已知：下表為25℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)。

如圖表示常溫下，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化。下列說法正確的是

A. 相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各離子濃度的大小關系是：c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：ClO-+CO2+H2O=HClO+CO32-

C. 圖象中a點的酸的總濃度大于b點酸的總濃度

D. 圖象中a、c兩點處的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三下學期周練（2）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗能達到預期目的的是（ ）

實驗內(nèi)容

實驗目的

A

向1 mL 0.1mol/L NaOH溶液中加入2 mL 0.1mol/L CuSO4溶液，振蕩后滴加0.5 mL葡萄糖溶液，加熱未出現(xiàn)紅色沉淀

證明葡萄糖中含有醛基

B

向1 mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2

溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L

FeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀

證明在相同溫度下，Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Fe(OH)3]

C

測定同溫度下相同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶

液的pH，前者大于后者

證明碳元素非金屬性弱于硫

D

向某溶液中滴加少量稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊

試紙置于試管口試紙不變藍

證明溶液中無NH4+

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源：2017屆山東省泰安市高三第一輪復習質(zhì)量檢測（一模）理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下面的“詩”情“化”意，分析正確的是

A. “粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間”只發(fā)生了物理變化

B. “日照澄州江霧開”中伴有丁達爾效應

C. “試玉要燒三日滿，辨材須待七年期”中“玉”的成分是硅鹽酸，該句詩表明玉的硬度很大

D. “綠蟻新醅酒，紅泥小火爐”，“新醅酒”即新釀的酒，在釀酒過程中，萄萄糖發(fā)生了水解反應

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科目：高中化學 來源：2017屆吉林省長春市高三下學期第二次質(zhì)量監(jiān)測理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

硫代硫酸鈉（Na2S2O3)是一種常用的化工原料，常用作除氯劑等。回答下列問題：

（1）硫代硫酸鈉中所含的化學鍵類型為_______________________。

（2）硫代硫酸鈉在中性或堿性溶液中穩(wěn)定，在酸性溶液中不穩(wěn)定。向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液，可觀察到的現(xiàn)象是________________。

（3）實驗測定Na2S2O3溶液呈弱堿性，用離子方程式解釋其主要原因：__________，25℃時該離子反應的平衡常數(shù)值約為__________________

【已知：25℃時K1(H2S2O3)=2.52×10-1mol/L，K2(H2S2O3)=1.02xl0-2mol/L】

（4）實際生產(chǎn)中，一般將Na2S和Na2CO3以物質(zhì)的量比2∶1配成溶液后加熱，將SO2緩緩通入溶液中，即可得到硫代硫酸鈉。反應的化學方程式為_______________________。

（5）在水產(chǎn)養(yǎng)殖上，硫代硫酸鈉常用于除去自來水中的氯氣，理論上，去除1g的氯需要0.56g硫代硫酸鈉。硫代硫酸鈉作除氯劑的主要原因是其具有_________性，反應的離子方程式為___________________。

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科目：高中化學 來源：2017屆吉林省長春市高三下學期第二次質(zhì)量監(jiān)測理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學與生產(chǎn)、生活、社會等密切相關，下列說法正確的是

A. 綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理

B. 用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，能減少白色污染及其危害

C. 推廣使用煤的液化技術，從根本上減少二氧化碳等溫室氣體的排放

D. 明礬常用于水體殺菌消毒

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省、衡陽八中等十三校重點中學高三第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，用0.10mol/LNaOH溶液滴定20.00mL 0.10mol/LHA溶液(滴定曲線見圖)。下列說法正確的是

A. 此圖可以表示從NaOH滴定鹽酸的曲線

B. 圖中D點狀態(tài)時溶液中有：c(Na+)＜c(A-)

C. 達到D、E狀態(tài)時，均有：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)

D. 當O<V(NaOH)<20.00mL時，對應混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為c(A-)> c(Na+)> c(H+)>c(OH-)

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省、衡陽八中等十三校重點中學高三第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

堿性硼化釩（VB2）-空氣電池工作時反應為：4VB2＋11O2=4B2O3+2V2O5。用該電池為電源，選用惰性電極電解硫酸銅溶液，當外電路中通過0.04 mol電子時，B裝置內(nèi)共收集到0.448L氣體(標準狀況)，則下列說法正確的是

A. VB2電極發(fā)生的電極反應為：2VB2+11H2O-22e-=V2O5+2B2O3+22H+

B. 外電路中電子由c電極流向VB2電極

C. 電解過程中，b電極表面先有紅色物質(zhì)析出，然后有氣泡產(chǎn)生

D. 若B裝置內(nèi)的液體體積為100 mL，則CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高二3月學業(yè)水平測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板、鉑網(wǎng)作電極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應產(chǎn)生電流。電池總反應為：4Al＋3O2＋6H2O＝4Al(OH)3，下列判斷不正確的是（ ）

A. 電池工作時，電子由鋁板沿導線流向鉑網(wǎng)

B. 該電池工作時電能轉(zhuǎn)化為化學能

C. 鉑電極做成網(wǎng)狀，可增大與氧氣的接觸面積

D. 該電池通常只需要更換鋁板就可繼續(xù)使用

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科目：高中化學 來源：2017屆河南省安陽市高三第二次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是

A. 30gNO和30gSiO2中含有的氧原子數(shù)均為NA

B. 0.5L2.0mol·L-1NaHSO3溶液中含有的HSO3-數(shù)目為NA

C. 標準狀況下，5.6LN2與足量的H2反應生成NH3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5NA

D. 標準狀況下，11.2LNH3與11.2LHCl混合后所得氣體中分子數(shù)為NA

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