【題目】在容量瓶上無(wú)需有的標(biāo)記是( )
A.刻度線
B.溫度
C.濃度
D.規(guī)格(容量)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì):CO2、P2O5、CaO、SO2中,有一種物質(zhì)在某些化學(xué)性質(zhì)或分類上與其他幾種物質(zhì)不同,這種物質(zhì)是 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列狀態(tài)中,可以證明可逆反應(yīng)N2 + 3H22NH3已達(dá)平衡狀態(tài)是
①一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H—H鍵斷裂
②一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N—H鍵斷裂
③其他條件不變時(shí),體系壓強(qiáng)不再改變
④ω(NH3)、ω(N2)和ω(H2)都不再改變
⑤恒溫恒容時(shí),密度保持不變
⑥υ正(H2)=0.03 mol·L-1·min-1,υ逆(NH3)=0.02 mol·L-1·min-1
A. 全部 B. ②③④⑥ C. ③④⑤⑥ D. ②③④⑤⑥
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知室溫時(shí),0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A.該溶液的pH=4
B.此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7
C.升高溫度,溶液的pH增大
D.由HA 電離出的c(H+) 約為水電離出的c(H+) 的106倍
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鋁土礦的主要成分是Al2O3、SiO2和Fe2O3等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程
下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
A. 濾液Ⅰ的主要成分是Na2SiO3、NaAlO2和NaOH
B. 濾液Ⅲ的含大量的陰離子是HCO3-
C. 反應(yīng)Y的離子方程式是2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
D. 濾液Ⅱ中通入過(guò)量的X的目的是使AlO2-充分沉淀而不引進(jìn)雜質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份,一份加入含amolNaOH的溶液,恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另—份加入含bmolBaCl2的溶液;恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為 ( )
A. B.
C. D.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列過(guò)程對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是
A. NaHSO3溶于水呈酸性:NaHSO3=Na++H++SO32-
B. 在Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸:2H++S2O32- = SO2↑+S↓+H2O
C. 濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制氯氣:MnO2+4HCl=Mn2++2Cl2+2H2O
D. 工業(yè)冶煉Mg:2Mg2++2O2-2Mg+O2↑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】銅、硫的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛,輝銅礦(主要成分是Cu2S)是冶煉銅和制硫酸的重要原料。
(1)已知:①2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g) △H=-768.2kJ/mol
②2Cu2O(s)+ Cu2S(s)=6Cu(s)+ SO2(g) △H=+116.0kJ/mol
則Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g) △H=__________。
(2)利用化石燃料開采、加工過(guò)程產(chǎn)生的H2S廢氣可制取氫氣,既廉價(jià)又環(huán)保,若得到56L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氫氣,則轉(zhuǎn)移的電子屬為________。
(3)上述冶煉過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生大量的SO2,回收處理SO2不僅能防止環(huán)境污染,而且能變害為寶;厥仗幚淼姆椒ㄖ皇窍葘O2轉(zhuǎn)化為SO3,然后再轉(zhuǎn)化為H2SO4。
①450℃時(shí),某恒容密閉容器中存在反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO2(g)△H<0,下列事實(shí)能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是___________。
A.容器內(nèi)氣體密度不變 B.O2、SO2的消耗速率之比為1:2
C.n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:1:2 D.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生交化
②450℃、0.1Mpa下,將2.0molSO2和1.0molO2置于5L密閉容器中開始反應(yīng),保持溫度和容器體積不變,SO2的轉(zhuǎn)化率(a)隨著時(shí)間(t)的變化如圖1所示。則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____。若維持其他條件不變,使反應(yīng)開始時(shí)溫度升高到500℃ ,請(qǐng)?jiān)趫Dl中畫出反應(yīng)從開始到平衡時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率的變化圖像_______。
(4)已知CuCl2溶液中,銅元素的存在形式與c(Cl-)的相對(duì)大小有關(guān),具體情況如圖2所示(分布分?jǐn)?shù)是指平衡體系中各含銅微粒物質(zhì)的量占銅元素總物質(zhì)的量的百分比)。
①若溶液中含銅微粒的總濃度為amol/L,則X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的c(CuCl+)=___________ (用含a的代數(shù)式表示)。
②向c(Cl-)=1mol/L的氯化銅溶液中滴人少量AgNO3溶液,則濃度最大的含銅微粒發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某有機(jī)物X,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為2.679 g/L:把1.8g X完全燃燒,將燃燒產(chǎn)物通過(guò)濃硫酸,則濃硫酸增重2.16g;若將燃燒產(chǎn)物通過(guò)堿石灰,則堿石灰增重6.12g。則該有機(jī)物的分子式為 ,該有機(jī)物可能有的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 、 、 、 (不一定要填滿,有幾種填幾種)。
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