【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將amolH2S和bmolO2混合充分燃燒后，兩反應(yīng)物都沒有剩余，得到三種產(chǎn)物（S、SO2和H2O），則下列判斷錯誤的是

A.產(chǎn)生的SO2是（b﹣a/2）mol

B.反應(yīng)后生成的水質(zhì)量為18ag

C.反應(yīng)后氧化產(chǎn)物的總質(zhì)量為（16a﹣32b）g

D.3a＞2b＞a

【答案】C

【解析】

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將amolH2S和bmolO2混合充分燃燒后，兩反應(yīng)物都沒有剩余，得到三種產(chǎn)物（S、SO2和H2O），根據(jù)H元素的守恒可知，生成的水為amol，再根據(jù)氧元素的守恒可知，生成的SO2為（b﹣a/2）mol，再根據(jù)硫元素質(zhì)量守恒可知，生成的S為（3a/2-b）mol，即得化學(xué)方程式為：aH2S+bO2（3a/2﹣b）S↓+（b﹣a/2）SO2↑+aH2O，據(jù)此分析。

A、根據(jù)H元素的守恒可知，生成的水為amol，根據(jù)氧原子守恒可知，生成的SO2為（b﹣a/2）mol，故A正確；

B、根據(jù)H原子守恒可知，生成的水為amol，則質(zhì)量為18ag，故B正確；

C、在所得的三種產(chǎn)物中，（3a/2﹣b）molS和（b﹣a/2）molSO2均為氧化產(chǎn)物，兩者的質(zhì)量和為：（3a/2﹣b）mol×32g/mol+（b﹣a/2）mol×64g/mol＝（16a+32b）g，故C錯誤；

D、生成的SO2為（b﹣a/2）mol＞0，故2b＞a；生成的S為（3a/2﹣b）mol＞0，故3a＞2b，故3a＞2b＞a，故D正確；

故答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】莫爾鹽［(NH4)2Fe(SO4)26H2O，Mr＝392］是一種重要的還原劑，在空氣中比一般的亞鐵鹽穩(wěn)定。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)制備少量的莫爾鹽并測定其純度。

回答下列問題：

Ⅰ制取莫爾鹽

（1）連接裝置，檢査裝置氣密性。將0.1mol（NH4）2SO4，晶體置于玻璃儀器中______（填儀器名稱），將6.0g潔浄鐵屑加人錐形瓶中。

（2）①打開分液漏斗瓶塞，關(guān)閉活塞K3，打開K2、K1，加完55.0mL2mol·L-1稀硫酸后關(guān)閉K1。A裝置中反應(yīng)的離子方程式為____

②待大部分鐵粉溶解后，打開K3、關(guān)閉K2，此時可以看到的現(xiàn)象為_______，原因是_______

③關(guān)閉活塞K2、K3，采用100℃水浴蒸發(fā)B中水分，液面產(chǎn)生晶膜時，停止加熱，冷卻結(jié)晶、____、用無水乙醇洗滌晶體。該反應(yīng)中硫酸需過量，保持溶液的pH在1～2之間，其目的為____

④裝置C的作用為 ____，裝置C存在的缺點(diǎn)是____

Ⅱ．測定莫爾鹽樣品的純度

（3）稱取所得莫爾鹽樣品10.0g，用煮沸后冷卻的蒸餾水配成100mL溶液，取20.00mL溶液加人稀硫酸，用0.1molL-1的KMnO4溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時消耗10.00mlKMnO4溶液。滴定反應(yīng)的離子方程式為____，該樣品的純度為____

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組利用下圖裝置探究驗(yàn)證黃銅礦（主要成分CuFeS2）在空氣中的氧化產(chǎn)物并測定CuFeS2的純度（雜質(zhì)為SiO2）。

實(shí)驗(yàn)步驟：①組裝好儀器，檢查裝置的氣密性良好。②加入藥品，打開彈簧夾，從左口不斷鼓入空氣。③點(diǎn)燃B處的酒精噴燈，高溫灼燒石英管中黃銅礦的樣品。

