【題目】已知硫酸、氨水的密度與所加水的量的關(guān)系如圖所示,現(xiàn)有硫酸與氨水各一份,請根據(jù)表中信息,回答下列問題:

溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度/mol·L1

溶液的密度/g·cm3

硫酸

c1

ρ1

氨水

c2

ρ2

(1)表中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為 (不寫單位,用含c1、 ρ1的代數(shù)式表示)。

(2)物質(zhì)的量濃度為c1 mol·L1的硫酸與水等體積混合(混合后溶液的體積變化忽略不計),所得溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol·L1

(3)將物質(zhì)的量濃度分別為c2 mol·L1c2 mol·L1的氨水等質(zhì)量混合,所得溶液的密度 (填“大于”、“小于”或“等于”,下同)ρ2 g·cm3,所得溶液的物質(zhì)的量濃度 c2 mol·L1(設(shè)混合后溶液的體積變化忽略不計)。

【答案】(1)%

(2)c1 /2

(3)大于 大于

【解析】(1)設(shè)硫酸的體積為1 L,則w(H2SO4)= ×100%=%。

(2)硫酸與水等體積混合(混合后溶液的體積變化忽略不計),溶液的體積變?yōu)樵瓉淼?倍,則濃度為c1/2

mol·L1

(3)根據(jù)圖像可知,氨水的濃度越大,密度越小,則c2 mol·L1氨水的密度小于c2 mol·L1氨水的密度,等質(zhì)量時,c2 mol·L1氨水的體積小于c2 mol·L1氨水的體積。兩者混合后,所得溶液的密度一定比ρ2大,所得溶液的物質(zhì)的量濃度趨近于體積大者,故大于c2 mol·L1。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液中只含有Na+Al3+、Cl-、SO42-四種離子,已知前三種離子的個數(shù)比為321,則溶液中Al3+SO42-的離子個數(shù)比為

A. 12 B. 14 C. 34 D. 32

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢氣、廢液、廢渣直接排放會造成污染,很多都經(jīng)過吸收轉(zhuǎn)化為化工產(chǎn)品。

I.利用電化學(xué)原理吸收工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的SO2、NO,同時獲得Na2S2O4NH4NO3產(chǎn)品的工藝流程圖如圖Ce為鈰元素。

請回答下列問題:

1裝置NO在酸性條件下生成NO2-的離子方程式:

2裝置的作用之一是再生Ce4+,其原理如下圖所示:

右側(cè)反應(yīng)室中發(fā)生的主要電極反應(yīng)式為 。

3已知進入裝置的溶液中NO2-的濃度為0.4 mol·L-1,要使1 m3該溶液中的NO2-完全轉(zhuǎn)化為 NH4NO3,需至少向裝置中通入標準狀況下的O2的體積為 L。

II.以電石渣[主要成分為CaOH2CaCO3]為原料制備KClO3的流程如下:

4氯化過程控制電石渣過量,在75℃左右進行。氯化時存在Cl2CaOH2作用生成CaClO2的反應(yīng),CaClO2進一步轉(zhuǎn)化為CaClO32,少量CaClO2 分解為CaCl2O2。提高Cl2轉(zhuǎn)化為CaClO32的轉(zhuǎn)化率的可行措施有 填序號

A適當(dāng)減緩?fù)ㄈ?/span>Cl2速率 B充分攪拌漿料 C加水使CaOH2完全溶解

5氯化過程中Cl2 轉(zhuǎn)化為CaClO32的總反應(yīng)方程式為

6CaOH2+6Cl2===CaClO32+5CaCl2+6H2O

氯化完成后過濾。濾渣的主要成分為 填化學(xué)式。

6向濾液中加入稍過量KCl固體可將CaClO32轉(zhuǎn)化為KClO3,若溶液中KClO3的含量為100gL1,從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的方法是 。

7工業(yè)上常用磷精礦[Ca5PO43F]和硫酸反應(yīng)制備磷酸。已知25℃101kPa時:

CaOs+H2SO4l=CaSO4s+H2Ol △H=271kJ/mol

5CaOs+H3PO4l+HFg=Ca5PO43Fs+5H2Ol △H=937kJ/mol

Ca5PO43F和硫酸反應(yīng)生成磷酸的熱化學(xué)方程式是 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用等體積的0.1 mol/L的BaCl2溶液,可使相同體積的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三種溶液的完全沉淀,則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為

A.323 B.312

C.263 D.111

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖為周期表的一小部分,A、B、C、D、E的位置關(guān)系如下圖所示。其中B元素最高價是負價絕對值的3倍,它的最高氧化物中含氧60%。下列說法正確的是( )

A. D、B、E三種元素的第一電離能逐漸減小

B. B元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸

C. A元素是空氣中含量最多的元素

D. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定順序:D > B > E

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將符合反應(yīng)類型的選項字母填在橫線上:

A.Fe3O4+4CO3Fe+4CO2

B.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2

C.Zn+H2SO4ZnSO4+H2

D.CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2

E.C2H5OH(酒精)+3O22CO2+3H2O

F.3Fe+2O2Fe3O4

G.CuO+H2Cu+H2O

H.HCl+NaOHH2O+NaCl

(1)屬于化合反應(yīng)的有________;

(2)屬于分解反應(yīng)的有________;

(3)屬于復(fù)分解反應(yīng)的有________;

(4)屬于置換反應(yīng)的有________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】XY、Z、W均為短周期元素,它們在元素周期表中的位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,下列說法中正確的是

A. 原子半徑:W> Z>Y>X

B. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Z>W>X

C. 4種元素的單質(zhì)中,Z單質(zhì)的熔、沸點最低

D. W單質(zhì)能與水反應(yīng),生成一種具有漂白性的物質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下列實驗或?qū)嶒灢僮骱同F(xiàn)象,所得結(jié)論正確的是

實驗或?qū)嶒灢僮?/span>

現(xiàn)象

實驗結(jié)論

A

用大理石和鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體,立即通入一定濃度的Na2SiO3溶液中

出現(xiàn)白色沉淀

H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性強

B

向某溶液先滴加硝酸酸化,再滴加BaCl2溶液

有白色沉淀生成

原溶液中含有SO42-SO32-、HSO3-中的一種或幾種

C

試管b比試管a中溶液的紅色深

增大反應(yīng)物濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動

D

左邊棉球變?yōu)槌壬疫吤耷蜃優(yōu)樗{色

氧化性:Cl2>Br2>I2

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】20℃時,H2S的飽和溶液1L,其濃度為0.1mol/L,若要使溶液的pH增大的同時c(S2-)增大,可采取的措施是

A. 加入適量的水 B. 加入適量的NaOH固體

C. 通入適量的SO2 D. 加入適量的CuSO4固體

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