【題目】下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述錯誤的是

A. 硫在空氣中燃燒，產(chǎn)生藍(lán)紫色火焰

B. 將二氧化碳通入水中，無明顯現(xiàn)象

C. 紅亮的銅絲在酒精燈火焰上灼燒，銅絲表面變黑

D. 一氧化碳通過灼熱的氧化鐵，紅色固體變黑

【答案】A

【解析】試題分析：硫在空氣中燃燒，淡藍(lán)色火焰，在純氧中燃燒有藍(lán)紫色火焰，故A錯誤；B、二氧化碳通入水中，一部分和水反應(yīng)，沒有明顯現(xiàn)象，故B正確；銅絲在酒精燈火焰上灼燒，銅絲表面生成黑色的氧化銅，故C正確；一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)生成鐵，從紅色變成黑色，故D正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖電解裝置中，電極A是由金屬M(fèi)制成的，B、C和D都是鉑電極，甲中的電解質(zhì)溶液為MSO4 ， 乙中的電解質(zhì)為H2SO4 ． E、F是外接直流電源的兩極，電路接通后，電極B上有金屬M(fèi)析出．（已知金屬M(fèi)無變價）
（1）電池中E是極，F(xiàn)是極．
（2）A極上電極反應(yīng)為 ， B極上電極反應(yīng)為 ， C極上電極反應(yīng)為 ， D極上電極反應(yīng)為 ．
（3）當(dāng)電路中通過2.408×1022個電子時停止電解，發(fā)現(xiàn)B極上析出1.27gM，則金屬M(fèi)的相對原子質(zhì)量為 ．
（4）如果再將外接直流電源的正負(fù)極交換接入原電路，當(dāng)通過1mol電子后，B極的電極反應(yīng)為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)從古至今都與人類生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�
A.合成大量自然界不存在的新物質(zhì)是現(xiàn)代化學(xué)的重要任務(wù)之一
B.現(xiàn)代的化工生產(chǎn)可以走“先污染，再治理”的發(fā)展路線
C.古人說的“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”屬于物理變化
D.化學(xué)反應(yīng)可以創(chuàng)造新的原子用于合成新的物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，0.1molL﹣1NaHCO3溶液的pH=8.31，有關(guān)該溶液的判斷正確的是（ ）
A.c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H+）
B.Ka1（H2CO3）Ka2（H2CO3）＜KW
C.c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）
D.加入適量NaOH溶液后：c（Na+）=c（H2CO3）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次增大，A的最高價和最低價的絕對值相等，B的基態(tài)原子有3個不同的能級且各能級中電子數(shù)相等，D的基態(tài)原子與B的基態(tài)原子未成對電子數(shù)目相同，E的基態(tài)原子s能級的電子總數(shù)與p能級的電子數(shù)相等，F(xiàn)的基態(tài)原子的3d軌道是4s電子數(shù)的4倍．請回答下列問題：
（1）F的基態(tài)原了價電子排布式為；
（2）B、C、D、E的原子的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>；（用元素符號回答）
（3）下列關(guān)于B2A2分子和A2D2分子的說法正確的是；
A.分子中都含有σ鍵和π鍵
B.中心原子都sp雜化
C.都是含極性鍵和非極性鍵的非極性分子
D.互為等電子體
E.B2A2分子的沸點(diǎn)明顯低于A2D2分子
（4）F2+能與BD分子形成[F（BD）4]2+ ， 其原因是BD分子中含有；
（5）由B、E、F三種元素形成的一種具有超導(dǎo)性的晶體，晶胞如圖所示．B位于E和F原子緊密堆積所形成的空隙當(dāng)中．與一個F原子距離最近的F原子的數(shù)目為 ， 該晶體的化學(xué)式為 ， 若該晶體的相對分子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)為NA ， B、E、F三種元素的原子半徑分別為r1pm、r2pm、r3pm，則該晶體的密度表達(dá)式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】近年來，我國多地頻現(xiàn)種種極端天氣，二氧化碳、氮氧化物、二氧化硫是導(dǎo)致極端天氣的重要因素．
（1）活性炭可用于處理大氣污染物NO，在1L恒容密閉容器中加入0.100mol NO和2.030mol固體活性炭（無雜質(zhì)），生成氣體E和氣體F．當(dāng)溫度分別在T1℃和T2℃時，測得平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表：

①結(jié)合上表數(shù)據(jù)，寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式；
②上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ， 根據(jù)上述信息判斷，T1和T2的關(guān)系是；
A．T1＞T2 B．T1＜T2 C．無法比較
③在T1℃下反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施能改變NO的轉(zhuǎn)化率的是；
a．增大c（NO） b．增大壓強(qiáng) c．升高溫度 d．移去部分F
（2）碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時又能制得H2 ， 具體流程如圖1所示
①用離子方程式表示反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)；
②用化學(xué)平衡移動的原理分析，在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H2的目的是；
（3）開發(fā)新能源是解決大氣污染的有效途徑之一．直接甲醇燃料電池（簡稱DMFC）由于結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注．DMFC工作原理如圖2所示通過a氣體的電極是原電池的極（填“正”或“負(fù)”），b電極反應(yīng)式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鹽泥是氯堿工業(yè)中的廢渣，主要成分是鎂的硅酸鹽和碳酸鹽（含少量鐵、鋁、鈣的鹽）．實(shí)驗(yàn)室以鹽泥為原料制取MgSO47H2O的實(shí)驗(yàn)過程如下： 29.0g鹽泥 濾液Ⅰ→濾液Ⅱ→產(chǎn)品
已知：①室溫下Ksp[Mg（OH）2]=6.0×10﹣12 ． ②在溶液中，F(xiàn)e2+、Fe3+、Al3+從開始沉淀到沉淀完全的pH范圍依次為7.1～9.6、2.0～3.7、3.1～4.7．③三種化合物的溶解度（S）隨溫度變化的曲線如圖所示．

（1）在鹽泥中加入稀硫酸調(diào)pH為1～2以及煮沸的目的是；
（2）若室溫下的溶液中Mg2+的濃度為6.0molL﹣1 ， 則溶液pH≥才可能產(chǎn)生Mg（OH）2沉淀．
（3）由濾液Ⅰ到濾液Ⅱ需先加入NaClO調(diào)溶液pH約為5，再趁熱過濾，則趁熱過濾的目的是 ， 濾渣的主要成分是；
（4）從濾液Ⅱ中獲得MgSO47H2O晶體的實(shí)驗(yàn)步驟依次為①向?yàn)V液Ⅱ中加入； ②過濾，得沉淀；③；④蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶；⑤過濾、洗滌得產(chǎn)品．
（5）若獲得的MgSO47H2O的質(zhì)量為24.6g，則該鹽泥中鎂[以Mg（OH）2計]的百分含量約為（MgSO47H2O的相對分子質(zhì)量為246）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法正確的是（ ）
A.在水中的溶解性：NaHCO3＞Na2CO3
B.熱穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3
C.與酸反應(yīng)的速率：NaHCO3＜Na2CO3
D.只可能讓NaHCO3轉(zhuǎn)化成Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對下列事實(shí)的解釋合理的是（ ）

A.氫氟酸可用于雕刻玻璃，說明氫氟酸具有強(qiáng)酸性

B.常溫下濃硝酸可用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)

C.在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有吸水性

D.鋁箔在空氣中受熱熔化但不滴落，說明氧化鋁的熔點(diǎn)比鋁高

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同步練習(xí)冊答案