請回答下列問題。

（1）儀器A中的試劑是________，其作用為________。

（2）為檢驗(yàn)灼燒氧化黃銅礦產(chǎn)生的氣體，則C、D中的試劑可選擇________（多選）。

a．Na2S溶液、NaOH溶液

b．BaCl2溶液、NaOH溶液

c．品紅溶液、NaOH溶液

d．KMnO4溶液、NaOH溶液

（3）查閱資料：

①樣品經(jīng)煅燒后得到的固體可能為泡銅（Cu、Cu2O）和熔渣（Fe2O3、FeO）。

②Cu2O與稀H2SO4的反應(yīng)為：Cu2O＋H2SO4＝Cu＋CuSO4＋H2O

探究Ⅰ：為驗(yàn)證熔渣的成分，取分離出的熔渣少許于試管中，加入適量的稀硫酸溶解，取兩份所得液。完成下表中橫線上的內(nèi)容。

試樣

加入試劑及操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

得出結(jié)論

第一份

滴入幾滴K3Fe（CN）6]溶液

________

含F(xiàn)eO

第二份

滴入幾滴________溶液

溶液變?yōu)檠t色

含F(xiàn)e2O3

探究Ⅱ：設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證泡銅中是否含有Cu2O？________。

（4）為測定CuFeS2的純度，稱取a g的黃銅礦樣品充分燃燒后，甲、乙兩組同學(xué)設(shè)計如下兩個不同的實(shí)驗(yàn)方案（以下純度結(jié)果均用含相應(yīng)字母的代數(shù)式表示）。

甲方案：若C試管中為足量的H2O2和NaOH的混合溶液，吸收完氣體后向C中加入過量的BaCl2溶液振蕩且靜置，經(jīng)過濾后處理得到固體為w g，則CuFeS2的純度為________。寫出C試管中吸收氣體時的總反應(yīng)的離子方程式________。

乙方案：從上述煅燒產(chǎn)物中分離出泡銅，使其完全溶于稀硝酸并配成250mL的溶液，取出25.00mL該溶液用c mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)液EDTA（用H2Y2－表示）滴定至終點(diǎn)（滴定荊不與雜質(zhì)反應(yīng)），消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)液V mL，則CuFeS2的純度為________。（滴定時的反應(yīng)為：Cu2＋＋H2Y2－＝CuY2－＋2H＋）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣排放的CO、NOx等氣體是大氣污染的主要來源，NOx也是霧天氣的主要成因之一。

(1)科學(xué)家研究利用催化技術(shù)將尾氣中有害的NO和CO轉(zhuǎn)變成無毒的氣體，其熱化學(xué)方程式為：2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g) △H1＝－746.5kJ·mol—1

已知：2C(s)＋O2(g)2CO(g) △H2＝－221.0kJmol—1

CO2(g)C(s)＋O2(g) △H3＝＋393.5kJmol—1

①C(s)的然燒熱(△H)為_____________。

②NO(g)分解成兩種氣體單質(zhì)的熱化學(xué)方程式為_____________。

(2)一定溫度下，向初始容積均為2L的A、B、C三個容器中，均投入5 mol CO氣體和4 mol NO氣體發(fā)生如下反應(yīng)：2CO(g)+2NO(g) 2CO2(g)+N2(g)

①上圖表示該反應(yīng)中NO的平衡轉(zhuǎn)化率()隨溫度、壓強(qiáng)變化的示意圖，則X代表的物理量是______，Y1_ Yz(填“＞”或“＜”)

②反應(yīng)過程中，A容器中保持恒溫恒壓，B容器中保持恒溫恒容，C容器中保持絕熱恒容。下列說法錯誤的是________。

a．B、C兩個容器中反應(yīng)達(dá)到平衡所用的時長為：tB＞tC

b．3個容器中NO的平衡轉(zhuǎn)化率的大小順序?yàn)?/span>＞＞

c．當(dāng)A容器內(nèi)氣體平均摩爾質(zhì)量不變時，說明該反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)

d．當(dāng)B容器內(nèi)氣體密度保持不變時，說明該反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)

