5．化學與STSE（社會、科學、技術和環(huán)境）密切相關，下列說法正確的是（　　）
①尋找合適催化劑提高合成氨工業(yè)中原料的轉化率
②氟氯烴因能降低臭氧分解的活化能而加速臭氧的分解反應
③氟化物防止齲齒所涉及到的化學原理其實就是沉淀的轉化
④煤氣中毒或救治與氧氣、一氧化碳和血紅蛋白結合過程中的化學平衡移動有關．
A．①②③B．②③④C．①④D．③④

分析 ①催化劑只改變反應速率，但平衡不移動；
②活化能越低反應速率越快；
③因為Ca5（PO4）3F（固）的溶解度比上面的礦化產(chǎn)物更小，質地更堅固，使用氟化物，增大了F-的濃度，促進了Ca（PO4）3F的生成，所以當牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲牙；
④一氧化碳和血紅蛋白結合的能力強，在氧氣濃度大的情況下，血紅蛋白與氧氣結合．

解答 解：①催化劑只改變反應速率，但平衡不移動，所以催化劑不能提高合成氨工業(yè)中原料的轉化率，故錯誤；
②活化能越低反應速率越快，所以氟氯烴在臭氧分解中起催化作用，故正確；
③因為Ca5（PO4）3F（固）的溶解度比上面的礦化產(chǎn)物更小，質地更堅固，使用氟化物，增大了F-的濃度，促進了Ca（PO4）3F的生成，所以當牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲牙，所以氟化物防止齲齒所涉及到的化學原理其實就是轉化更堅固Ca（PO4）3F，故正確；
④一氧化碳和血紅蛋白結合的能力強，在氧氣濃度大的情況下，血紅蛋白與氧氣結合，所以是平衡的移動，故正確；
故選 B．

點評 本題考查外界條件對化學速率和平衡移動的影響，平衡移動的影響因素因素分析判斷，來解決生活中的相關實例，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．（1）25℃、101kPa下，1g氫氣燃燒生成氣態(tài)水時放熱Q kJ，此反應的熱化學方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-2QkJ•mol-1．
（2）某造紙廠排出的廢水，經(jīng)取樣分析其中除了含有游離汞、纖維素以及其它的有機物外，其它成分為  c（Na+）=4×10-4mol/L，c（SO42-）=2.5×10-4mol/L，c（Cl-）=1.6×10-5 mol/L，c（NO3-）=1.4×10-5 mol/L，c（Ca2+）=1.5×10-5 mol/L，則該廢水的pH為4．
（3）有三種一元酸HA、HB、HC，相同物質的量濃度的NaC和NaB溶液的pH均大于7，前者比后者大，NaA溶液呈中性，則這三種酸的酸性由強到弱的順序為HA＞HB＞HC．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．某有機物的結構簡式如圖，關于該有機物的下列敘述中不正確的是（　�。�
A．一定條件下，能發(fā)生加聚反應
B．1mol該有機物在一定條件下最多能與4molH2發(fā)生反應
C．能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，且原理相同
D．該有機物苯環(huán)上的一溴代物有3種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在50mL燒杯中加入10mL煤油和10mL水（分層），再將一小塊鈉投入燒杯．下列關于鈉的位置及反應情況，判斷正確的是（　�。�
A．鈉浮在煤油層上，不反應
B．鈉沉在煤油層下，不反應
C．鈉沉在煤油層下浮在水層上，在交界處劇烈反應
D．鈉沉在水層下劇烈反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列操作過程中能出現(xiàn)“先產(chǎn)生沉淀然后又完全溶解”現(xiàn)象的是（　�。�
A．向CaCl2溶液中通入CO2至過量
B．向AlCl3溶液中滴加氨水溶液至過量
C．向氫氧化鐵膠體中滴加稀硫酸至過量
D．向Na2SiO3溶液中滴加鹽酸至過量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．用氨水溶解氯化銀沉淀：Ag++2NH3•H2O═[Ag（NH3）2]++2H2O
B．MgCO3與NaOH溶液反應生成沉淀：MgCO3+2OH-═Mg（OH）2↓+CO32-
C．將NaHSO4與Ba（OH）2溶液混合至中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
D．向NH4HSO4溶液中滴加過量NaOH溶液：NH4++HSO4-+2OH-═SO42-+NH3•H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．回答下列問題：
（1）寫出鉻（Cr）原子基態(tài)核外電子排布式1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1．
（2）寫出乙酸分子中碳原子的雜化方式sp3、sp2，1mol 乙酸分子中含有的σ鍵數(shù)目為7mol．
（3）運用價層電子對互斥模型判斷下列微粒的立體結構：BF3平面正三角形、SO42-正四面體．
（4）觀察下列四種物質的晶胞，其中有關說法正確的是ACE．

A．金剛石中存在六元碳環(huán)
B．銅中原子堆積方式是ABABAB…
C．干冰中有多種取向不同的二氧化碳分子
D．若把食鹽晶胞中Na+替換為Cs+，相應得到CsCl的晶胞
E．四種晶體中微粒的配位數(shù)分別是4、12、12、6．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是（　�。�
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用水洗凈后，在干燥箱中 干燥
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
D．定容后，蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，手握住瓶進頸，左右振蕩搖勻

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．氨是最重要的化工產(chǎn)品之一．
（1）合成氨工業(yè)中，合成塔中每消耗3mol H2，放出92.2kJ熱量．
①工業(yè)合成氨的熱化學方程式是N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol．
②若起始時向容器內放入1mol N2和3mol H2，達平衡后N2的轉化率為20%，則反應放出的熱量為Q1 kJ，則Q1的數(shù)值為18.44；若在同體積的容器中充入2mol N2和6mol H2，達平衡后放出的熱量為Q2 kJ，則Q2＞ 2Q1（填“＞”、“＜”或“=”）
③已知：1mol N-H鍵斷裂吸收的能量約等于391_kJ．
（2）在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行合成氨反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關系如下表：
t/℃200300400
KK1K20.5
請完成下列問題．
①試比較K1．K2的大小，K1＞ K2（填寫“＞”．“=”或“＜”）．
②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是c（填序號字母）：
a．容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2     b．v（N2）正=3v（H2）逆
c．容器內壓強保持不變                         d．混合氣體的密度保持不變
③在400℃時，當測得N2、H2和NH3的物質的量分別為2mol、1mol、2mol時，則此時該反應的v（N2）正=v（N2）逆（填寫“＞”．“=”或“＜”）

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