【題目】【化學(xué)-選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】磷是人體含量較多的元素之一,磷的化合物在藥物生產(chǎn)和農(nóng)藥制造等方面用途非常廣泛。回答下列問題:

(1)基態(tài)磷原子核外共有________個(gè)未成對(duì)的電子。

(2)P4S3可用于制造火柴,其結(jié)構(gòu)如圖所示。

①電負(fù)性:磷_______硫;第一電離能:磷_______; (“>”“<)。

P4S3中硫原子的雜化軌道類型為_______。

(3)N、P、As、Sb均是第VA族的元素。

①上述元素的氫化物的沸點(diǎn)關(guān)系如圖乙所示,沸點(diǎn):PH33,原因是_______;沸點(diǎn):PH333,原因是_______。

②某種磁性氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖丙所示,該化合物的化學(xué)式為_______。

(4)磷化鋁熔點(diǎn)為2000℃,它與晶體硅互為等電子體,磷化鋁晶胞結(jié)構(gòu)如圖丁所示。

①圖中A點(diǎn)和B點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)如圖丁所示,則C點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為_______

②磷化鋁晶體的密度為ρg·cm-3NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,則該晶胞中距離最近的兩個(gè)鋁原子之間的距離為_______cm。

【答案】 3 < > sp3 NH3分子間存在分子間氫鍵 相對(duì)分子質(zhì)量不斷增大,分子間作用力不斷增強(qiáng) Fe3N (、)

【解析】(1) 基態(tài)磷原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p3,所以在3p上有3個(gè)未成對(duì)的電子

(2)①根據(jù)元素周期表中電負(fù)性的變化規(guī)律,同周期從左到右,電負(fù)性逐漸增大,所以磷元素的電負(fù)性小于硫元素的;已知基態(tài)硫原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4基態(tài)磷原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p3,根據(jù)同周期第一電離能從左到右逐漸增大的規(guī)律,磷元素的第一電離能應(yīng)小于硫元素的,但在磷原子的3p能級(jí)上是比較穩(wěn)定的半滿狀態(tài),所以磷元素的第一電離能大于硫元素的;②由P4S3的結(jié)構(gòu)可知,硫原子形成兩個(gè)呈一定角度的共價(jià)鍵,還有兩個(gè)孤對(duì)電子,所以其雜化類型為sp3;

(3)①由于N元素的原子半徑小,最外層電子數(shù)多,具有很強(qiáng)的吸引電子能力,可以吸引另一個(gè)NH3分子中氫原子而形成氫鍵,使分子間作用力增強(qiáng),導(dǎo)致沸點(diǎn)高于PH3;PH3、AsH3SbH3是組成、結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),分子間作用力隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增強(qiáng),導(dǎo)致沸點(diǎn)依次升高;②在磁性氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)中,根據(jù)原子分?jǐn)傇瓌t可得:Fe=N=2,所以其化學(xué)式為Fe3N;

(4)①根據(jù)圖丁中A點(diǎn)和B點(diǎn)坐標(biāo)參數(shù)可知,該晶胞的棱長(zhǎng)為1,C點(diǎn)在該晶胞的立方體的中心,所以其坐標(biāo)參數(shù)為(,);②在該晶胞中,最近的兩個(gè)鋁原子間的距離是面對(duì)角線的一半其中Al= =4,P=4,所以其化學(xué)式為Al4P4,摩爾質(zhì)量為232g/mol,該其質(zhì)量為m=g,則其棱長(zhǎng)= = cm,所以最近的兩個(gè)鋁原子之間的距離為 cm。

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A. 燃料電池工作時(shí),正極反應(yīng)為:O2 + 2H2O + 4e4OH

B. a極是鐵,b極是銅時(shí),b極逐漸溶解,a極上有銅析出

C. a極是粗銅,b極是純銅時(shí),a極逐漸溶解,b極上有銅析出

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A. 的數(shù)量級(jí)為

B. 反應(yīng)為Cu+Cu2++2=2CuCl

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(3)下列物質(zhì)中,不能與B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是________(填空序號(hào))。

①濃H2SO4和濃HNO3的混合液、贑H3CH2OH(酸催化)、跜H3CH2CH2CH3、躈a、轁怃逅

(4)在B的同分異構(gòu)體中,屬于1,3,5三取代苯的化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________。

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