【題目】鈉、鋁和鐵是三種重要的金屬。請回答：

(1)請畫出鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______ ，根據(jù)鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖可得出鈉的哪些性質(zhì)？(寫出一條)_________。

(2)這三種金屬的金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序是_________ 。

(3)小塊金屬鈉投入水中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________；可觀察到的實驗現(xiàn)象是_________ (填字母)。

a.鈉沉到水底 b.鈉熔成小球 c.小球四處游動d.水變紅色

(4)鋁與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。

【答案】 強(qiáng)還原性 Na＞Al＞Fe 2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑ bc 2Al +6H+=2Al3++ 3H2↑

【解析】

(1)鈉原子核外有11電子；最外層小于4個電子的原子易失去電子；

(2)結(jié)合金屬活動順序表判斷；

(3)Na的密度小于水，鈉的熔點較低，鈉和水反應(yīng)生成NaOH和氫氣同時放出大量熱，鈉受力不均導(dǎo)致四處游動；

(4)Al溶于稀硫酸生成硫酸鋁和氫氣。

(1)鈉原子核外有11電子，則鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖是，最外層只有1個電子，易失電子，具有強(qiáng)還原性；

(2)由金屬活動順序可知，Na、Al、Fe的金屬性強(qiáng)弱順序為Na＞Al＞Fe；

(3)Na的密度小于水，所以鈉會浮在水面上，鈉的熔點較低，鈉和水反應(yīng)生成NaOH和氫氣同時放出大量熱使鈉熔融發(fā)出嘶嘶的響聲，鈉受力不均導(dǎo)致四處游動，生成NaOH導(dǎo)致溶液呈堿性，但是水中沒有滴加酚酞，則溶液不變色，故發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑，實驗現(xiàn)象正確的是bc；

(4)Al溶于稀硫酸生成硫酸鋁和氫氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Al +6H+=2Al3++ 3H2↑。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】保持在室溫下，將pH和體積相同的這兩種酸(HNO2和CH3COOH)分別加水稀釋，其pH隨加水體積的變化如下圖所示。

已知：在室溫下，HNO2和CH3COOH的電離常數(shù)分別為5.0×10-4和1.7×10-5，下列說法正確的是

A.曲線II代表的是CH3COOH溶液

B.溶液中水的電離程度：b點>c點>d點

C.體積相同的a點兩溶液分別與NaOH溶液恰好中和時，兩份溶液中：n()＝n(Na＋)＝n(CH3COO-)

D.從c點到d點，溶液中保持不變(其中HA、A-分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用純凈的CaCO3與稀HCl反應(yīng)制CO2，實驗過程記錄如右圖所示。根據(jù)分析、判斷，正確的是（ ）

A.OE段表示的反應(yīng)速率最快

B.EF段表示的反應(yīng)速率最快，收集的CO2最多

C.FG段收集的CO2最多

D.OG段表示隨著時間的推移，反應(yīng)速率逐漸增快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是短周期同一周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大；基態(tài)X的價電子軌道表示式為，Z最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍；四種元素與鋰組成的化合物結(jié)構(gòu)如圖(箭頭表示配位鍵）。下列說法正確的是

A.四種元素中第一電離能最大的是Z

B.Y和Z形成的化合物常溫下均易溶于水

C.X的最高價氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸

D.Z和W分別與氫元素形成的10電子化合物的沸點：前者高于后者

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫能源是最具應(yīng)用前景的能源之一�？衫锰柲芄夥姵仉娊馑聘呒儦�，工作原理如圖所示(電極l、電極2均為惰性電極）。下列說法錯誤的是

A.控制連接開關(guān)K1或K2，可交替得到H2和O2

B.堿性電解液改為酸性電解池能達(dá)到同樣目的

C.接通K1時電極3上的電極反應(yīng)式為Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O

D.電極3在交替連接K1或K2過程中得以循環(huán)使用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了提高煤的利用率,人們先把煤轉(zhuǎn)化為CO和H2，再將它們轉(zhuǎn)化為甲醇，某實驗人員在一定溫度下2L的密閉容器中，充入一定量的H2和CO，發(fā)生反應(yīng)：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)，測定的部分實驗數(shù)據(jù)如下：

t/s

0

500

1000

c(H2)/ mol.L-1

5.00

3.52

2.48

c(CO)/ mol.L-1

2.50

(1)在500s內(nèi)用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率是________________。

(2)在1000s內(nèi)用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率是________________，1000s時CO的轉(zhuǎn)化率是________。

(3)在500s時生成的甲醇的濃度是________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在起始壓強(qiáng)為80kPa的剛性容器中，發(fā)生NO的氧化反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H，該反應(yīng)的反應(yīng)歷程分兩步進(jìn)行，其速率方程和反應(yīng)過程中能量變化如下：

①2NO(g)N2O2(g) v1正=k1正c2(NO) v1逆=k1逆c(N2O2)

②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g) v2正=k2正c(N2O2)c(O2) v2逆=k2逆c2(NO2)

下列說法正確的是

A.NO氧化反應(yīng)速率快慢的決定步驟的活化能是E5—E3

B.一定溫度下，2NO(g)+O2(g)2NO2 (g)平衡常數(shù)表達(dá)式K=

C.升高溫度，NO氧化反應(yīng)的化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動

D.該溫度下，將等物質(zhì)的量的NO和O2混合反應(yīng)(忽略2NO2N2O4)，NO的平衡轉(zhuǎn)化率為40%時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=kPa-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.1mol甲基(—CH3)所含的電子數(shù)為10NA

B.64gCu和足量的硫粉加熱，充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2NA

C.在0℃、101kPa條件下，11.2L丁烷中含極性共價鍵數(shù)目為5NA

D.1L0.1mol·L－1NH4H2PO4溶液中陰陽離子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

教材插圖具有簡潔而又內(nèi)涵豐富的特點。請回答以下問題：

（1）第三周期的某主族元素，其第一至第五電離能數(shù)據(jù)如圖1所示，則該元素對應(yīng)的原子有_____種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子。

（2）如圖2所示，每條折線表示周期表ⅣA ~ⅦA 中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是___________。判斷依據(jù)是____________。

（3）CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖3所示。則該晶體的類型屬于_____________晶體。

（4）第一電離能介于Al、P之間的第三周期元素有____種。 GaCl3中中心原子的雜化方式為_________，寫出與GaCl3結(jié)構(gòu)相同的一種等電子體（寫離子）______________。

（5）冰、干冰、碘都是分子晶體，冰的結(jié)構(gòu)具有特殊性，而干冰、碘的晶體具有相似的結(jié)構(gòu)特征，干冰分子中一個分子周圍有__________個緊鄰分子。 D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖，該晶體中含有的化學(xué)鍵是_____________（填字母標(biāo)號）。

a．極性鍵 b．非極性鍵 c．配位鍵 d．金屬鍵

（6）Fe的一種晶體如甲、乙所示，若按甲虛線方向切乙得到的A~D圖中正確的是_____（填字母標(biāo)號）。

鐵原子的配位數(shù)是____________，假設(shè)鐵原子的半徑是r cm，該晶體的密度是ρg/cm3 ，則鐵的相對原子質(zhì)量為________________（設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）。

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