Question

【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質(zhì)．已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己； 丁溶液為短周期元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的物質(zhì)．下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.原子半徑：W＞Z＞Y＞X
B.Y元素在周期表中的位置為第三周期第ⅣA族
C.1mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了1mol電子
D.甲、乙、丙、丁、戊、己中含有的共價(jià)鍵的物質(zhì)只有乙、丙、己

Answer 1

【答案】C
【解析】解：丁溶液為短周期元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的物質(zhì)，則丁為NaOH，發(fā)生反應(yīng)：甲+乙=丁+己，根據(jù)元素守恒可知，甲、乙兩種物質(zhì)至少共含有H、O、Na元素，己是由Z組成的單質(zhì)，由發(fā)生反應(yīng)可知，己不能是Na，結(jié)合原子序數(shù)可知，X為H、Z為O、W為Na元素，故己為氧氣，可知甲是Na2O2、乙是水，再根據(jù)反應(yīng)：甲+丙=戊+己，可知丙是二氧化碳，戊是碳酸鈉，則Y為C． A．同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，H原子半徑最小，則原子半徑大小順序?yàn)椋篘a＞C＞O＞H，即：W＞Y＞Z＞X，故A錯(cuò)誤；
B．Y為碳，在周期表中的位置為：第二周期第ⅣA族，故B錯(cuò)誤；
C．甲與足量的乙完全反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，反應(yīng)中過(guò)氧化鈉其氧化劑、還原劑作用，各占一半，故1molNa2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為1mol× ×2=1mol，故C正確；
D．過(guò)氧化鈉、水、二氧化碳、氫氧化鈉、碳酸鈉、氧氣中均含有共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤．
故選：C．