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15．短周期主族元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為18．X與Y、Z位于相鄰周期，Y原子最外層電子數(shù)是X原子內層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（　�。�
A．Y的低價氧化物能使Z單質的水溶液褪色
B．X的氫化物溶于水顯酸性
C．其離子半徑大�。篫＞Y＞X
D．X的氫化物和Z的最高價氧化物對應的水化物不能反應生成鹽

分析 短周期主族元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為18，Y原子最外層電子數(shù)是X原子內層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)不超過8個，K層不超過2個，則X內層電子數(shù)是2，所以X位于第二周期，Y、Z位于第三周期，Y的最外層電子數(shù)為6，則Y為S元素，Z的原子序數(shù)大于S，所以Z為Cl元素，三種原子的最外層電子數(shù)之和為18，所以X的最外層電子數(shù)為5，則X為N元素，據(jù)此解答．

解答 解：短周期主族元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為18，Y原子最外層電子數(shù)是X原子內層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)不超過8個，K層不超過2個，則X內層電子數(shù)是2，所以X位于第二周期，Y、Z位于第三周期，Y的最外層電子數(shù)為6，則Y為S元素，Z的原子序數(shù)大于S，所以Z為Cl元素，三種原子的最外層電子數(shù)之和為18，所以X的最外層電子數(shù)為5，則X為N元素，
A、Y為S元素，Y的低價氧化物二氧化硫能使氯氣的水溶液褪色，即二氧化硫與氯氣反應生成硫酸和鹽酸，故A正確；
B、X的氫化物為氨氣，氨氣和水反應生成一水合氨，在水中電離生成按很離子合氫氧根離子，則溶液顯堿性，故B錯誤；
C、電子層越多，半徑越大，電子排布相同時，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑大�。篩＞Z＞X，故C錯誤；
D、N的氫化物為氨氣，Cl的最高價氧化物對應的水化物為高氯酸，二者反應生成高氯酸銨，屬于鹽，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查學生利用元素的位置及原子的最外層電子數(shù)和內層電子數(shù)的關系來推斷元素，利用X為第二周期元素為突破口是解答本題的關鍵，學生應熟悉元素化合物知識來解答此類習題，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．4gNaOH固體所含電子總數(shù)為2NA
B．22.4lL C2H6所含化學鍵總數(shù)為7 NA
C．6g SiO2所含分子數(shù)為0.1NA，化學鍵總數(shù)為0.4 NA
D．0.1 mol•L-1NH4Cl溶液中，NH${\;}_{4}^{+}$與Cl-數(shù)之和小于0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．粗銅的電解精煉如圖所示．在粗銅的電解過程中，粗銅板應是圖中電極c（填圖中的字母）；在電極d上發(fā)生的電極反應式為Cu2++2e-═Cu．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列的一些說法，不正確的有（　　）
①焰色反應是化學變化； 
②干餾和分餾都屬于化學變化； 
③單質鈉加入氯化鎂溶液中制取鎂； 
④可以用電解熔融的氯化鈉的方法來制取金屬鈉； 
⑤用電解法制鋁時，原料是氯化鋁
⑥石英、瑪瑙、水晶、玻璃、水泥、陶瓷、太陽能電池和光纖都是硅酸鹽產品．
A．②③④⑤B．①③⑤⑥C．①②③⑤⑥D．①②③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．圖分別表示有關反應的反應過程與能量變化的關系，據(jù)此判斷下列說法中正確的是（　�。�
A．金剛石轉變?yōu)槭俏鼰岱磻?/td>
B．S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1，S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，則△H1＞△H2
C．白磷比紅磷穩(wěn)定
D．CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．2g氫氣所含原子數(shù)目為NA
B．1.7g NH3中含N-H鍵數(shù)目為0.1NA
C．標準狀況下，22.4L單質溴所含有的原子數(shù)目為2NA
D．1molMg與足量O2或N2反應生成MgO或Mg3N2均失去2NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．化學反應過程中發(fā)生物質變化的同時，常常伴有能量的變化，這種能量的變化常以熱能的形式表現(xiàn)出來，叫做反應熱．由于反應的情況不同，反應熱可以分為許多種，如燃燒熱和中和熱等．
（1）下列△H表示物質燃燒熱的是△H4、△H5；表示物質中和熱的是△H6．（填“△H1”、“△H2”和“△H3”等）
A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1
B．C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H2
C．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H3
D．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H4
E．C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H5
F．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H6
G．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H7
（2）已知在101kPa、273K時，15g乙烷燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出akJ的熱量，下列熱化學方程式正確的是C．
A．C2H6（g）+$\frac{7}{2}$O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=+2akJ/mol
B．C2H6（g）+$\frac{7}{2}$/2O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=-2akJ/mol
C．2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（l）△H=-4akJ/mol
D．2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（g）△H=-4akJ/mol
（3）進一步研究表明，化學反應的能量變化（△H）與反應物和生成物的鍵能有關（鍵能可以簡單地理解為斷開1mol化學鍵時所需吸收的能量），如表是部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)：
化學鍵P-PP-OO═OP═O
鍵能KJ/mol197360499a
已知白磷（P4）的燃燒熱為2378.0kJ/mol，白磷完全燃燒的產物（P4O10）的結構如圖所示，則如表中a=433.75．
（4）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．在由銅片、鋅片和150mL稀硫酸組成的原電池中，當在銅片上放出6.72L（標準狀況）的H2時，硫酸恰好用完，則：
（1）產生這些氣體消耗的鋅的質量是19.5 g；
（2）通過導線的電子的物質的量是0.6 mol；
（3）該原電池正極的電極反應式為2H++2e-═H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列關于Na2O2的敘述正確的是（　�。�
A．Na2O2是淡黃色固體，久置于空氣中變成Na2O
B．Na2O2與水的反應中，Na2O2只作氧化劑
C．用0.1mol Na2O2與足量水反應轉移的電子的物質的量為0.2mol
D．Na2O2放入飽和NaOH溶液中，放出大量的O2，并有白色固體析出

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