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根據(jù)要求回答下列問題：
①CaBr2 ②H2O  ③NH4Cl  ④H2O2 ⑤Na2O2 ⑥Ca（OH）2 ⑦HClO   ⑧I2 ⑨He  ⑩Al
（1）只含有離子鍵的是（用序號回答）
 

（2）含有共價鍵的離子化合物是（用序號回答）
 

（3）含有共價鍵的共價化合物是（用序號回答）
 

（4）常溫時為固體，當其熔化時，不破壞化學鍵的是（用序號回答）
 

（5）熔融狀態(tài)時和固態(tài)時，都能導電的有（用序號回答）
 

（6）寫出④、⑤的電子式
 
．
考點：共價鍵的形成及共價鍵的主要類型
專題：化學鍵與晶體結構
分析：一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價鍵，只含共價鍵的化合物為共價化合物，分子晶體熔化時不破壞化學鍵，而熔融狀態(tài)時和固態(tài)時，都能導電為金屬單質，以此來解答．
解答： 解：①CaBr2中只含離子鍵，②H2O中只含共價鍵，為共價化合物，③NH4Cl中含離子鍵和共價鍵，④H2O2 中含共價鍵，為共價化合物，⑤Na2O2 中含離子鍵和共價鍵，⑥Ca（OH）2 中含離子鍵和共價鍵，⑦HClO中只含共價鍵，為共價化合物，⑧I2 中只含共價鍵，為單質，且常溫下為固體，⑨He中不存在化學鍵，⑩Al中只有金屬鍵，為金屬單質，
（1）只含有離子鍵的是①，故答案為：①；
（2）含有共價鍵的離子化合物是③⑤⑥，故答案為：③⑤⑥；
（3）含有共價鍵的共價化合物為②④⑦，故答案為：②④⑦；
（4）常溫時為固體，當其熔化時，不破壞化學鍵的是⑧，只破壞分子間作用力，故答案為：⑧；
（5）熔融狀態(tài)時和固態(tài)時，都能導電的只有⑩，故答案為：⑩；
（6）④、⑤分別為共價化合物、離子化合物，電子式分別為、，
故答案為：、．
點評：本題考查化學鍵，為高頻考點，把握化學鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關鍵，注意導電應存在自由移動的帶電微粒，（4）為易錯點，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質性質比較中，正確的是（　�。�
A、氫化物沸點：HI＞HBr＞HCl＞HF
B、分子穩(wěn)定性：HF＞H2O＞H2S
C、離子半徑：K+＞Cl-＞S2-
D、單質的熔點：Li＜Na＜K＜Rb

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科目：高中化學 來源： 題型：

鈦被譽為“二十一世紀的金屬”，用途廣泛．按圖1所示組成的產業(yè)鏈可以大大提高資源利用率并能減少環(huán)境污染．請回答下列問題：

（1）已知FeTiO3中Fe元素的化合價為+3，鈦鐵礦經氯化法得到四氯化鈦的過程中
 
元素被氧化，每生產1.9kgTiCl4 消耗Cl2在標準狀況下的體積為
 
L．
（2）已知：①Mg（s）+Cl2（g）═MgCl2（s）△H=-641kJ?mol-1
②Ti（s）+2Cl2（g）═TiCl4（g）△H=-804kJ?mol-1
則金屬Mg還原TiCl4制取金屬Ti（s）的熱化學方程式為
 
．
（3）某化學興趣小組探究外界條件對合成甲醇反應的影響．CO（g）+2H2（g）
Cu2O/ZnO
CH3OH（g）△H=-91kJ?mol-1
①在300℃時，向體積為1L的密閉容器中加入2mol H2和1mol CO，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示．則從反應開始到建立平衡，v（H2）為
 
；該溫度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化學平衡常數(shù)為
 
（mol?L-1）-2．
②在其它條件不變，只改變其中的一個條件，該小組同學根據(jù)實驗繪制如下圖象，其中與事實相符的是為
 
（填序號）．

（4）電解飽和食鹽水是氯堿工業(yè)的基礎．
①電解飽和食鹽水的離子方程式為為
 
．
②電解時用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2～3，鹽酸的作用為為
 
．（用必要的離子方程式和文字說明）

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：用惰性電極電解某鹽X的溶液，發(fā)生的反應為：
X+H2O
電解
A（單質）+B（單質）+Y（化合物）
（1）若組成X的元素均為短周期元素，且A、B均為氣體，其在相同條件下體積比為1：1，產物之間可以發(fā)生如圖的反應（變化中的水略去）．寫出有關反應的離子反應方程式：①
 
．
（2）若A為紅色固體，A可以與Y的濃溶液反應生成一種與A的摩爾質量相同的氣體．
①寫出該電解過程中陽極的電極反應式：
 
；
②某學生電解一定濃度的X溶液一段時間后，向所得溶液中加入0.1mol ACO3后，恢復到電解前的濃度和pH（不考慮CO2溶解），則電解過程中轉移的電子數(shù)為
 
．
（3）若向X的溶液中加入過量的稀鹽酸，產生白色沉淀，且存在如下的轉化關系：
Ⅰ．A+Y（濃）→X+C（氣體）+H2O；
Ⅱ．A+Y（稀）→X+D（氣體）+H2O；
Ⅲ．M+O2→D（氣體）+H2O．
①已知：組成M氣體的兩種元素質量比為14：3，則檢驗M的方法是
 
