下列物質(zhì)中，不能與新制Cu（OH）2 反應的有（　　）
分析：Cu（OH）2 能與酸發(fā)生中和反應，與含-CHO的物質(zhì)發(fā)生氧化反應，與堿不反應，以此來解答．
解答：解：A．硫酸與新制Cu（OH）2 反應生成硫酸銅和水，故A不選；
B．醋酸與新制Cu（OH）2 反應反應生成醋酸銅和水，故B不選；
C．NaOH不與新制Cu（OH）2 反應，故C選；
D．葡萄糖與新制Cu（OH）2 反應生成氧化亞銅沉淀，故D不選；
故選C．
點評：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，側(cè)重酸堿反應、-CHO的性質(zhì)的考查，注意堿與堿不反應，題目難度不大．
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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

2009年12月7日一18日在丹麥首都哥本哈根召開的聯(lián)合國氣候會議，就未來應對氣候變化的全球行動簽署新的協(xié)議．而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視．為減小和消除CO2對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對CO2創(chuàng)新利用的研究．
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究該反應原理，進行如下實驗：
某溫度下，在容積為2L的密閉容器中，充入1mol CO2和3.25mol H2，在一定條件下發(fā)生反應，測得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物質(zhì)的量（n）隨時間變化如右圖所示：
①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=
0.1125mol/（L?min）
0.1125mol/（L?min）
．
②下列措施中一定不能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是：
D
D
．
A．降低溫度    B．縮小容器的容積    C．將水蒸氣從體系中分離   D．使用更有效的催化劑
（2）常溫常壓下，飽和CO 2水溶液的pH=5.6，c（H2CO3）=1.5×l0-5mol?L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3?HCO3-+H+的電離平衡常數(shù)K=
4.2×10-7
4.2×10-7
．（已知：10 -5.6=2.5×l0-6）．
（3）標準狀況下，將1.12LCO2通入100mL 1mol?L-1的NaOH溶液中，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為
c（Na+）＞c（CO2-3）＞c（OH-）＞c（HCO-3）＞c（H+）
c（Na+）＞c（CO2-3）＞c（OH-）＞c（HCO-3）＞c（H+）
；
（4）如圖是乙醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，則a處通入的是
乙醇
乙醇
（填“乙醇”或“氧氣”），
b處電極上發(fā)生的電極反應是：
O2+4e-+2H2O=4OH-
O2+4e-+2H2O=4OH-
．
（5）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為
5.6×10-5mol/L
5.6×10-5mol/L
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?奉賢區(qū)一模）洋薊素是一種新型的抗乙型肝炎和艾滋病病毒的化合物，其結(jié)構(gòu)如圖所示．請回答下列問題：
（1）洋薊素分子中“苯環(huán)上的含氧官能團”的名稱是
羥基
羥基
；它的水溶液顯
酸
酸
（填：中、酸、堿）性．
（2）有關(guān)洋薊素的說法錯誤的是
AE
AE

A．是一種芳香烴
B．可以使酸性KMnO4和溴水褪色
C．能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應
D．能發(fā)生鹵代、酯化、硝化和磺化反應
E． 1mol最多可與11molNaOH反應
F．不能與新制Cu（OH）2發(fā)生變紅色的反應
（3）若洋薊素在酸性條件下水解，生成2種有機物M（含苯環(huán)）和R（不含苯環(huán)），則：
①在催化劑作用下，M與足量的H2作用下的加成產(chǎn)物為（寫結(jié)構(gòu)簡式）
（ 或）
（ 或）
；
鄰苯二酚與A物質(zhì)發(fā)生加成反應可生成M，其化學方程式為：
則A物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為：
；
②R的分子式為
C7H12O6
C7H12O6
；如果用R與濃硫酸共熱，當只消去環(huán)上羧基的間位的2個官能團，并生成對稱雙鍵產(chǎn)物的化學反應方程式為
．

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科目：高中化學 來源：廣東省執(zhí)信中學2011－2012學年高二下學期期中考試化學文科試題 題型：013

下列物質(zhì)中，不能與新制Cu(OH)2反應的有

[　　]

A．

H2SO4

B．

CH3COOH

C．

NaOH

D．

葡萄糖

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

2009年12月7日～18日在丹麥首都哥本哈根召開的聯(lián)合國氣候會議，就未來應對氣候變化的全球行動簽署新的協(xié)議。而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視。為減小和消除CO2對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對CO2創(chuàng)新利用的研究。

（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應原理，進行如下實驗：某溫度下，在容積為2L的密閉容器中，充入1mol CO2和3.25mol H2，在一定條件下發(fā)生反應，測得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物質(zhì)的量（n）隨時間變化如右圖所示：

①       從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速

(H2)=_______。

②下列措施中一定不能使(CH3OH)/ (CO2)增大的是_____。

A．降低溫度                 B．縮小容器的容積

C．將水蒸氣從體系中分離     D．使用更有效的催化劑

（2）常溫常壓下，飽和CO2水溶液的pH=5.6，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3HCO3－＋H＋的電離平衡常數(shù)K=___________。（已知：10-5.6=2.5×10-6）。

（3）標準狀況下，將1.12L CO2通入100mL 1mol·L-1的NaOH溶液中，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為

________________；

（4）如圖是乙醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，則a處的通入的是_____________（填“乙醇”或“氧氣”），b處電極上發(fā)生的電極反應是___________

__________________________________________。

（5）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為_______。

 

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