綠色，進(jìn)而變成紅褐色，正確。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

鐵單質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。請回答：
（1）鋼鐵在空氣中發(fā)生吸氧腐蝕時，正極的電極反應(yīng)是               。
（2）由于氧化性Fe3+＞Cu2+氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式是                                       。
（3）硫酸鐵可作絮凝劑，常用于凈水，其原理是                 （用離子方程式表示）。在使用時發(fā)現(xiàn)硫酸鐵不能將酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是                  。
（4）磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，其原理是Fe3O4十4CO3Fe+4CO2，若有1.5 mol Fe3O4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是            。
（5）下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的是      （填字母）。
 
陳述Ⅰ
陳述Ⅱ
判斷
A
鐵是地殼中含量最高的金屬元素
鐵是人類最早使用的金屬材料
Ⅰ對；Ⅱ?qū)�；�?br />
B
常溫下鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣
一定溫度下氫氣能還原氧化鐵得到鐵
Ⅰ對；Ⅱ?qū)�；無
C
鐵屬于過渡元素
鐵和鐵的某些化合物可用作催化劑
Ⅰ錯；Ⅱ?qū)�；無
D
在空氣中鐵表面形成致密氧化膜
鐵不能與氧氣反應(yīng)
Ⅰ對；Ⅱ?qū)�；�?br />
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

氯化銅是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、用木材防腐劑的化工產(chǎn)品。某研究性學(xué)習(xí)小組用粗銅（含雜質(zhì)Fe）按下述流程制備氯化銅晶體。

（1）固體A用稀鹽酸溶解而不用水溶解的原因是________。
（2）加試劑X用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)，X可選用下列試劑中的____（填序號）。
A．NaOHB．NH3.H2OC．CuOD．Cu(OH)2E. CuSO4
（3）濾液B經(jīng)一系列操作可得氯化銅晶體，操作的程序依次為_________ 、_________、 過濾、自然干燥。
（4）實驗室采用如下圖所示裝置，可使粗銅與Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為固體A（部分加熱儀器和夾持裝置已略去）。

①該裝置中儀器a的名稱是____，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________。
②有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCI的裝置，你認(rèn)為是否必要？____________（填“是”或“否”）。
③該裝置存在一定的安全隱患，消除該安全隱患的措施是_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上制備氯化銅時，是將濃鹽酸用蒸氣加熱至80℃左右，慢慢加入粗制氧化銅粉末(含雜質(zhì)氧化亞鐵)，充分?jǐn)嚢�，使之溶解，反�?yīng)如下：
CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O
FeO＋2HCl=FeCl2＋H2O
已知：pH≥9.6時，F(xiàn)e2＋以Fe(OH)2形式完全沉淀；pH≥6.4時，Cu2＋以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH在3～4時，F(xiàn)e3＋以Fe(OH)3的形式完全沉淀．除去溶液中的Fe2＋，可以采用的方法是  (　　)
A．直接加堿，調(diào)整溶液pH≥9.6
B．加純銅粉，將Fe2＋還原出來
C．先將Fe2＋氧化成Fe3＋，再調(diào)整pH在3～4
D．通入硫化氫，使Fe2＋直接沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

硫酸亞鐵銨【(NH4)2Fe(SO4)2】俗稱莫爾鹽，工業(yè)上用途廣泛，該物質(zhì)屬于   。
A、酸      B、堿        C、鹽
某同學(xué)為了驗證硫酸亞鐵銨晶體中的陽離子，進(jìn)行了如下操作。
（1）室溫下，將少量的硫酸亞鐵銨晶體配成溶液，并將所配溶液分置于兩支試管中，用其中一支進(jìn)行驗證Fe2+的實驗，請完成下表：
操作
①往試管中滴入幾滴   溶液(填化學(xué)式)
②繼續(xù)滴入幾滴新制氯水
現(xiàn)象
溶液無明顯變化
溶液顯紅色
原因
溶液中沒有Fe3+
(用簡要文字說明原因)
                       
 
（2）為了驗證NH4+該同學(xué)往另一支試管中滴加過量的濃氫氧化鈉溶液并加熱，并在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗反應(yīng)產(chǎn)物，紅色石蕊試紙變藍(lán)，同時試管內(nèi)有紅褐色固體產(chǎn)生，則加熱時試管內(nèi)反應(yīng)的離子方程式是           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）鐵觸媒(鐵的某氧化物)是工業(yè)合成氨的催化劑。某同學(xué)設(shè)計了以下兩種方案研究鐵觸媒的組成。
方案一：用下列流程測定鐵觸媒的含鐵量，確定其組成。

