5．下列過程放出熱量的是（　�。�
A．CO燃燒B．干冰氣化
C．碳酸鈣分解D．氫氧化鋇晶體和氯化銨混合

分析 放出熱量的過程可以是放熱反應，也可以是放熱的物理過程．
常見的放熱反應有：絕大多數(shù)的化合反應；所有的燃燒；金屬和水或酸的反應；酸堿中和反應；鋁熱反應；
常見的放熱的物理過程有：濃硫酸用水稀釋；氫氧化鈉固體溶于水；物質由氣態(tài)→液態(tài)→固態(tài)．
據(jù)此分析．

解答 解：A、所有的燃燒均為放熱反應，故A正確；
B、干冰氣化是吸熱的過程，故B錯誤；
C、碳酸鈣分解是吸熱反應，故C錯誤；
D．氫氧化鋇額氯化銨反應為吸熱反應，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了常見的吸熱反應和放熱反應，難度不大，注意基礎知識記憶的強化．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．過氧化鈉和水反應：2Na2O2+2 H2O═4Na++4OH-+O2↑
B．氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al2O3+2 OH-═2AlO${\;}_{2}^{-}$+H2↑
C．用小蘇打治療胃酸過多：CO32-+H+═CO2↑+H2O
D．二氧化碳通入足量氫氧化鈉溶液：CO2+OH-═CO${\;}_{3}^{-}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．在某溫度下，將H2和I2各0.10mol的氣態(tài)混合物充入1L密閉容器中，充分反應后，達到平衡后，測得c（H2）=0.080mol/L．
（1）求該反應的平衡常數(shù)
（2）在上述溫度下，該容器中若通入H2和I2蒸氣各0.20mol，試求達到化學平衡狀態(tài)時各物質的濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．20世紀以來，隨著科學技術的迅猛發(fā)展，人類創(chuàng)造了空前豐富的物質財富．與此同時，污染物的大量排放，導致環(huán)境不斷惡化．下列有關環(huán)境問題都是由化學物質引起的，下列對應關系錯誤的是（　�。�
A．酸雨：二氧化硫B．光化學煙霧：氮的氧化物
C．溫室效應：一氧化碳D．臭氧層破壞：氟氯烴

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．化學與生活、社會密切相關，下列說法不正確的是（　�。�
A．通信光纜的主要成分是SiO2，太陽能電池的材料主要是晶體Si
B．K2FeO4能與水作用生成Fe（OH）3膠體和O2，可用于凈化自來水并殺菌消毒
C．由于NaHCO3能與堿反應，所以常用作焙制糕點的膨松劑
D．氨很容易液化，液氨氣化吸收大量的熱，所以液氨常用作致冷劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列關于鈉的說法正確的是（　　）
A．鈉保存于CCl4中
B．在空氣中燃燒生成白色Na2O固體
C．能在高溫下置換出TiCl4溶液中的Ti
D．工業(yè)上電解熔融NaCl制金屬鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．常溫下，1 mol•L-1的NH4NO3溶液中含有氮原子的數(shù)目為2 NA
B．標況下，22.4L氯氣通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應，轉移的電子數(shù)為NA
C．18g D2O和18g H2O中含有的質子數(shù)均為10NA
D．將100 mL 0.1 mol•L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3膠粒0.01NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．改變溫度，使反應CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0  中的所有物質都為氣態(tài)．起始溫度體積相同（T1℃、2L密閉容器）．反應過程中部分數(shù)據(jù)見表：
反應時間CO2（mol）H2（mol）CH3OH（mol）H2O（mol）
反應I
恒溫恒容		0min2600
10min4.5
20min1
30min1
反應Ⅱ
絕熱恒容		0min0022
①達到平衡時，反應Ⅰ、Ⅱ對比：平衡時CH3OH的濃度c（Ⅰ）＜c（Ⅱ） （填“＞”、“＜”或“=”）．
②對反應I，前10min內的平均反應速率v（CH3OH）=0.025mol/（L．min）．若30min時只向容器中再充入1mol CO2（g）和1mol H2O（g），則平衡不移動（填“正向”、“逆向”或“不”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．36.5%的鹽酸（密度為1.19g/cm3）與MnO2反應，產生的氣體通入過量的碘化鉀溶液，生成6.35g碘，計算反應中被氧化的鹽酸為多少毫升？

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