【題目】4℃時,100mL水中溶解了33.6L(STP)HCl氣體,所得鹽酸密度為1.18g·mL﹣1。下列有關(guān)說法不正確的是( )
A.該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為15mol·L﹣1
B.該鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為35.4%
C.該溫度下HCl的溶解度可能大于336(氣體溶解度以體積比計算)
D.相同條件下,一定量水中溶解HCl氣體越多,所得鹽酸密度越大
【答案】A
【解析】
標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LHCl的物質(zhì)的量為:=1.5mol,
m(HCl)= 1.5mol×36.5g/mol=54.75g;
所得鹽酸密度為1.18g·mL﹣1,故所得鹽酸的體積為=131mL;
A. 該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為=11.45mol·L﹣1,選項A不正確;
B. 該鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為35.4%,選項B正確;
C. 常溫下HCl的溶解度是1:500,氣體溶解度隨溫度降低而增大,故該溫度下HCl的溶解度可能大于336(氣體溶解度以體積比計算),選項C正確;
D. 鹽酸密度大于水,相同條件下,一定量水中溶解HCl氣體越多,所得鹽酸密度越大,選項D正確;
答案選A。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】防止水體污染,改善水質(zhì),最根本的措施是控制工業(yè)廢水和生活污水的排放。有一種工業(yè)廢水,已知其中含有大量的Fe2+和SO42-,少量的Ag+和Na+,以及部分污泥。某;瘜W(xué)興趣小組同學(xué)通過下列操作過程,回收物質(zhì),處理廢水。
根據(jù)上述操作過程,回答下列問題:
(1)在實驗室進行Ⅰ操作時,需要的主要玻璃儀器有_______________。
(2)操作Ⅱ的名稱是_____________。
(3)向溶液A中需要加入過量X,X是________________,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。
(4)上述操作回收到的固體B是________________,晶體是_________________。(兩空均寫名稱)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)研究物質(zhì)時會涉及物質(zhì)的組成、分類、性質(zhì)和用途等方面。
①Na2O2屬于____________(填物質(zhì)的類別),檢驗其組成中所含陽離子的方法是_____________。
②將包有少量____色Na2O2固體的棉花放在石棉網(wǎng)上,用滴管向棉花上滴幾滴水,觀察到的現(xiàn)象是__________________,由此得出的結(jié)論是_________________________________。
③在潛水艇和消防員的呼吸面具中,Na2O2所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________,從氧化劑和還原劑的角度分析,在該反應(yīng)中Na2O2的作用是___________________。某潛水艇上有25人,如果每人每分鐘消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.80L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的密度為1.429g/L),假設(shè)所需要的O2全部由Na2O2來提供,則該潛水艇一天所需要的Na2O2的物質(zhì)的量是_____________。
(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:
①NaHCO3溶于醋酸:__________________________________________________。
②過量CO2與NaOH溶液:_____________________________________________。
③工業(yè)制漂白液:______________________________________________________。
④生活中漂白粉的漂白原理:____________________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是 ( )
A. 甲苯既可使溴的四氯化碳溶液因反應(yīng)而褪色,也可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B. 有機物的消去產(chǎn)物有兩種
C. 有機物A(C4H6O2)能發(fā)生加聚反應(yīng),可推知A的結(jié)構(gòu)一定是CH2=CH—COOCH3
D. 可用溴水鑒別苯、四氯化碳和乙酸
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性,科學(xué)家近期利用三維多孔海綿狀Zn(3DZn)可以高效沉積ZnO的特點,設(shè)計了采用強堿性電解質(zhì)的3DZn—NiOOH二次電池,結(jié)構(gòu)如下圖所示。電池反應(yīng)為Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。
A. 三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積,所沉積的ZnO分散度高
B. 充電時陽極反應(yīng)為Ni(OH)2(s)+OH(aq)eNiOOH(s)+H2O(l)
C. 放電時負極反應(yīng)為Zn(s)+2OH(aq)2eZnO(s)+H2O(l)
D. 放電過程中OH通過隔膜從負極區(qū)移向正極區(qū)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有四種溶液:A.鹽酸B.稀硫酸C.NaOH溶液D.Ba(OH)2溶液。這些溶液溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度均為0.3mol/L。根據(jù)溶液取用情況,判斷得到的溶液中存在的主要離子及其濃度;或者根據(jù)最終離子的情況,推斷最終溶液可能是哪些溶液按怎樣的體積比混合的結(jié)果(忽略溶液混合后的體積變化)
溶液取用情況 | 溶液中存在的主要離子及其濃度 |
溶液A和B按體積比2:1混合 | ①____________ |
②____________ | Na+和Cl﹣物質(zhì)的量濃度均為0.15 mol/L |
等體積混合溶液B和C | ③____________ |
溶液A和D按體積比2:1混合 | ④____________ |
⑤____________ | Ba2+物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L,OH﹣物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/L |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向10mL0.1mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液中,滴加等濃度Ba(OH)2溶液xmL。下列敘述正確的是( )
A. x=10時,溶液中有NH4+、Al3+、SO42-,且c(NH4+)>c(SO42-)
B. x=10時,溶液中有NH4+、AlO2-、SO42-,且c(NH4+)<c(Al3+)
C. x=30時,溶液中有Ba2+、AlO2-、OH-,且c(OH-)>c(Ba2+)
D. x=30時,溶液中有Ba2+、AlO2-、OH-,且c(OH-)<c(AlO2-)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是制備和研究乙炔性質(zhì)的實驗裝置圖,有關(guān)說法正確的是( )
A. 用蒸餾水替代a中飽和食鹽水產(chǎn)生的乙炔更為純凈
B. c(過量)的作用是除去影響后續(xù)實驗的雜質(zhì)
C. d、e褪色原理相同
D. f處產(chǎn)生明亮的藍色火焰
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鉻合金具有高硬度、耐腐蝕特性,廣泛應(yīng)用于精密儀器制造。由高碳鉻鐵合金廢料粉末制取鉻的簡單流程如下:
已知:Cr + H2SO4 = CrSO4 + H2↑
請回答下列問題:
(1)稀硫酸酸浸過程中,提高“浸出率”的措施有______________(合理、一條即可)
(2)用純堿調(diào)節(jié)溶液酸度,若純堿過量,則可能導(dǎo)致的后果是_________________,副產(chǎn)物直接排放環(huán)境不僅浪費,還污染水質(zhì)。請你寫出副產(chǎn)物的一個用途______________(合理給分)。
(3)加入草酸(H2C2O4)發(fā)生的離子方程式為__________________,鉻屬于難熔金屬,寫出工業(yè)中冶煉鉻的化學(xué)方程式_________________。
(4)向濾液中通入空氣,加入氨水后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。
(5)已知高碳鉻鐵廢料中鐵鉻元素質(zhì)量之比為14:13。上述流程中鐵元素轉(zhuǎn)化為草酸亞鐵的利用率為80%。廢料中提取金屬鉻的總轉(zhuǎn)化率為95%,如果得到草酸亞鐵晶體(FeC2O42H2O)的質(zhì)量為18.00 t ,則可以冶煉鉻的質(zhì)量為________t(結(jié)果保留1位小數(shù))。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com