16．在2FeS+6H2SO4（濃）═Fe2（SO4）3+3SO2↑+2S↓+6H2O的反應(yīng)中：
（1）被氧化的元素為硫、鐵（填元素名稱）； 氧化產(chǎn)物是Fe2（SO4）3、S，還原產(chǎn)物是SO2．
（2）當有32克S生成時，消耗氧化劑的質(zhì)量為147克．

分析 （1）在氧化還原反應(yīng)中，失電子的反應(yīng)物是還原劑，得電子的反應(yīng)物是氧化劑，還原劑在反應(yīng)中被氧化，氧化劑對應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，還原劑對應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物；
（2）根據(jù)方程式2FeS+6H2SO4（濃）═Fe2（SO4）3+3SO2↑+2S↓+6H2O，有2molS生成，則消耗氧化劑濃硫酸為3mol，據(jù)此計算．

解答 解：（1）該反應(yīng)中，鐵元素的化合價由+2價→+3價，失電子被氧化，硫元素的化合價由-2價→0價和+6→+4價，所以部分硫元素被氧化，部分被還原，所以H2SO4是氧化劑，SO2是還原產(chǎn)物，硫化亞鐵是還原劑，F(xiàn)e2（SO4）3、S是氧化產(chǎn)物，故答案為：硫、鐵；Fe2（SO4）3、S；SO2；
（2）根據(jù)方程式2FeS+6H2SO4（濃）═Fe2（SO4）3+3SO2↑+2S↓+6H2O，有2molS生成，則消耗氧化劑濃硫酸為3mol，所以有32克S生成時即1mol，則消耗氧化劑H2SO4是1.5mol，質(zhì)量為1.5×98=147g，故答案為：147．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價是解本題的關(guān)鍵，注意該題中濃硫酸部分是氧化劑，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．下列化合物的1H-NMR譜圖中吸收峰數(shù)目正確的是（　�。�
A．CH3CH2CH2CH3（3組）B．CH2═CH-CH2CH3（2組）
C．（4組）D．（1組）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列各組中的兩種物質(zhì)相互反應(yīng)時，無論哪種過量，都可以用同一個離子方程式表示的組數(shù)是（　�。�
①Na2SO3溶液與稀鹽酸   
②偏鋁酸鈉溶液與鹽酸   
③二氧化碳與氫氧化鈉溶液
④硝酸銀溶液和氨水      
⑤氯化鋁與氨水        
⑥碳酸氫鈣溶液與澄清石灰水
⑦FeCl3溶液與Na2S溶液  
⑧Fe與稀硝酸反應(yīng)      
⑨苯酚鈉溶液中通入CO2．
A．兩組B．三組C．四組D．五組

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．（1）如圖是用于筆記本電腦的甲醇燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖，a處充入的物質(zhì)是甲醇（寫名稱），寫出此電極的電極反應(yīng)式CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．
（2）若以該電池為電源，用石墨做電極電解200mL含有下列離子的溶液，
離子Cu2+H+Cl-SO42-
c/mol•L-10.5220.5
電解一段時間后，兩極收集到相同體積（相同條件）的氣體，（忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象）則整個電解過程中陽極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為2Cl --2e-=Cl2↑，4OH--4e-=2H2O+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列溶液中c（Cl-）與50mL 1mol/L AlCl3溶液中c（Cl-）相等的是（　�。�
A．150mL 1mol/L的NaCl溶液B．75mL 1mol/L的FeCl3溶液
C．150mL 0.5mol/L的MgCl2溶液D．75mL 2mol/L的NH4Cl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．某科學(xué)家利用二氧化鈰（CeO2）在太陽能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镠2、CO．其過程如：mCeO2$→_{①}^{太陽能}$（m-x）CeO2•xCe+xO2，（m-x）CeO2•xCe+xH2O+xCO2$→_{②}^{900℃}$mCeO2+xH2+xCO．下列說法不正確的是（　　）
A．該過程中CeO2需要不斷補充
B．該過程實現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化
C．二氧化鈰（CeO2）是該反應(yīng)的催化劑
D．該反應(yīng)的副產(chǎn)物是O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．下列物質(zhì)中：①汞 ②液氨 ③氯化鈉晶體 ④干冰⑤液氯⑥金剛石
含有極性共價鍵的是②④（填序號，以下相同），含有非極性共價鍵的是⑤⑥，分子間存在氫鍵的是②，寫出氯化鈉的電子式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去．現(xiàn)有KCl、H2SO4、KMnO4反應(yīng)的體系中，共有MnSO4、K2SO4等四種生成物：
（1）該反應(yīng)中，化合價升高的反應(yīng)物是KCl，化合價沒有發(fā)生變化的反應(yīng)物是H2SO4．
（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2KMnO4+10KCl+8H2SO4═6K2SO4+2MnSO4+5Cl2↑+8H2O．
（3）上述反應(yīng)中，氧化劑是KMnO4，1mol氧化劑在反應(yīng)中得到（填“得到”或“失去”）5mol電子．
（4）如果在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3，溶液又變紫紅色．說出NaBiO3的一個性質(zhì)：NaBiO3具有強氧化性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列變化：①液態(tài)水汽化②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?nbsp;③濃硫酸稀釋   ④氯酸鉀分解⑤生石灰跟水反應(yīng)；屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．②④B．①④C．②③D．①④⑤

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