【題目】Al與Na2O2的混合物溶于足量的水中，得到澄清溶液，同時產(chǎn)生氣體3.5 g，在所得溶液與100 mL 7mol/L鹽酸作用過程中，白色沉淀生成后又恰好溶解，則原Al與Na2O2的物質(zhì)的量之比為

A. 2∶1 B. 1∶2 C. 11∶2 D. 2∶11

【答案】B

【解析】

Na2O2與水反應生成NaOH溶液和O2，Al與NaOH溶液生成NaAlO2和H2。鹽酸先中和NaOH，后與NaAlO2反應，所得溶液中只有NaCl和AlCl3兩種溶質(zhì)。

設原混合物中Al與Na2O2的物質(zhì)的量分別是x、y，則Na2O2與水反應生成NaOH、O2的物質(zhì)的量分別是2y、y/2，Al與NaOH溶液反應生成NaAlO2、H2的物質(zhì)的量分別是x、3x/2，剩余NaOH物質(zhì)的量為(2y-x)。由O2、H2共3.5 g，得32g/mol×y/2+2g/mol×3x/2=3.5 g。

溶液與鹽酸反應時，據(jù)NaOH—HCl、NaAlO2—4HCl，得(2y-x)+4x=0.100 L×7mol/L。解得x=0.1mol，y=0.2mol。即Al與Na2O2的物質(zhì)的量之比為1∶2。

本題選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是

A. 28gN2與足量氫氣反應，轉移電子的數(shù)目為6NA

B. 11.2LHF含有的分子數(shù)為0.5NA

C. 標準狀況下，22.4L14CO2與44g14CO2所含分子數(shù)均為NA

D. 向FeI2溶液中通入一定量Cl2，當1molFe2+被氧化時，轉移的電子數(shù)不小于3NA

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【題目】分類方法在化學學科的發(fā)展中起到重要的作用。下列分類標準合理的是

A. 根據(jù)純凈物的元素組成，將純凈物分為單質(zhì)和化合物

B. 根據(jù)溶液導電能力強弱，將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)

C. 根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸等

D. 根據(jù)反應中的能量變化，將化學反應分為“化合、分解、復分解、置換”四類

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【題目】X、Y和Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)為密度最小的氣體，Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍，Z與X原子最外層電子數(shù)相同。回答下列問題：

(1)Y和Z的元素符號分別為____和____。

(2)X和Y組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是________。此化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應的離子方程式為____________________________；此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN氧化為碳酸鹽和氨，相應的離子方程式為_____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 0.1 mol丙烯酸中含有的雙鍵數(shù)目為0.1 NA

B. 常溫常壓下，4.6 g NO2和N2O4的混合氣體中分子總數(shù)為0.3 NA

C. 標準狀況下，2.24LCCl4中含有的共價鍵數(shù)目為0.4NA

D. 7.8 g Na2O2和Na2S的固體混合物中含有的離子總數(shù)為0.3 NA

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【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W的單質(zhì)與水發(fā)生劇烈反應，生成一種酸和一種氣體，X的一種單質(zhì)(X4)在常溫下容易自燃。下列敘述正確的是

A. 單質(zhì)的沸點：X<Z B. 簡單離子的還原性：Y<Z

C. 最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：Z>W D. 化合物Y2Z2中含非極性共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）選擇合適的操作方法，對下列物質(zhì)進行分離提純（用序號作答。）

A.過濾 B.蒸發(fā) C.分液 D.萃取 E.蒸餾 F.加熱分解 G.滲析 H.重結晶

①分離油水混合物_________； ②用自來水制取蒸餾水___________；

③除去氧化鈣中的碳酸鈣________；④提純Fe(OH)3膠體____________；

⑤分離飽和食鹽水和沙子_______。

（2）某同學要配制480 mL 0.2000 molL-1 Na2CO3溶液，需要Na2CO3的質(zhì)量為_________

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【題目】I.NaClO是“84”消毒液的有效成分。請回答下列問題。

(1)NaClO中Cl元素的化合價是____________________。

(2)浸泡衣物時加入“84”消毒液在空氣中放置一段時間漂白效果更好，結合離子方程式解釋原因___________。(已知酸性：H2CO3>HClO>HCO3-)

(3)若將“84”消毒液與潔廁靈(主要成分是鹽酸)混合使用，則會產(chǎn)生黃綠色的有毒氣體，其反應的離子方程式是_________________________________。

II. Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會造成嚴重的危害。

(1)已知：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，化工廠可用濃氨水來檢驗Cl2是否泄漏。該反應中被氧化和未被氧化的NH3的物質(zhì)的量比___________。

(2)噴射石灰乳等堿性物質(zhì)可以減輕少量Cl2泄漏造成的危害。Cl2和石灰乳反應的化學方程式是______________________。

(3)實驗室常用燒堿溶液吸收Cl2。若將Cl2通入熱的燒堿溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。當NaCl和NaClO3的物質(zhì)的量之比為15：2時，混合液中NaClO和NaClO3的物質(zhì)的量之比為___________。

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【題目】W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W元素最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，X與Z屬于同主族的元素，Z 元素最高正價與最低負價之和為4；Y為短周期元素中半徑最大的元素，下列說法正確的是( )

A. 簡單離子半徑Y>X

B. 非金屬性W>Z

C. 氫化物穩(wěn)定性X>Z>W

D. 最高價氧化物對應水化物的酸性W>Z

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