Question

【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一。運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題。

（1）鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液的方法是_____________________________。

（2）有一鐵的氧化物樣品，用5mol/L鹽酸140mL恰好完全溶解，所得溶液還能吸收標(biāo)況下560mL氯氣，Fe2+全部變成Fe3+，則該樣品中Fe 和O 的個(gè)數(shù)比為_____________。

（3）某研究性學(xué)習(xí)小組用Fe2(SO4)3溶液腐蝕絕緣板上的銅，制造印刷電路板，為測(cè)定Fe2(SO4)3腐蝕銅后所得溶液的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

①取少量待測(cè)溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則可檢出待測(cè)液中含有的金屬陽(yáng)離子是_____；

②驗(yàn)證該溶液中含有Fe2+，正確的實(shí)驗(yàn)方法是__________（用字母代號(hào)填）。

A．觀察溶液是否呈淺綠色

B．取適量溶液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，證明含有Fe2+

C．取適量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明原溶液中含有Fe2+

（4）工程師欲從制造印刷電路板的廢水中回收銅，并獲得FeCl3溶液，設(shè)計(jì)如下方案：

①濾渣C的主要成分的化學(xué)式為___________________________________。

②加過(guò)量D發(fā)生反應(yīng)的離子方程為__________________________________。

③通入F發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 __________________________________。

Answer 1

【答案】 用丁達(dá)爾效應(yīng) 5:7 Fe3＋ B Fe Cu 2H＋＋Fe===Fe2＋＋H2↑ 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3

【解析】(1)因FeCl3溶液是溶液，無(wú)丁達(dá)爾現(xiàn)象，而Fe(OH)3膠體是膠體，有丁達(dá)爾現(xiàn)象，所以鑒別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體中最簡(jiǎn)單有效的是觀察是否產(chǎn)生了丁達(dá)爾現(xiàn)象(效應(yīng))，故答案為：用平行光照射兩種分散系(或丁達(dá)爾效應(yīng))；

(2)n(HCl)=0.14L×5mol/L=0.7mol，n(Cl2)= =0.025mol，反應(yīng)中HCl的H元素與氧化物中O元素全部結(jié)合生成H2O，則氧化物中n(O)= ×n(HCl)= ×0.7mol=0.35mol，反應(yīng)后溶液成分為FeCl3，n(Cl-)=0.7mol+0.025mol×2=0.75mol，則n(Fe)=0.75mol×=0.25mol，所以：n(Fe)：n(O)=0.25mol：0.35mol=5：7，故答案為：5：7；

(3)①Fe2(SO4)3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式是：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；由于滴入KSCN溶液呈紅色，證明溶液中Fe3+，故答案為：Fe3+；

②A、顯示淺綠色的不一定是亞鐵離子，觀察溶液是否呈淺綠色，不能證明溶液中含有Fe2+，故A錯(cuò)誤；B、向試管中加入試液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，證明含有Fe2+；故B正確；C、試管中加入試液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若顯血紅色，不能證明原溶液中含有Fe2+，應(yīng)該是先加入硫氰化鉀，不變色，再加入氯水，若顯示紅色，證明有亞鐵離子，故C錯(cuò)誤；故選B；

(4)制取的是氯化鐵溶液，金屬A是鐵；濾液B是氯化亞鐵溶液；加入的鐵過(guò)量，濾渣C是鐵和銅；制取的是氯化鐵，溶解鐵，D加入應(yīng)該是鹽酸；

①濾渣C的化學(xué)式為Fe、Cu，故答案為：Fe、Cu；

②加過(guò)量鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；

③是將亞鐵離子氧化成三價(jià)鐵離子，反應(yīng)方程式是：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，故答案為：2FeCl2+Cl2=2FeCl3。