③當(dāng)B容器中保持平衡時，NO所占體積分?jǐn)?shù)為25％。則相同溫度下，A容器中逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________(保留兩位有效數(shù)字)

(3)利用反應(yīng)NO2＋NH3→N2＋H2O(未配平)消除用電器NO2的簡易裝置如圖所示。

①a電極上的反應(yīng)式為_____________。

②常溫下，若用該電池電解0.6L，飽和食鹽水，一段時間后，測得飽和食鹽水pH變?yōu)?/span>13，則理論上b電極上消耗B氣體的體積為_______mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況；假設(shè)電解過程中溶液體積不變)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，向容積為1L的密閉容器中充入2mol A和1 B，發(fā)生如下反應(yīng)：，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，這時C的濃度為1.2，請回答：

（1）5min內(nèi)A消耗速率________________________________；

（2）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________________；

A．混合氣體的壓強(qiáng)保持不變 B．單位時間內(nèi)生成2molA的同時生成1mol B

C．混合氣體的密度保持不變 D．A、B、C的物質(zhì)的量之比為

（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)為K=_______________________，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)是_________；

（4）B在此條件下的轉(zhuǎn)化率為___________________；

（5）升高溫度，混合氣體的平均相對摩爾質(zhì)量減小，則正反應(yīng)為________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）同溫同壓下，同體積的S18O2和硫化氫氣體（H2S）的物質(zhì)的量之比為_____，質(zhì)量之比為_____；同溫同壓下，等質(zhì)量的S18O2和H2S的密度之比為_____；

（2）現(xiàn)有0.2mol/L的BaCl2溶液，則2L該溶液中含有_____molBa2+；3L該溶液中，Cl﹣的物質(zhì)的量濃度是_____mol/L，將原溶液取出10mL，稀釋到250mL，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度是_____mol/L，向該溶液加入200mL硫酸溶液，恰好將此溶液中的鋇離子完全沉淀，則該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是_____mol/L，將沉淀過濾后洗滌干燥并稱量，所得固體的質(zhì)量是_____g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型。

回答下列問題：

（1）寫出A、B、C、D的結(jié)構(gòu)簡式：

A ____________，B____________C___________，D_____________。

（2）寫出①②兩步的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：

①__________________________________(反應(yīng)類型________________)。

②_________________________________(反應(yīng)類型________________)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系表述正確的是

A. pH=12的Ba（OH）2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水電離的c（H+）相等

B. 常溫下，pH=4的醋酸與pH=10的NaOH溶液等體積混合后pH＜7

C. 將0.2 molL﹣1NaA溶液和0.1 molL﹣1鹽酸溶液等體積混合所得堿性溶液中c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（Cl﹣）

D. 0.1 molL﹣1 Na2CO3溶液中：c（Na+）=c（HCO3－）+c（H2CO3）+2c（CO32-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究氯氣的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。

已知：該裝置氣密性良好；銅粉放在耐高溫托盤內(nèi)(防止硬質(zhì)玻璃管炸裂)。

請回答下列問題：

（1）為防止銅與空氣中的氧氣反應(yīng)，在加熱之前應(yīng)該進(jìn)行的操作為____。

（2）當(dāng)觀察到AgNO3溶液中出現(xiàn)白色沉淀時，點(diǎn)燃酒精燈加熱；寫出AgNO3溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。

（3）硬質(zhì)玻璃管中的反應(yīng)現(xiàn)象為____，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

（4）裝置中空試管的作用是____。

（5）實(shí)驗(yàn)中，觀察到紫色石蕊溶液顏色的變化為____。

（6）燒杯中氫氧化鈉溶液的作用是___，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

（7）盛水的試管中，溶液最后的顏色為___，說明氯氣____(填“能”或“不能”)溶于水。

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