【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學元素。

如果給核外電子足夠的能量,這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響:

A.原子核對核外電子的吸引力 B.形成穩(wěn)定結構的傾向

下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量(kJ·mol1):

X

Y

失去第一個電子

519

502

580

失去第二個電子

7296

4570

1820

失去第三個電子

11799

6920

2750

失去第四個電子

9550

11600

(1)通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量_______________________________;

(2)表中X可能為以上13種元素中的______(填寫字母)元素。用元素符號表示Xj形成化合物的化學式________;

(3)Y是周期表中_______族元素;

(4)以上13種元素中,_____(填寫字母)元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多。

【答案】Li原子失去一個電子后,Li已形成穩(wěn)定結構,此時再失去一個電子很困難 a Na2ONa2O2 A m

【解析】

X原子的第二電離能顯著高于第一電離能,因此一般只能失去1個電子,位于第族,考慮到氫原子不可能有更多的電子失去,因此X只能是元素周期表中的a元素,即鈉,而Y的第四電離能顯著高于前三級電離能,因此Y原子一般能失去3個電子,即位于第族,據(jù)此來分析本題即可。

1Li原子失去一個電子后,最外層有2個電子,已形成穩(wěn)定結構,此時再失去一個電子自然會很困難;

2)根據(jù)分析,X可能是a元素(即鈉),而j為氧元素,二者可以形成兩種化合物,分別為

3)根據(jù)分析,Y是第族元素;

4)以上13種元素中,最穩(wěn)定的、不容易失電子的元素肯定是稀有氣體元素,即m

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】.常溫下,濃度均為0.1 mol·L1的六種溶液的pH如表所示:

溶質

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

Na2SO4

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

7.0

請回答下列問題:

(1)上述六種溶液中,水的電離程度最小的是________(填化學式)

(2)若欲增大氯水中次氯酸的濃度,可向氯水中加入上表中的物質是_____(填寫一種物質即可)

.常溫下,向100 mL 0.2 mol·L1的氨水中逐滴加入0.2 mol·L1的鹽酸,所得溶液的pH、溶液中NH4+NH3·H2O的物質的量分數(shù)與加入鹽酸的體積的關系如圖所示:

(3)根據(jù)圖象回答下列問題。

①表示NH3·H2O濃度變化的曲線是__________(“A”“B”)

NH3·H2O的電離常數(shù)為______________。

③當加入鹽酸體積為50 mL時,溶液中c(NH4+)c(NH3·H2O)=______ mol·L1(用數(shù)字計算式表示)。

.已知:AgSCN=AgSCN↓(白色)。實驗室可通過如下過程測定所制硝酸銀樣品的純度(雜質不參與反應)

(4)稱取2.000 g制備的硝酸銀樣品,加水溶解,定容到100 mL。溶液配制過程中所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有________。

(5)準確量取25.00 mL溶液,酸化后滴入幾滴鐵銨釩[NH4Fe(SO4)2]溶液作指示劑,再用0.100 mol·L1 NH4SCN標準溶液滴定。滴定終點的實驗現(xiàn)象為____________。終點時消耗標準溶液25mL,硝酸銀樣品純度為_______。

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【題目】鐵及其化合物在日常生產(chǎn)生活中應用廣泛,研究鐵及其化合物的應用意義重大。

(1)所含鐵元素只有還原性的物質是_________。

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(2)當人體缺鐵時,往往需要吃補鐵保健品。人體能夠吸收的是+2價的鐵,但是+2價的鐵很容易被氧化。

①如何檢驗某固體補鐵劑中鐵元素已被氧化?寫出操作過程、現(xiàn)象及結論。

答:____________________________________________________________________。

②服用維生素C,可使食物中的三價鐵離子轉化為二價鐵離子。由此可推知,維生素C具有________________(填化學性質)。

(3) 高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑。濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應體系中有六種微粒:Fe(OH)3C1O-、OH-FeO42-Cl-、H2O。寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應方程式:_____Fe(OH)3+_____ClO-+_________=_____FeO42-+_____Cl-+_________

(4)工業(yè)上用氯化鐵腐蝕銅箔、制造電路板。某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅,并獲得氯化鐵晶體,準備采用下列步驟:

回答下列問題:

①試劑a___________,操作I用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和___________。

②濾液XZ中都有同一種溶質,它們轉化為溶液W的離子方程式為___________。

③上述流程中操作III包括________________、________________、過濾、洗滌。

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【題目】二元化合物X可由單質硫和CaOH2濁液共熱制得。取一定量X100 mL 0.2 mol·L1稀硫酸恰好完全反應,生成0.08 mol淡黃色沉淀和0.448 L氣體甲(已折算為標準狀況)。請回答:

1 甲的電子式為________。

2 X的化學式為________

3 X與稀硫酸反應的化學方程式為________。

4 單質硫和CaOH2濁液制X時,還生成另一種含氧酸鹽(M160 g·mol 1),該鹽與稀硫酸反應也有淡黃色沉淀生成并放出刺激性氣味氣體,則單質硫與CaOH2濁液反應制X的化學方程式為________。

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【題目】下列說法正確的是(

A.CH3COOCH2CH3 CH3CH2COOCH3 中均含有甲基、乙基和酯基,為同一種物質

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C.CH3CH2CH2CH2CH3 CH3CH2CHCH32 互為同素異形體

D.CH3CH2OH CH2OHCHOHCH2OH 具有相同的官能團,互為同系物

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