【題目】已知X、Y、Z都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增。X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則

（1）X是____________、Y是___________、Z是__________。

（2）由Y和Z組成，且Y和Z質(zhì)量比為7∶20的化合物的化學(xué)式（分子式）是______。

（3）X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原子的個(gè)數(shù)比為4∶2∶3，該鹽的化學(xué)式（分子式）是___________。

【答案】H N O N2O5 NH4NO3

【解析】

（1）X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，則X是H；Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，則Y是O；Y的原子序數(shù)小于8，且與O能形成兩種以上氣態(tài)化合物的元素是N元素，即Y是N。

（2）N和O的質(zhì)量之比是7∶20，則N和O的原子個(gè)數(shù)之比是：=2:5，所以化合物的化學(xué)式為N2O5。

（3）X、Y、Z形成的鹽中H、N、O的原子個(gè)數(shù)比為4∶2∶3，則該鹽的化學(xué)式為NH4NO3。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)A＋3B＝2C＋D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：

①v(A) ＝0.15mol/(L·s) ②v(B)＝0.6mol/(L·s) ③v(C)＝0.5mol/(L·s) ④v (D) ＝0.45mol/(L·s)，則反應(yīng)進(jìn)行由快到慢的順序?yàn)椋?/span>

A.④＞③＞①＞②B.②＞④＞③＞①

C.②＞③＞④＞①D.④＞③＞②＞①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分, 針對(duì)表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：

主族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0族

2

①

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

⑩

（1）元素⑩名稱為_______在周期表中的位置________________。

（2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是_______，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：_____________。

（3）元素④與⑥形成的化合物的電子式為：______________________________，該化合物屬于__________(填 “共價(jià)”或“離子”)化合物。

（4）寫出一種由上述元素組成的既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)的化學(xué)式________。

（5）⑥、⑦、⑨三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是___________________（用離子符號(hào)表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A.16 g CH4中含有4NA個(gè)氫原子

B.1 mol·L-1NaCl溶液含有NA個(gè)Na+

C.1 mol Fe和足量稀硫酸反應(yīng)失去電子數(shù)目為3NA個(gè)

D.常溫常壓下，22.4 L CO2中含有NA個(gè)CO2分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物W(C16H14O2)用作調(diào)香劑、高分子材料合成的中間體等，制備W的一種合成路線如下：

已知：

請(qǐng)回答下列問題

(1)F的化學(xué)名稱是______，⑤的反應(yīng)類型是______。

(2)E中含有的官能團(tuán)是_____(寫名稱)，E在一定條件下聚合生成高分子化合物，該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。

(3)E + F→W反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

(4)與A含有相同官能團(tuán)且含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體還有____種(不含立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜為六組峰，且峰面積之比為1∶1∶2∶2∶2∶2∶2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中國(guó)研究人員研制出一種新型復(fù)合光催化劑，利用太陽光在催化劑表面實(shí)現(xiàn)高效分解水，其主要過程如下圖所示。

已知：幾種物質(zhì)中化學(xué)鍵的鍵能如下表所示。

化學(xué)鍵

H2O中H—O鍵

O2中O＝O 鍵

H2中H—H鍵

H2O2中O—O鍵

H2O2中O—H鍵

鍵能kJ/mol

463

496

436

138

463

若反應(yīng)過程中分解了2 mol水，則下列說法不正確的是

A. 總反應(yīng)為2H2O2H2↑+O2↑

B. 過程I吸收了926 kJ能量

C. 過程II放出了574 kJ能量

D. 過程Ⅲ屬于放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是元素周期表的一部分：

數(shù)據(jù)編號(hào)

滴入NaOH溶液的體積

溶液的pH

HX

HZ

1

0

3

1

2

a

b

時(shí)，用濃度為的氫氧化鈉溶液分別滴定濃度均為的兩種酸HX、忽略體積變化，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表2，下列判斷正確的是

A.通過分析可得表格中，

B.將上述的HZ溶液稀釋100倍后pH比HX溶液的pH大

C.由于Z元素的非金屬性比Y強(qiáng)，所以Z氫化物的酸性較強(qiáng)

D.的水溶液中：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后再滴加0.1 mol·L－1的NaOH溶液，整個(gè)過程中溶液的pH變化曲線如圖所示。下列選項(xiàng)正確的是(　　)

A. a點(diǎn)所示的溶液中c(H＋)＝c(Cl－)＋c(HClO)＋c(OH－)

B. b點(diǎn)所示的溶液中c(H＋)＞c(Cl－)＞c(HClO)＞c(ClO－)

C. c點(diǎn)所示的溶液中c(Na＋)＝c(HClO)＋c(ClO－)

D. d點(diǎn)所示的溶液中c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(Cl－)＞c(HClO)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是NaCl晶體的一個(gè)晶胞的結(jié)構(gòu)模型(黑球?yàn)?/span>Cl-、白球?yàn)?/span>Na+)。KO2的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相似，KO2可以看作是Na＋的位置用K＋代替，Cl－的位置用O2-代替，則下列對(duì)于KO2晶體結(jié)構(gòu)的描述不正確的是(　　)

A.與K＋距離相等且最近的K＋有8個(gè)

B.與K＋距離相等且最近的O2-構(gòu)成的多面體是正八面體

C.一個(gè)KO2晶胞中的K＋和O2-粒子數(shù)均為4個(gè)

D.與K＋距離相等且最近的O2-共有6個(gè)

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