下列氣體只能用排水法收集的是

A．NH3 B．SO2 C．NO2 D．NO

D

解析試題分析：氣體的收集方法應(yīng)該從氣體的密度、水溶性、是否有毒等方面進(jìn)行分析、判斷，從而找出最好的收集方法。常見(jiàn)氣體的收集方法是：1.排水法，適用于不易溶于水的氣體。例如氫氣，氧氣；2.向上排空氣法，適用于比空氣密度大，溶于水的氣體，例如二氧化碳，氯氣；3，向下排空氣法，適用于比空氣密度小，溶于水的氣體，例如氨氣。A、氨氣易溶于水，不能用排水法收集，A不正確；B、SO2也易溶于水，不能用排水法收集，B不正確；C、NO2溶于水與水反應(yīng)生成硝酸和NO，因此不能用排水法收集，C不正確；D、NO極易被空氣中的氧氣氧化生成NO2，所以只能用排水法收集，D正確，答案選D。
考點(diǎn)：考查氣體收集方法的判斷

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

利用下列各組中的物質(zhì)制備并收集相應(yīng)的氣體，能采用如圖所示裝置的是

A．濃氨水和固體NaOH制NH3
B．過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳制O2
C．稀硝酸和銅片制NO
D．電石和飽和食鹽水制乙炔

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（凈化裝置省略）。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是

選項(xiàng)
a中的物質(zhì)
b中的物質(zhì)
c中收集的氣體
d中的物質(zhì)
A
濃氨水
CaO
NH3
H2O
B
濃硫酸
Na2SO3
SO2
NaOH溶液
C
濃硝酸
Cu
NO2
H2O
D
濃鹽酸
MnO2
Cl2
NaOH溶液
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下圖裝置可用于

A．用氯酸鉀和少量二氧化錳，制取氧氣
B．用NH4Cl與Ca(OH)2，制取NH3
C．用Cu和濃HNO3反應(yīng)制取NO2
D．用Cu和稀HNO3反應(yīng)制NO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br />             

A．防倒吸 B．排水法收集NO2 C．實(shí)驗(yàn)室制氨氣 D．除去雜質(zhì)氣體HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

可用如圖所示裝置制取、凈化、收集的氣體是

A．鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣
B．濃氨水與氫氧化鈣固體反應(yīng)制氨氣
C．亞硫酸鈉固體與硫酸反應(yīng)制二氧化硫
D．銅與稀硝酸反應(yīng)制一氧化氮

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下圖所示是氣體制取裝置，下列能用此裝置制取氣體并能“隨開(kāi)隨用、隨關(guān)隨停”的是

A．大理石和稀硫酸制取二氧化碳 B．鋅粒和稀硫酸制氫氣
C．濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣 D．固體NH4Cl和消石灰制取氨氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

鉻及其化合物在現(xiàn)代工業(yè)上的應(yīng)用廣泛，可用于電鍍，鞣制羊毛，皮革；鉻還用于照相材料，膠版印刷及化工觸媒劑等。但化工廢料鉻渣對(duì)人體健康有很大危害。
Ⅰ：某工廠對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr（III）回收與再利用工藝如下（硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3＋、Al3+、Ca2+、Mg2+）：

部分陽(yáng)離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：

陽(yáng)離子
Fe3+
Fe2+
Mg2+
Al3+
Cu2+
Cr3+
開(kāi)始沉淀時(shí)的pH
1.9
7.0
——
——
4.7
——
沉淀完全時(shí)的pH
3.2
9.0
11.1
8
6.7
9 （＞9溶解）
 
（1）實(shí)驗(yàn)室用18.4 mol·L－1的濃硫酸配制250 mL 4.8 mol·L－1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管（一種能精確量取一定體積液體的儀器）外，還需                     。
（2）酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施是                 （至少答一點(diǎn)）。
（3）調(diào)節(jié)溶液的pH=8是為了除去             離子。鈉離子交換樹(shù)脂的原理為：
Mn＋＋nNaR→MRn＋nNa＋，被交換的的雜質(zhì)離子是             。
（4）Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH－(aq)
常溫下，Cr(OH)的溶度積Ksp= c(Cr3+)? c3(OH－)=10－32，要使c(Cr3+)降至10－5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至         。
（5）還原過(guò)程發(fā)生以下反應(yīng)（請(qǐng)配平）：    Na2Cr2O7＋     SO2＋         
=     Cr(OH) (H2O)5SO4＋    Na2SO4；
Ⅱ：工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理。
其中一種處理方法為電解法：該法用Fe做電極，電解含Cr2O72－的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。用Fe做電極的原因?yàn)?br />                                                                         
在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)解釋）                         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

圖中裝置可以用來(lái)發(fā)生、洗滌、干燥、收集(不考慮尾氣處理)氣體。該裝置可用
于(　　)

A．鋅和鹽酸生成氫氣 
B．亞硫酸鈉和濃硫酸生成二氧化硫 
C．碳酸鈣和鹽酸生成二氧化碳 
D．濃氨水和燒堿制取氨氣 

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