X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中的常見元素,其相關(guān)信息如下表:
元素 | 相關(guān)信息 |
X | 組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素,其最高正化合價與最低負(fù)化合價的代數(shù)和為2 |
Y | 地殼中含量最高的元素 |
Z | 存在質(zhì)量數(shù)為23,中子數(shù)為11的核素 |
W | 生活中大量使用其合金制品,工業(yè)上可用電解熔融氧化物的方法制備其單質(zhì) |
R | 有多種化合價,其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色 |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
A、B、C、D、E、F均為短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大。短周期元素中C的原子半徑最大,B、E同族,E的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,A的最高價氧化物水化物為H2AO3,D是地殼中含量最高的金屬元素。
(1)A的元素符號是________,C2B2的電子式為________。
(2)B、C、D、F的離子半徑由大到小的順序是________(用離子符號表示)。
(3)E和F相比,非金屬性強的是________(用元素符號表示),下列事實能證明這一結(jié)論的是________(用符號填空)。
①常溫下E的單質(zhì)呈固態(tài),F(xiàn)的單質(zhì)呈氣態(tài)、跉鈶B(tài)氫化物的穩(wěn)定性:F>E、跡和F形成的化合物中,E顯正價、蹻單質(zhì)能與E的氫化物發(fā)生置換反應(yīng) ⑤E和F的氧化物的水化物的酸性強弱、逇鈶B(tài)氫化物的還原性:E>F
(4)把CDB2溶液蒸干所得的固體物質(zhì)為________(填化學(xué)式)。
(5)C和F可組成化合物甲,用惰性電極電解甲的水溶液,電解的化學(xué)方程式為__________________________。
(6)A、B、C三種元素組成的常見化合物乙的溶液中,離子濃度由大到小的順序為________,pH=10的乙溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=________mol·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
圖示法和圖像法都是常用的科學(xué)研究方法。
(1)科學(xué)家通過X射線推測膽礬中既含有配位鍵又含有氫鍵,其結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如下,其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示。
①寫出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式____________________。
②寫出膽礬晶體中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡式(必須將配位鍵表示出來)________。
(2)下圖是研究部分元素氫化物的沸點變化規(guī)律的圖像,折線c可以表達出第________族元素氫化物的沸點變化規(guī)律。兩位同學(xué)對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線——折線a和折線b,你認(rèn)為正確的是________(填“a”或“b”),理由是______________________________________________________________。
(3)第三周期元素的氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去最外層一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需的最低能量叫做第一電離能(設(shè)為E)。如圖所示:
①同周期內(nèi),隨著原子序數(shù)的增大,E值變化的總趨勢是________;
②根據(jù)圖中提供的信息,試推斷E氧________E氟(填“>”、“<”或“=”,下同);
③根據(jù)第一電離能的含義和元素周期律,試推斷E鎂________E鈣。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,它隱含許多信息和規(guī)律。下表所列是五種短周期元素的原子半徑及主要化合價:
元素代號 | A | B | C | D | E |
原子半徑/nm | 0.16 | 0.143 | 0.102 | 0.089 | 0.074 |
主要化合價 | +2 | +3 | +6,-2 | +2 | -2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X的氫化物的水溶液顯堿性;Y在元素周期表中所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等;Z的單質(zhì)是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料;W是重要的“成鹽元素”,主要以鈉鹽的形式存在于海水中。
請回答下列問題:
(1)Y在元素周期表中的位置是________;X的氫化物的電子式是________。
(2)X的氫化物的水溶液與W的氫化物的水溶液混合后恰好反應(yīng)時,溶液呈________(填“酸”、“堿”或“中”)性,用離子方程式表示其原因:____________________。
(3)Z和W比較,非金屬性較弱的是________(填元素符號),下列可以驗證這一結(jié)論的是________(填序號)。
a.元素在地殼中的含量
b.氧化物對應(yīng)水化物的酸性
c.?dāng)嚅_氫化物中1 mol H—Z或H—W鍵所需的能量
d.Z與W以共價鍵形成化合物時,Z或W顯示的電性
(4)含Y的兩種鹽溶液混合產(chǎn)生白色沉淀,寫出反應(yīng)的離子方程式:______________________________________________________。
(5)X、Z、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱順序為________(用化學(xué)式表示,下同);Z、W的簡單氣態(tài)氫化物的還原性強弱順序為________;X、Z、W的最簡單氫化物中,沸點最高的是________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素,M是地殼中含量最高的金屬元素。
回答下列問題:
(1)L的元素符號為________;M在元素周期表中的位置為________;五種元素的原子半徑從大到小的順序是________(用元素符號表示)。
(2)Z、X兩元素按原子數(shù)目比1∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B,A的電子式為________,B的結(jié)構(gòu)式為________!
(3)硒(Se)是人體必需的微量元素,與L同一主族,Se原子比L原子多兩個電子層,則Se的原子序數(shù)為________,其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為________,該族二~五周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成1 mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下,表示生成1 mol硒化氫反應(yīng)熱的是________(填字母代號)。
a.+99.7 kJ·mol-1 b.+29.7 kJ·mol-1 c.-20.6 kJ·mol-1 d.-241.8 kJ·mol-1
(4)用M單質(zhì)作陽極,石墨作陰極,NaHCO3溶液作電解液進行電解,生成難溶物R,R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式:____________________________________;由R生成Q的化學(xué)方程式為________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
元素周期表是指導(dǎo)化學(xué)學(xué)習(xí)的重要工具。下圖為元素周期表的一部分。請按要求填空。
| | |||||
| | | N | | F | |
Mg | Al | | | S | Cl | |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種位于周期表前四周期元素,其原子序數(shù)依次增大,相關(guān)信息如下表所示:
元 素 | 性 質(zhì) |
A | 一種核素的原子核內(nèi)不含中子 |
B | 原子核外電子有6種不同運動狀態(tài) |
C | 最高價氧化物的水化物與其氫化物可發(fā)生非氧化還原反應(yīng) |
D | 單質(zhì)之一為淡藍(lán)色氣體,可阻擋對人體有害的紫外線 |
E | 在地殼中的含量位居第三 |
F | 周期表中位于短周期,基態(tài)原子M層成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍 |
G | 該元素的一種氧化物M可用作油漆顏料,與E的單質(zhì)反應(yīng)可應(yīng)用于焊接鋼軌 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
A、B、C、D、E、F六種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大,其中B與C同周期,D與E和F同周期,A與D同主族,C與F同主族,C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍,D是所在周期中原子半徑最大的主族元素。又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體,三種是固體。
請回答下列問題。
(1)元素D在周期表中的位置________。
(2)C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是(用離子符號表示)________________。
(3)由A、B、C三種元素以原子個數(shù)比4∶2∶3形成化合物X,X中所含化學(xué)鍵類型有________。
(4)①若E是金屬元素,其單質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)常用于焊接鋼軌,請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________________________________________________。
②若E是非金屬元素,其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用,請寫出其氧化物溶于強堿溶液的離子方程式:________________________________________________________________。
③FC2氣體有毒,排放到大氣中易形成酸雨,寫出FC2與氧氣和水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________________________。
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