下列說法中，正確的是（　�。�
A、原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置
B、在原電池中，正極上發(fā)生氧化反應(yīng)
C、在原電池中，電子從原電池的正極流向負(fù)極
D、在原電池內(nèi)部，陽(yáng)離子向正極方向移動(dòng)
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：A、原電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；
B、原電池中正極上發(fā)生還原反應(yīng)；
C、原電池中電子從負(fù)極沿外導(dǎo)線流向正極；
D、原電池中電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子移向正極；
解答： 解：A、分析原電池原理可知，原電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故A錯(cuò)誤；
B、原電池中正極上發(fā)生的是得到電子的還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、依據(jù)原電池工作原理分析，電路中電子從負(fù)極沿外導(dǎo)線流向正極，故C錯(cuò)誤；
D、原電池中電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子移向正極發(fā)生還原反應(yīng)，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理分析，電極名稱，電子流向等基礎(chǔ)知識(shí)的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

近年來，化學(xué)工作者在C、N的應(yīng)用研究上取得了一些重要成果．
（1）已知：CH3OH（l）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O△H=-725.76kJ/mol
CH3OCOOCH3（l）+3O2（g）=3CO2（g）+3H2O△H=-1299.80kJ/mol
則2CH3OH（l）+CO2（g）=CH3OCOOCH3（l）+H2O（l）△H=
 
．
（2）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2．某種電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料．已知該反應(yīng)的陽(yáng)極反應(yīng)為：4OH--4e-=O2↑+2H2O，則陰極反應(yīng)為
 
．有人提出，可以設(shè)計(jì)反應(yīng)2CO=2C+O2（△H＞0）來消除CO的污染．請(qǐng)你判斷上述反應(yīng)是否能自發(fā)進(jìn)行，并說明理由
 
．
（3）將CO2和H2在催化劑作用下合成CH3OH．一定溫度下，在一體積為1L密閉容器中投1mol CO2和3mol H2發(fā)生如下反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0在溫度T1時(shí)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得n（H2）=2.4mol；其它條件不變，在溫度T2時(shí)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得n（CO2）=0.82mol，則T2
 
T1．（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）汽車安全氣囊是行車安全的重要保障．當(dāng)車輛發(fā)生碰撞的瞬間，安全裝置通電點(diǎn)火使其中的固體粉末分解釋放出大量的氮?dú)庑纬蓺饽�，從而保護(hù)司機(jī)及乘客免受傷害．為研究安全氣囊工作的化學(xué)原理，取安全裝置中的固體粉末進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．經(jīng)組成分析，確定該粉末僅含Na、Fe、N、O四種元素．水溶性試驗(yàn)表明，固體粉末部分溶解，經(jīng)檢測(cè)，可溶物為化合物甲；不溶物為紅棕色固體，可溶于鹽酸．取13.0g化合物甲，加熱使其完全分解，生成氮?dú)夂蛦钨|(zhì)乙，生成的氮?dú)庹酆铣蓸?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L．單質(zhì)乙在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反應(yīng)生成化合物丙和另一種單質(zhì)．化合物丙與空氣接觸可轉(zhuǎn)化為可溶性鹽．
請(qǐng)回答下列問題：
a．甲的化學(xué)式為
 
，丙的電子式為
 
．
b．若丙在空氣中轉(zhuǎn)化為碳酸氫鹽，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
c．單質(zhì)乙與紅棕色粉末發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，安全氣囊中紅棕色粉末的作用是
 
．
d．以下物質(zhì)中，有可能作為安全氣囊中紅棕色粉末替代品的是
 
．
A．KCl  B．KNO3  C．Na2S  D．CuO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某無色透明溶液中可能存在大量Ag+、Mg2+、K+、Cu2+中的一種或幾種，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）不用做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定溶液中不存在的離子是
 
．
（2）取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，沉淀不消失，說明原溶液中肯定存在的離子是
 
，反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）取（2）的濾液加過量的NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有
 
，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）原溶液中可能大量存在的陰離子是
 

A．Cl-  B．NO3-     C．CO32-    D．OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某物質(zhì)M是一種鎂基儲(chǔ)氫材料．現(xiàn)取84g M在高溫條件下加熱分解，得到0.5mol固態(tài)化合物A（只含有二種短周期元素）和44.8L氣體B（氣體體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況下），該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．固態(tài)化合物A極易與水反應(yīng)，又有氣體B產(chǎn)生．
物質(zhì)B有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：B
X
C
X
D
H2O
E，E是一種強(qiáng)酸．請(qǐng)回答下列問題：
（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為
 
，屬于
 
晶體（填“分子”、“離子”、“原子”等）．
（2）寫出M高溫分解的化學(xué)方程式
 
．
（3）將C和D的混合物溶解在接近零度的水中，即可得到一種弱酸F的水溶液．弱酸F比醋酸酸性稍強(qiáng)，很不穩(wěn)定，通常在室溫下易分解．要制得F溶液，可以往冷凍的其鈉鹽濃溶液中加入或通入某種物質(zhì)，下列物質(zhì)不適合使用的是
 
（填序號(hào)）．
a．鹽酸    b．二氧化碳    c．稀硫酸    d．二氧化硫
（4）現(xiàn)發(fā)現(xiàn)一種活性很強(qiáng)的離子化合物G，其組成為NH5，電子式為
 
，NH5與水反應(yīng)能否產(chǎn)生H2
 
（填“能”與“否”），理由是
 
．
（5）現(xiàn)有9.6g鎂與極稀的E溶液充分反應(yīng)無氣體產(chǎn)生，加入足量的NaOH溶液并微熱，生成B氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若要在銅片上鍍銀時(shí)，下列敘述中錯(cuò)誤的是（　　）
①將銅片接在電源的正極�、趯€y片接在電源的正極�、墼阢~片上發(fā)生的反應(yīng)是：Ag++e-═Ag　④在銀片上發(fā)生的反應(yīng)是：4OH--4e-═O2+2H2O�、菘捎肅uSO4溶液作電解質(zhì)溶液�、蘅捎肁gNO3溶液作電解質(zhì)溶液．
A、①③⑥B、②③⑥
C、①④⑤D、②③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某烴具有同分異構(gòu)體，且各同分異構(gòu)體的一氯代物的種數(shù)相同，該烴的分子式是（　�。�
A、C6H14
B、C3H8
C、C4H10
D、C5H12

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，長(zhǎng)期放置在空氣中會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)的是（　　）
A、Na2O2
B、NaOH
C、Na2CO3?10 H2O
D、NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知可逆反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，欲提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施為（　�。�
A、增大壓強(qiáng)
B、升高溫度
C、增大CO的濃度
D、分離出CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子，能大量共存于同一溶液中的是（　　）
A、K+、Na+、OH-、NO3-
B、H+、Ag+、Cl-、SO42-
C、CO32-、H+、Na+、NO3-
D、Ba2+、Ca2+、SO42-、OH-

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