；
②在標準狀況下，27g A溶于一定濃度的Y溶液時，產生2.8L氣體，將裝有該氣體的量筒倒立于有水的水槽中，再通入
 
L氣體B，水才能恰好充滿量筒．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用化學用語回答下列問題：
（1）寫出下列物質的電子式：CO2
 
；N2
 
；NaCl
 
；
（2）寫出下列反應方程式
①NO2與水反應
 
；
②NH3的催化氧化
 
；
③濃硝酸加熱下與碳反應
 
；
④氮氣與氧氣放電下反應
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

順鉑是美國教授B Rosenberg等人于1969年發(fā)現(xiàn)的第一種具有抗癌活性的金屬配合物，它的化學式為Pt（NH3）2Cl2．
（1）與NH3互為等電子體的分子、離子有
 
、
 
（各舉一例）．
（2）碳鉑是1，1-環(huán)丁二羧酸二氨合鉑（Ⅱ）的簡稱，是第二代鉑族抗癌藥物，其他毒副作用低于順鉑．碳鉑的結構如圖1：

碳鉑中含有的作用力有
 
（填字母）．
A．極性共價鍵  B．非極性共價鍵  C．配位鍵  D．離子鍵  E．金屬鍵  F．σ鍵  G．π鍵
（3）碳鉑中C原子的雜化方式有
 
．
（4）鉑（Pt）單質晶體中原子的堆積方式如圖2甲所示，其晶胞特征如圖2乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖2丙所示．晶胞中鉑（Pt）原子的配位數(shù)為
 
．
Ⅱ．原子序數(shù)小于36的元素A和B，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)B比A多1，基態(tài)B原子中含有三個未成對電子．請寫出A2+在基態(tài)時外圍電子（價電子）排布式為
 
，B元素在周期表中的位置為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）請用下列10種物質的序號填空：
①O2�、贖2�、跱H4NO3　④K2O2�、軧a（OH）2�、轈H4　⑦CO2�、郚aF　⑨NH3�、釯2只含有極性鍵的是
 
，既有離子鍵又有非極性鍵的是
 
；既有離子鍵又有極性鍵的是
 
．
（2）X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個電子，若XY2為常見元素形成的離子化合物，其電子式為：
 
；若XY2為共價化合物時，其結構式為：
 
．
（3）現(xiàn)有a～g 7種短周期元素，它們在周期表中的位置如圖，請據(jù)此回答下列問題：



①元素的原子間反應最容易形成離子鍵的是
 
（填序號，下同），容易形成共價鍵的是
 
；
A．c和f     B．b和g       C．d和g      D．b和e
②寫出a～g 7種元素形成的所有原子都滿足最外層為8電子結構的任意一種分子的分子式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某反應A（g）+B（g）?C（g）在任一時刻的正、逆反應速率可用υ正、υ逆表示：
υ正=k1?c（A）?c（B），υ逆=k2?c（C），其中k1、k2在一定溫度下為常數(shù)，c（A）、c（B）、c（C）分別代表某時刻三種物質的物質的量濃度．
（1）上述反應達到平衡時，請用題干中的符號分別表示三種物質的濃度關系為
 
，平衡常數(shù)K=
 
．
（2）在300K時，開始反應的A、B濃度均為0.1mol/L，達到平衡時B的轉化率為50%，則k1、k2之間的關系是
 
．
（3）升高溫度，k1的變化是
 
，k2的變化是
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）；此時若
k1
k2
增大，則說明正反應是
 
（填“吸”或“放”）熱反應．
（4）CO2可與H2合成綠色燃料甲醇．300℃時，在兩個容積均為2L的密閉容器中，當c（CO2）=1.00mol?L-1、c（H2）=1.60mol?L-1時，分別選擇催化劑Ⅰ、催化劑Ⅱ開始反應，t0時達到平衡狀態(tài)M1、M2．若υ逆（M1）＜υ正（M2）．且達M1時，CO2的轉化率為20%，請在圖1中畫出兩個狀態(tài)的濃度商（Qc）-時間（t）的關系圖象，并標明相關數(shù)據(jù)．

（5）實驗室可利用甲醇、空氣、銅（或氧化銅）制備甲醛．關于甲醇和甲醛的沸點和水溶性見下表：
  沸點 水溶性
甲醇 65℃ 與水相溶
甲醛 -21℃ 與水相溶
如圖2是某同學設計的實驗裝置，已知A處放入甲醇，C處收集到甲醛，若D處的氣球在反應臨近結束時使用，則B處應放入
 
（填化學式），請回答A、B、C三處采取控溫的方式分別為A
 
、B
 
、C
 
，（從下列選項中選擇）
a．熱水浴加熱  b．冰水浴冷卻   c．酒精燈加熱   d．酒精噴燈灼燒  e．常溫即可
實驗臨近結束時，擠壓D處氣球使空氣進入裝置，該操作的目的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列不能用濃硫酸來干燥的氣體是（　�。�
A、HCl
B、HI
C、SO2
D、Cl2

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同步練習冊答案