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在盛有稀H₂SO₄的燒杯中放入用導線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是

A．正極發(fā)生得電子的氧化反應(yīng)	B．電子通過導線由銅片流向鋅片
C．正極有O₂逸出	D．銅片上有H₂逸出

試題分析：原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。鋅比銅活潑，則鋅是負極，失去電子。銅是正極，溶液中的氫離子得到電子生成氫氣，所以選項C不正確，其余選項都是正確的，答案選C。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于基礎(chǔ)性試題的考查。試題基礎(chǔ)性強，側(cè)重對學生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓練，旨在考查學生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力。該題的關(guān)鍵是明確原電池的工作原理，然后結(jié)合題意靈活運用即可。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把a、b、c、d四種金屬片浸泡在稀H₂SO₄中，用導線兩兩相連可以組成各種原電池。若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，c為負極；a、c相連時，c為正極；b、d相連時，b為正極，則這四種金屬活動性順序由到小為

A．a(chǎn)＞b＞c＞d	B．a(chǎn)＞c＞d＞b
C．c＞a＞b＞d	D．b＞d＞c＞a

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于鋅銅—稀硫酸原電池的敘述，錯誤的是

A．鋅是正極，其質(zhì)量逐漸減小	B．電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片
C．電子從鋅片經(jīng)導線流向銅片	D．氫離子在銅表面被還原，產(chǎn)生氣泡

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計的酒精檢測儀，負極上的反應(yīng)為：CH₃CH₂OH-4e^-+H₂O=CH₃COOH+4H⁺。下列說法中正確的是　

A．正極上發(fā)生的反應(yīng)為：O₂+ 2H₂O + 4e^－＝ 4OH^－

B．電池反應(yīng)的化學方程式為：CH₃CH₂OH+ O₂＝CH₃COOH+H₂O

C．檢測時，溶液中的H⁺向負極移動

D．若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標準狀況下消耗4.48L氧氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：
（A）NaOH + HCl =" NaCl" + H₂O
（B）2FeCl₃ + Cu = 2FeCl₂+ CuCl₂
（1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計成原電池
（A）         ；（B）        ；(填“能”與“不能”)
（2）根據(jù)能設(shè)計成原電池的反應(yīng)選擇適宜的材料和試劑設(shè)計一個原電池:
①負極材料是           ；電解質(zhì)溶液是              。
②寫出電極反應(yīng)式：負極                        ；正極                         。
③若導線上轉(zhuǎn)移電子1mol，則負極質(zhì)量變化            g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖是氫氧燃料電池(電解質(zhì)溶液為H₃PO₄溶液)構(gòu)造示意圖。關(guān)于該電池的說法不正確的是(　　)