下列說法中正確的是（　�。�
A、1 L水中溶解了58.5 g NaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L
B、從1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，該溶液溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為1 mol/L
C、0.5 L 2 mol?L-1的BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-的總數(shù)為3×6.02×1023
D、10 g 98%的硫酸（密度為1.84 g?cm-3）與10 mL18.4 mol?L-1的硫酸的濃度不同
考點：物質(zhì)的量與其濃度和氣體摩爾體積的綜合應用
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．溶劑的體積不等于溶液的體積；
B．根據(jù)溶液為均一、穩(wěn)定的分散系的特征判斷；
C．根據(jù)N=nNA=cVNA結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成計算；
D．根據(jù)c=
1000ρω
M
計算．
解答： 解：A．58.5 g NaCl的物質(zhì)的量為1mol，但水的體積不等于溶液的體積，故A錯誤；
B．從1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，該溶液溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度仍為2 mol/L，故B錯誤；
C．0.5 L 2 mol?L-1的BaCl2溶液中，BaCl2的物質(zhì)的量為0.5L×2mol/L=1mol，Ba2+和Cl-的總物質(zhì)的量為3mol，則數(shù)目為3×6.02×1023，故C正確；
D．98%的硫酸（密度為1.84 g?cm-3）的物質(zhì)的量濃度為
1000×1.84g/L×98%
98g/mol
=18.4mol/L，故D錯誤．
故選C．
點評：本題綜合考查物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，為高頻考點，注意相關(guān)計算公式的運用．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有反應：mA+nB?pC．
（1）若A、B、C都是氣體，達到平衡后，升高溫度或增大壓強時，B的轉(zhuǎn)化率均變大，那么：
①該反應的逆反應為
 
（填“放熱”或“吸熱”）反應，且m+n
 
p（填“大于”“小于”或“等于”）．
②加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
③若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C（體積不變）時混合物顏色
 
（填“變深”、“變淺”或“不變”）；而維持容器內(nèi)壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色
 
（填“變深”、“變淺”或“不變”）．
（2）若A、C是氣體，增加B的量，平衡不移動，則B的狀態(tài)為
 
．
（3）若A、C是氣體，而且 m+n=p，增大壓強可使平衡發(fā)生移動，則平衡向
 
（填“正”或“逆”）反應方向移動．
（4）若加熱后，可使C的質(zhì)量增加，則正反應是
 
（填“放熱”或“吸熱”）反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下電子排布式是基態(tài)原子的電子排布的是（　�。�
①1s12s1②1s22s12p1③1s22s22p63s2④1s22s22p63s23p1．
A、①②B、①③C、②③D、③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖為某市售氨水試劑標簽上的部分數(shù)據(jù)．試計算：
（1）在標準狀況下，1體積水吸收
 
體積的NH3氣體可得到上述氨水．（水的密度：1.00g?cm-3）
（2）將該試劑10mL與70mL 2mol?L-1  的AlCl3溶液混合，生成的沉淀的質(zhì)量為
 
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

使5.6LCO2氣體迅速通過Na2O2固體后得到4.48L氣體（標準狀況），4.48L氣體的質(zhì)量是（　�。�
A、8.8 g
B、8.2 g
C、6.4 g
D、11g

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中一定釋放熱量的是（　�。�
A、置換反應B、化合反應
C、分解反應D、中和反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、1.8g 水所含有的電子數(shù)目為NA
B、2g 氫氣所含原子數(shù)為NA
C、常溫常壓下11.2L氧氣所含分子數(shù)目為0.5NA
D、200 mL0.5mol?L-1Na2SO4溶液所含Na+數(shù)目0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A、稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
B、氧化銅與稀鹽酸混合：CuO+2H+=Cu2++H2O
C、銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
D、氫氧化鎂和鹽酸混合：H++OH-=H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平．現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖1所示．

（1）A在一定條件下可以聚合生成一種常見塑料，該塑料的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（2）反應④的化學方程式為
 
．
（3）①、④的反應類型分別為
 
、
 
．有機物B中官能團的名稱為
 
．
（4）在實驗室中獲得的乙酸乙酯往往含有B、D，為提純乙酸乙酯，加入的試劑以及分離操作方法
 
、
 
．
（5）乙酸乙酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于化學工業(yè)．實驗室利用圖2的裝置制備乙酸乙酯．
①與教材采用的實驗裝置不同，此裝置中采用了球形干燥管，其作用是：
 
．
②為了證明濃硫酸在該反應中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學利用上圖所示裝置進行了以下4個實驗．實驗開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min．實驗結(jié)束后充分振蕩小試管Ⅱ，再測其中有機層的厚度，實驗記錄如下：
實驗編號試管Ⅰ中試劑試管Ⅱ中有機層的厚度/cm
A2mL乙醇、1mL乙酸、1mL 18mol?L-1濃硫酸3.0
B2mL乙醇、1mL乙酸0.1
C2mL乙醇、1mL乙酸 6mL 3mol?L-1 H2SO40.6
D2mL乙醇、1mL乙酸、鹽酸0.6
實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H+對酯化反應具有催化作用．實驗D中應加入鹽酸的體積和濃度分別是
 
mL和
 
mol?L-1．分析實驗A和實驗C的數(shù)據(jù)，可以推斷出濃H2SO4的
 
（填“催化”或“吸水”）作用提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率．
（6）乙醇在一定條件下可轉(zhuǎn)化為有機物E，E的蒸汽與相同狀況下同體積氫氣的質(zhì)量比為37，其分子中碳、氫的質(zhì)量分數(shù)分為別64.9%、13.5%，其余為氧．求E的分子式，請寫出計算過程．

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