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已知反應3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O下列說法正確的是（　�。�
A、Cl2既是氧化劑也是還原劑
B、該反應中的電子轉移數(shù)目為6e-
C、氧化劑和還原劑的質量比是1：5
D、NaCl是氧化產物，NaClO3是還原產物
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O中，Cl元素的化合價由0升高為+5價，Cl元素的化合價由0降低為-1價，以此來解答．
解答： 解：A．只有Cl元素的化合價變化，則Cl2既是氧化劑也是還原劑，故A正確；
B．Cl元素的化合價由0升高為+5價，該反應中轉移電子數(shù)目為5e-，故B錯誤；
C．化合價降低的為氧化劑，升高的為還原劑，由原子守恒、電子守恒可知，氧化劑和還原劑的質量比是5：1，故C錯誤；
D．NaCl是還原產物，NaClO3是氧化產物，故D錯誤；
故選A．
點評：本題氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念及轉移電子的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

受臺灣“塑化劑污染食品”風波的影響，2011年6月1日衛(wèi)生部緊急發(fā)布公告，將塑化劑列入食品中可能違法添加的非食用物質和易濫用的食品添加劑名單．已知塑化劑DEHP分子結構簡式如圖．下列說法中不正確的是（　�。�
A、DEHP是芳香族化合物
B、DEHP是酯類物質
C、DEHP分子中共有5個雙鍵
D、DEHP分子中至少有8個碳原子在同一平面

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科目：高中化學 來源： 題型：

在容積可變的密閉容器中發(fā)生可逆反應 m A（g）+n B（g）?pC（g），在一定溫度和不同壓強下達到平衡，分別得到A的物質的量濃度如表：
壓強p（Pa）2×1055×1051×106
c（A）mol/L0.080.200.44
當壓強從2×105Pa增加到5×105Pa時，平衡
 
（填“向左”、“向右”或“不”）移動．維持壓強22×105Pa，反應達到平衡時，體系共amol氣體，再向體系充入bmolB氣體，重新達到平衡時，體系中氣體總的物質的量為
 
．當壓強從5×105Pa增加到1×106 Pa時，平衡
 
（填“向左”、“向右”或“不”）移動，原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應A2（g）+2B2（g）?2AB2（g）+Q的Q＞0，下列說法正確的是（　�。�
A、升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小
B、升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間
C、達到平衡后，升高溫度有利于該反應平衡正向移動
D、達到平衡后，減小壓強有利于該反應平衡正向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

將充有mmLNO和nmLNO2的量筒倒立于水槽中，然后通入mmLO2，若m＜n，則充分反應后量筒內氣體體積（mL）為（　　）
A、3（m-n）
B、
m+n
3
C、
n-m
3
D、
4n-m
12

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科目：高中化學 來源： 題型：

等物質量濃度的FeBr3和CuCl2的混合溶液用惰性電極電解最初在負極發(fā)生反應的離子是（　　）
A、Fe3+
B、Br-
C、Cu2+
D、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)（25℃）：下列說法錯誤的是（　�。�
化學式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI
溶度積1.8×10-101.4×10-56.3×10-507.7×10-138.51×10-16
A、五種物質在常溫下溶解度最大的是Ag2SO4
B、將氯化銀溶解于水后，向其中加入Na2S，則可以生成黑色沉淀
C、AgCl、AgBr和AgI三種物質在常溫下的溶解度隨著氯、溴、碘的順序增大
D、沉淀溶解平衡的建立是有條件的，外界條件改變時，平衡也會發(fā)生移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

有些科學家提出硅是“21世紀的能源”．下列關于硅的說法不正確的是（　�。�
A、高純度的單質硅被廣泛用于制作計算機芯片、制造太陽能電池
B、硅可由二氧化硅還原制得
C、常溫時硅與水、空氣和酸不反應，但能與氫氟酸反應
D、自然界硅元素的貯量豐富，并存在大量的單質硅

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科目：高中化學 來源： 題型：

4g硫粉完全燃燒時放出37kJ熱量，該反應的熱化學方程式是
 
．

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