（1）步驟④后面需用                     (填儀器名稱)取25.00mL稀釋后溶液。
（2）因為通入Cl2不足量，“溶液B”中還含有                   會影響測定結(jié)果。
（3）因為通入Cl2過量且加熱煮沸不充分，“溶液B”中可能含有Cl2。請設(shè)計實驗方案檢驗Cl2，完成下列實驗報告。
限選試劑：0.1mol·L－1酸性KMnO4溶液、紫色石蕊試液、品紅稀溶液、淀粉-KI溶液、0.1moL·L－1KSCN溶液
實驗操作
實驗現(xiàn)象與結(jié)論
 
 
 
方案二：用下列實驗方法測定鐵觸媒的含鐵量，確定其組成。

（4）“干燥管C”的作用是                                              。
（5）稱取15.2g鐵觸媒進(jìn)行上述實驗。充分反應(yīng)后，測得“干燥管B”增重11.0g，則該鐵觸媒的化學(xué)式可表示為                      。(相對原子質(zhì)量：C－12  O－16 Fe－56)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

活性Fe3O4為黑色固體，有磁性，其不溶于水、堿和酒精、乙醚等有機溶劑中， Fe3O4在潮濕的空氣中或高溫下易被O2氧化。工業(yè)上利用銹蝕廢鐵為原料，利用共沉淀法制備活性Fe3O4（或?qū)憺镕eO·Fe2O3）的流程如下：

（1）在制備過程中將塊狀固體原料粉碎磨成粉末，作用是                     。
（2）設(shè)計合理的實驗方案證明Fe3O4與鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物中含有Fe2+、Fe3+，簡述實驗操作步驟和實驗現(xiàn)象                                                             。
（可供選擇的試劑：KSCN溶液、還原鐵粉、氯水、酸性高錳酸鉀溶液）
（3）假如在反應(yīng)池中幾乎沒有氣體產(chǎn)生，在合成池里所有鐵元素轉(zhuǎn)化為Fe3O4，則根據(jù)相關(guān)反應(yīng)可知，配料中心很可能使混合物中的Fe2O3與Fe物質(zhì)的量之比接近于      。
（4）在一次制備Fe3O4的實驗中，由于配料中心反應(yīng)物比例控制不當(dāng)，獲得了另一種產(chǎn)品FexOy。取一定量該產(chǎn)品溶于足量鹽酸中，還需通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下224 mLCl2才能把溶液中的Fe2+全部氧化為Fe3+，然后把所得溶液滴加足量NaOH溶液，將沉淀過濾、洗滌、蒸干，灼燒至恒重，得8 g固體。計算該產(chǎn)品的化學(xué)式。(請寫出計算過程)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

將一定量的Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、CuCl2溶液混合于某容器中充分反應(yīng)(假定容器不參與反應(yīng))，試判斷下列情況下容器中金屬離子與金屬單質(zhì)的存在情況：
(1)若Fe粉有剩余，則容器中不可能有____________
(2)若FeCl3有剩余，則容器中不可能有___________
(3)若CuCl2有剩余，則容器中還可能有________________________
(4)若FeCl3和CuCl2都有剩余，則容器中還可能有______________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

大型鋼鐵企業(yè)酸洗鋼材時產(chǎn)生的廢液主要成分為Fe2+、H+、Cl－，可用下述方法處理該廢液，回收鹽酸，制備氧化鐵涂料。

（1）單質(zhì)X的化學(xué)式是                       。
（2）氯化亞鐵溶液經(jīng)高溫噴霧焙燒時轉(zhuǎn)化為氯化氫氣體和氧化鐵粉末。有關(guān)的化學(xué)方程式為：
                                                     
                                                     
                                                     
（3）某種鐵紅涂料的成分中，除含有Fe2O3外，還添加有CuO或FeO中的一種。請設(shè)計實驗探究該鐵紅涂料中添加的物質(zhì)。
①提出合理假設(shè)
假設(shè)1：添加了CuO。   假設(shè)2：添加了FeO。
②基于假設(shè)        （填“1”或“2”），設(shè)計實驗方案，進(jìn)行實驗。在答題卡上寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。
限選實驗試劑：鐵粉、3mol?L－1H2SO4、0.01 mol?L－1酸性KMnO4溶液、10%NaOH溶液、10%H2O2、KSCN溶液
操作步驟
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1．取少量樣品于試管中，_________________
____________________________________________
 
___________________________
步驟2．
____________________________________________
 
___________________________
 
（4）用水吸收“高溫噴霧焙燒”時產(chǎn)生的氯化氫氣體可得到鹽酸。請計算：用1000g水需吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下多少升氯化氫氣體可得到36.5%的濃鹽酸？（寫出計算過程，結(jié)果可用數(shù)學(xué)表達(dá)式表示，不必化簡）。

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同步練習(xí)冊答案