【題目】等量的Al分別加入0.3 L 1 mol·L-1的鹽酸和NaOH溶液中,生成氫氣的體積比為1∶2,則加入Al的質(zhì)量為( )
A.2.7 gB.5.4 gC.8.1 gD.10 g
【答案】B
【解析】
由6HCl+2Al=2AlCl3+3H2↑和2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知,兩份等質(zhì)量的Al都完全反應(yīng)時(shí),生成的H2也等量,若HCl與NaOH都完全反應(yīng),生成H2的體積比應(yīng)為1∶3,實(shí)際上HCl、NaOH都為0.3 mol,且生成H2的體積比為1∶2,則鹽酸與鋁反應(yīng)時(shí),HCl不足、Al過(guò)量; 氫氧化鈉與鋁反應(yīng)時(shí),NaOH過(guò)量、Al不足。
設(shè)鹽酸與鋁反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量是xmol;
6HCl+2Al=2AlCl3+3H2↑
6 3
0.3 mol xmol
x=0.15mol;
則氫氧化鈉與鋁反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量是0.3mol,設(shè)參加反應(yīng)的鋁的物質(zhì)的量是ymol,
2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2 3
ymol 0.3mol
y=0.2mol
鋁的質(zhì)量是0.2mol×27g/mol=5.4g;
故選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉,工藝流程如下:
氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如上圖所示。回答下列問(wèn)題:
(1)欲制備10.7gNH4Cl,理論上需NaCl_________g。
(2)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有________、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。
(3)“冷卻結(jié)晶”過(guò)程中,析出NH4Cl晶體的合適溫度為_________。
(4)不用其它試劑,檢查NH4Cl產(chǎn)品是否純凈的方法及操作是_________________。
(5)若NH4Cl產(chǎn)品中含有硫酸鈉雜質(zhì),進(jìn)一步提純產(chǎn)品的方法是________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電解合成 1 , 2-二氯乙烷的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是
A. 該裝置工作時(shí),化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>
B. CuCl2能將C2H4還原為 l , 2-二氯乙烷
C. X、Y依次為陽(yáng)離子交換膜、陰離子交換膜
D. 該裝置總反應(yīng)為CH2CH2 + 2H2O + 2NaClH2 + 2NaOH + ClCH2CH2Cl
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鈉、鋁、鐵是三種重要的金屬。請(qǐng)回答:
(1)三種金屬與同濃度鹽酸反應(yīng),反應(yīng)最慢的是___(填選項(xiàng))。
a.鈉 b.鋁 c.鐵
(2)金屬鈉與水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___;(填選項(xiàng))
a.2Na +2H2O=2NaOH+H2↑
b.2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
c.2Na +2H2O=2Na++2OH-+O2↑
(3)可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是__(填選項(xiàng))。
a.鈉沉到水底 b.鈉熔成小球 c.小球四處游動(dòng)
(4)填寫a、b、c化學(xué)式并書寫①的化學(xué)方程式(a、b、c均為含Al化合物);
a:___,b:___,c:___;
①____________;
(5)Fe跟Cl2在一定條件下反應(yīng),所得產(chǎn)物為___。
(6)將該產(chǎn)物溶于水配成溶液,分裝在兩支試管中。請(qǐng)回答:
a.若向其中一支試管中滴加KSCN溶液,則溶液變成__色。
b.向另一支試管中滴加NaOH溶液,產(chǎn)生__色沉淀。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是( )
A. 最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:R>Q
B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Q<W
C. 原子半徑:T>Q>R
