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將下列四組溶液在燒杯中分別同時迅速混合，此時，硫代硫酸鈉和鹽酸緩慢地進行反應，則出現渾濁的先后順序是（ ）

① 20℃ 10mL 5.4mol/L的Na2S2O3溶液和20mL 1.5mol/L鹽酸 ② 20℃ 10mL 4.0mol/L的Na2S2O3溶液和10mL 2.0mol/L鹽酸③ 30℃ 15mL 3.5mol/L的Na2S2O3溶液和10mL 2.5mol/L鹽酸 ④ 30℃ 20mL 3.0mol/L的Na2S2O3溶液和10mL 3.0mol/L鹽酸

A．③④②① B．①②③④ C．④③②① D．④①③②

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆安徽省皖江名校高三上學期12月聯考化學試卷（解析版） 題型：填空題

CCUS是一種二氧化碳的捕獲、利用與封存的技術，這種技術可將CO2資源化，產生經濟效益．

（1）已知：①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H1=-820kJ/mol

②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H2=-41.2kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H3=-566kJ/mol

則反應的CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)的△H=___________。

（2）工業(yè)上，可利用太陽能以CO2為原料制取C，其原理如下圖所示：

整個過程中__________（填“Fe3O4”或“FeO”）是反應的催化劑。重整系統(tǒng)中發(fā)生的反應為6FeO+CO22Fe2O3+C，每生成1molFe3O4，轉移電子的物質的量為____________。

（3）CO2還可用于合成甲醇，其熱化學方程式為：CO2(g)+H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0

①該反應的平衡常數表達式為____。

②在恒容的密閉容器中，加入H2和CO2的混合氣體，不同溫度條件，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數甲(CH3OH)如圖所示。圖中A、B、C、D、E五個點對應的狀態(tài)中，處于平衡狀態(tài)的是 _______ （填字母），B點和E點的反應速率大小關系為v(B) v(E)（填“>”、“<”、“=”）。

③一定溫度下，在甲、乙兩個容積相同的密閉容器中，加入H2和CO2的混合氣體。

容器

甲

乙

反應物投入量

1molCO2、3molH2

amolCO2、bmolH2、cmolCH3OH(g)、cmolH2O(g)

甲容器平衡后氣體的壓強為開始時的80%，要使乙容器達平衡時與甲容器達到相同的平衡狀態(tài)，且起始時反應逆向進行，則c的取值范圍為___________。

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科目：高中化學 來源：2016屆天津市等六校高三上學期期中聯考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物(設雜質中不含鐵元素和氧元素，且雜質不與H2SO4反應)。某研究性學習小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學式進行探究。

Ⅰ．鐵礦石中含氧量的測定

①按如圖組裝儀器， ；

②將5.0g鐵礦石放入硬質玻璃管中，裝置B、C中的藥品如圖所示（夾持儀器均省略）；

③從左端導氣管口處不斷地緩緩通入H2，待C裝置出口處H2驗純后，點燃A處酒精燈；

④充分反應后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻．

（1）補全步驟①的操作 ．

（2）裝置C的作用為 ．

（3）測得反應后裝置B增重1.35g，則鐵礦石中氧的質量百分含量為 ．

Ⅱ．鐵礦石中含鐵量的測定

（1）步驟④中煮沸的作用是 ．

（2）下列有關步驟⑥的操作中說法正確的是 ．

a．因為碘水為黃色，所以滴定過程中不需加指示劑

b．滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑

c．滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液

d．錐形瓶不需要用待測液潤洗

e．滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化

f．滴定結束后，30s內溶液不恢復原來的顏色，再讀數

（3）若滴定過程中消耗0.5000mol•L﹣1的KI溶液22.50mL，則鐵礦石中鐵的質量百分含量為 ．

Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學式為 ．

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽省五校高一上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示的值，下列敘述正確的是（ ）

A．64g SO2含有氧原子數為NA

B．0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl﹣離子數為NA

C．標準狀況下，22.4L H2O的分子數為NA

D．常溫常壓下，14g N2含有分子數為0.5NA

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽省、泥河中學高二上12月聯考化學試卷（解析版） 題型：填空題

某溫度時，在1L密閉容器中，A、B、C三種氣態(tài)物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。由圖中數據分析：

（1）該反應的化學方程式： ；

（2）反應開始至2min末，A的反應速率為 ；

（3）該反應是由 開始進行的。填序號

①正反應 ②逆反應 ③正逆反應同時

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高二上學期期中（理）化學試卷（解析版） 題型：推斷題

現有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：

元素編號

元素性質或原子結構

T

所有元素中電負性最大的元素

X

L層p電子數比s電子數多2個

Y

其最高價氧化物呈兩性

Z

L層有三個未成對電子

（1）寫出元素X電子排布式 。

（2）Z原子共有 種運動狀態(tài)不同的電子。

（3）寫出Z元素形成的單質的結構式： 。

（4）元素T與氯元素相比，非金屬性較強的是 （用元素符號表示），下列表述 中能證明這一事實的是

A、常溫下氯氣的顏色比T單質的顏色深

B、T的單質通入氯化鈉水溶液不能置換出氯氣

C、氯與T形成的化合物中氯元素呈正價態(tài)

（5）探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之—。T、X、Y、Z四種元素的單質中化學性質明顯不同于其他三種單質的是 （填化學式），理由 。

（6）T與Z形成的化合物含有的化學鍵類型 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高二上學期期中（理）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

金屬的下列性質中，與自由電子無關的是

A．易導熱 B．容易導電 C．延展性好 D．密度大小

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高二上學期期中（文）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一個2L的容器內充入6.0mol某氣態(tài)反應物，經過3s后，它的濃度變成1.2mol/L，在3s內用該反應物濃度的變化表示的反應速率為

A．0.6mol·L—1·s—1 B．0.8mol·L—1·s—1

C．0.4mol·L—1·s—1 D．2.4mol·L—1·s—1

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將BaO2放入密閉的真空容器中，反應2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)達到平衡。保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達到平衡，下列說法正確的是（ ）

A．平衡常數減小 B．BaO量不變 C．氧氣濃度不變 D．BaO2量減少

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