10．基態(tài)時(shí)，某原子核外被電子占據(jù)的軌道共9個(gè)，其中有7個(gè)軌道已經(jīng)被電子占滿，這種元素是（　�。�
A．SiB．PC．SD．Cl

分析 某原子核外被電子占據(jù)的軌道共9個(gè)，其中有7個(gè)軌道已經(jīng)被電子占滿，根據(jù)核外電子排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理、洪特規(guī)則，其軌道可以表示式為，則這種元素是S．

解答 解：某原子核外被電子占據(jù)的軌道共9個(gè)，其中有7個(gè)軌道已經(jīng)被電子占滿，根據(jù)核外電子排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理、洪特規(guī)則，其軌道可以表示式為，則這種元素是S，
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子核外電子排布規(guī)律，熟練掌握能量最低原理、泡利不相容原理、洪特規(guī)則是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．硼及其化合物的研究在無機(jī)化學(xué)的發(fā)展中占有獨(dú)特的地位．
（1）硼原子的價(jià)電子排布式為2S22P1；硼元素許多性質(zhì)與Si元素最相似，由此預(yù)測自然界沒有 （填“有”或“沒有”）游離態(tài)的硼．
（2）硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性．在硼酸[B（OH）3]分子中，B原子與3個(gè)羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)，則分子中B原子雜化軌道的類型是sp2，其同層分子間的主要作用力是氫鍵．
（3）已知H3BO3與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H3BO3+OH-═B（OH）4-，寫出硼酸的電離方程式：H3BO3+H2O?H++B（OH）4-．
（4）H3BO3在加熱過程中首先轉(zhuǎn)變?yōu)镠BO2（偏硼酸），繼而其中的BO3結(jié)構(gòu)單元通過氧原子以B-O-B鍵形成鏈狀的或環(huán)狀的多硼酸根（如圖所示），其組成可表示為（BO2）nn-．

（5）六方氮化硼晶體結(jié)構(gòu)與石墨晶體相似，層間相互作用為分子間作用力．六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)和硬度都與金剛石相似，晶胞邊長為361.5pm，立方氮化硼的密度是$\frac{4×25}{{N}_{A}×（361.5×1{0}^{-10}）^{3}}$g/cm3（只要求列算式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．鐵與人類密切相關(guān)，幾乎無處不在，地殼中大約5%是鐵，是含量僅次于鋁的金屬．它的單質(zhì)及化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途．根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題：
（1）基態(tài)鐵原子的電子占據(jù)最高的能層的符號(hào)為N，與鐵同周期的所有副族元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與鐵相同的元素有5種．
（2）下列關(guān)于鐵的說法，正確的是AB（填選項(xiàng)字母）
A．基態(tài)鐵原子的電子排布式1s22s22p63s23p103d24s2肯定違反了泡利原理
B．鐵屬于黑色金屬，在周期表中屬于d區(qū)元素
C．鐵絲可用于焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)蘸取待測物，是由于鐵在光譜圖中無特征的譜線
D．Fe能與CO形成配合物Fe（CO）5，1mol Fe（CO）5中含有的σ鍵數(shù)是5NA
（3）某鐵的化合物結(jié)構(gòu)簡式如圖1所示
①組成上述化合物各元素原子電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞N＞C＞H＞Fe．
②上述化合物中氮原子的雜化方式為sp2、sp3．
③在圖1中用“→”標(biāo)出亞鐵離子的配位鍵．

（4）類鹵素離子SCN-可用于Fe3+的檢驗(yàn)，其對(duì)應(yīng)的酸有兩種，分別為硫氰酸（H-S-C≡N ）和異硫氰酸（H-N=C=S），這兩種酸中沸點(diǎn)較高的是異硫氰酸或H-N=C=S．
（5）鐵單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種原子堆積方式，晶胞分別如圖2A、B所示，若鐵原子的半徑是rcm，則這兩種晶體密度之比是$\frac{3\sqrt{6}}{8}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．W的最外層電子數(shù)、電子層數(shù)和主族序數(shù)均相等．Y原子最外層電子數(shù)與W、X原子最外層電子數(shù)之和相等．X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍還多1個(gè)．Z是所在周期中主族元素原子半徑最大的元素．下列說法正確的是（　�。�
A．離子半徑大小順序?yàn)椋篫＞X＞Y＞W(wǎng)
B．W、X、Y三種元素都屬于非金屬元素，它們之間只能形成共價(jià)化合物
C．X、Y、Z三種元素與W 元素形成的最簡單化合物的沸點(diǎn)依次升高
D．X、Y、Z三種元素形成的化合物的水溶液一定顯中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法中正確的是（　�。�
A．外圍電子就是最外層電子
B．最外層電子數(shù)小于4的元素一定是金屬元素
C．過渡元素的最外層電子數(shù)一般為1個(gè)或2個(gè)
D．如果某元素最外層電子數(shù)是1個(gè)或2個(gè)，次外層電子數(shù)為18個(gè)，此元素是副族元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．基態(tài)時(shí)，原子序數(shù)為13的主族元素原子核外電子所占據(jù)原子軌道數(shù)共有（　�。�
A．13B．4個(gè)C．6個(gè)D．7個(gè)

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2．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系正確的是（　�。�
A．等物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①H2CO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④（NH4）2CO3：其中c（CO32-）的大小關(guān)系為：②＞④＞③＞①
B．pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）
C．向0.2 mol•L-1NaHCO3 溶液中加入等體積0.1 mol•L-1NaOH 溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．常溫下，同濃度的CH3COONa與CH3COOH 溶液等體積混合，溶液的pH＜7：c（CH3COOH）+c（OH-）＞c（Na+）+c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．根據(jù)等電子原理，下列各組分子或離子的空間構(gòu)型不相似的是（　�。�
A．NH4+和CH4B．H3O+和NH3C．NO3-和CO32-D．CO2和H2O

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20．向新制氯水中加入少量下列物質(zhì)，能增強(qiáng)溶液漂白能力的是（　�。�
A．碳酸鈣粉末B．稀硫酸C．氯化鈣溶液D．二氧化硫水溶液

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