D. 單質(zhì)T與NaOH溶液不反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖所示為常見(jiàn)氣體制備、干燥、性質(zhì)驗(yàn)證和尾氣處理的部分儀器裝置(加熱設(shè)備及夾持固定裝置均略去),請(qǐng)根據(jù)要求完成下列各題,儀器裝置可任意選用,必要時(shí)可重復(fù)選擇。
(1)若錐形瓶中盛裝鋅片,分液漏斗中盛裝稀硫酸,可驗(yàn)證H2的還原性并檢驗(yàn)其氧化產(chǎn)物。
①當(dāng)儀器連接順序?yàn)?/span>A→D→B→B→C時(shí),兩次使用B裝置,其中所盛的藥品依次是CuO、____________。
②檢查好裝置的氣密性后加熱B前必須進(jìn)行的操作是_________________ 。
(2)若錐形瓶中盛裝Na2O2固體,分液漏斗中盛裝濃氨水,B中盛裝固體催化劑,可進(jìn)行氨的催化氧化,其反應(yīng)產(chǎn)物為NO和H2O。
①各儀器裝置按氣流方向從左到右連接順序A→C→B→C,請(qǐng)寫出B中氨的催化氧化反應(yīng)方程式____________________________ 。
②裝置B中可能觀察到的現(xiàn)象是_____________________________。
(3)若錐形瓶中盛裝Na2SO3固體,分液漏斗中盛裝H2SO4溶液,B中盛裝Na2O2固體,可探究SO2氣體與過(guò)氧化鈉反應(yīng)時(shí)是否有O2生成。根據(jù)氣流方向,裝置的連接順序?yàn)椋?/span>A→D→B→E,根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答問(wèn)題:
①若將帶余燼的木條靠近E的導(dǎo)管口,木條復(fù)燃,SO2表現(xiàn)酸性氧化物的性質(zhì),則反應(yīng)的方程式可能為:____________________;
②若在E的導(dǎo)管口未收集到任何氣體,SO2只表現(xiàn)還原性,則反應(yīng)的方程式可能為:____________________。
③裝置B中觀察到的現(xiàn)象是__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知A、B、F是家庭中常見(jiàn)的有機(jī)物,E是石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志,F是一種常見(jiàn)的高分子材料。根據(jù)下面轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問(wèn)題:
(1)操作⑥、操作⑦的名稱分別為________、________。
(2)下列物質(zhì)中沸點(diǎn)最高的是________。
A 汽油 B 煤油
C 柴油 D 重油
(3)在①~⑤中屬于取代反應(yīng)的是________;原子利用率為100%的反應(yīng)是________。(填序號(hào))
(4)寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:A________、F________。
(5)寫出反應(yīng)③的離子方程式:___________。
(6)作為家庭中常見(jiàn)的物質(zhì)F,它給我們帶來(lái)了極大的方便,同時(shí)也造成了環(huán)境污染,這種污染稱為________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】我國(guó)科學(xué)家在天然氣脫硫研究方面取得了新進(jìn)展,利用如圖裝置可發(fā)生反應(yīng):H2S+O2=H2O2+S,已知甲池中發(fā)生的反應(yīng):
下列說(shuō)法正確的是( )
A. 甲池中碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為AQ+2H+-2e-=H2AQ
B. 乙池溶液中發(fā)生的反應(yīng)為H2S+I3-=3I-+S+2H+
C. 該裝置中電能轉(zhuǎn)化為光能
D. H+從甲池移向乙池
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】SO2雖是大氣污染物之一,但也是重要的工業(yè)原料,某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn),對(duì)SO2的部分性質(zhì)進(jìn)行了探究。已知SO2具有還原性,可以還原I2,可以與Na2O2發(fā)生反應(yīng),按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(部分固定裝置未畫出)
(1)關(guān)閉彈簧夾2,打開(kāi)彈簧夾1,注入硫酸溶液至浸沒(méi)三頸燒瓶中的固體。若將帶火星的木條放在D試管口處,木條不復(fù)燃,說(shuō)明SO2與Na2O2反應(yīng)無(wú)O2生成,可能發(fā)生的化學(xué)方程式為____。
(2)關(guān)閉彈簧夾1,打開(kāi)彈簧夾2,殘余氣體進(jìn)入E、F中。E中的現(xiàn)象為___,E中反應(yīng)的離子方程式為___。F中的現(xiàn)象為___。
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