Question

(12分)配平下列各氧化還原反應(yīng)方程式（將系數(shù)填寫在相應(yīng)橫線上,并按要求填空）

⑴  ___ KMnO₄  + ___ HCl = _____  MnCl₂  + _____  KCl  + ____  Cl₂ ↑  + ___ H₂O

⑵_____ HNO₃  =  ___NO₂ ↑ + _____ O₂ ↑+  _____H₂O

配平如下反應(yīng)方程式并標(biāo)注電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

⑶  _____Na +____Cu²⁺ + ____H₂O ==______Na⁺  +  ____Cu(OH)₂ ↓ + ____H₂ ↑  

該反應(yīng)的氧化劑是              ；若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是1mol,得到H₂      mol

 

Answer 1

【答案】

 (12分)(1) 2  16  2  2  5  8  (2)4  4  2  1 (3)  2  1  2  2 1;  H₂O  0.5

【解析】考查氧化還原反應(yīng)方程式的配平，配平原則就是電子的得失守恒。

（1）高錳酸鉀是氧化劑，錳元素的化合價(jià)從＋7價(jià)，降低到＋2價(jià)，得到5個(gè)電子。氯化氫是還原劑，其中氯元素到化合價(jià)從－1價(jià)升高到0價(jià)，所以氯化氫失去1個(gè)電子，因此方程式為2KMnO₄  +16HCl =2MnCl₂  + 2KCl  +5Cl₂ ↑  +8H₂O.

（2）硝酸分解生成NO₂，轉(zhuǎn)移1個(gè)電子，而生成氧氣轉(zhuǎn)移4個(gè)電子，所以方程式為4HNO₃  =4NO₂ ↑ + O₂ ↑+ 2H₂O.

（3）鈉在反應(yīng)中失去1個(gè)，鈉是還原劑。水中到氫原子得到電子生成氫氣，所以水是氧化劑。由于生成氫氣轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，所以方程式為。