2012年3月21 日是第二十屆“世界水日”,保護(hù)水資源,從我做起!
(1)ClO2和Cl2(還原產(chǎn)物都為Cl)是生活中常用的消毒劑。當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)時(shí),ClO2的消毒效率是Cl2的________倍。
(2)某無(wú)色廢水中可能含有Fe3、Al3、Mg2、Na、NO3、CO32、SO42離子中的幾種,為分析其成分,分別取廢水樣品100 mL,進(jìn)行了三組實(shí)驗(yàn),其操作和有關(guān)現(xiàn)象如下圖所示:


請(qǐng)根據(jù)上圖回答下列問(wèn)題:
①實(shí)驗(yàn)中需配制1.0 mol/L的NaOH溶液100 mL,所需儀器除了玻璃棒、托盤天平、量筒、藥匙、燒杯、膠頭滴管,還缺少的儀器為_(kāi)________________________________________。
②實(shí)驗(yàn)③中沉淀量由A→B過(guò)程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________。
③試確定NO3是否存在?________(填“存在”、“不存在”或“不確定”),若存在,試計(jì)算c(NO3)=________(若不存在,此問(wèn)不必作答)。

(1)2.5 (2)①100mL容量瓶、贏l(OH)3+OH=AlO2+2H2O、鄞嬖凇0.15 mol/L

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

已知一定量的氫氣在氯氣中燃燒,所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液(密度為1.12 g/mL)恰好完全吸收,測(cè)得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0500 mol。
(1)原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為        ;
(2)所得溶液中Cl的物質(zhì)的量為        mol;
(3)所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cl2):n(H2)=           。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

(1)在同溫、同壓下,實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO、N2和O2三種氣體的混合氣體的密度是H2的14.5倍,其中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為       。若其中CO和N2的物質(zhì)的量之比為1:1,則混合氣體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為       
(2)相同條件下,某Cl2與O2混合氣體100 mL恰好與150 mL H2化合生成HCl和H2O,則混合氣體中Cl2與O2的體積比為       ,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為       

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

銅及其合金是人類最早使用的金屬材料。
(1)金屬銅采取下列哪種方式堆積(  )


(2)在1個(gè)Cu2O晶胞中(結(jié)構(gòu)如上圖所示),Cu原子配位數(shù)為_(kāi)_________。
(3)科學(xué)家通過(guò)X射線推測(cè)膽礬中既含有配位鍵,又含有氫鍵,其結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)單表示如下:

①膽礬的化學(xué)式用配合物的形式表示為_(kāi)___________。
②膽礬中SO42的空間構(gòu)型為_(kāi)_______,H2O中O原子的雜化類型為_(kāi)_______。
③某興趣小組稱取2.500 g膽礬晶體,逐漸升溫使其失水,并準(zhǔn)確測(cè)定不同溫度下剩余固體的質(zhì)量,得到如圖所示的實(shí)驗(yàn)結(jié)果示意圖。下列說(shuō)法正確的是(  )

A.晶體從常溫升到105 ℃的過(guò)程中只有氫鍵斷裂 
B.膽礬晶體中形成配位鍵的4個(gè)水分子同時(shí)失去 
C.120 ℃時(shí),剩余固體的化學(xué)式是CuSO4·H2
D.按膽礬晶體失水時(shí)所克服的作用力大小不同,晶體中的水分子可以分為3種 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

硫酸的工業(yè)制備是一個(gè)重要的化工生產(chǎn)過(guò)程,但在生產(chǎn)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生大量污染,需要在生產(chǎn)工藝中考慮到綠色工藝。
I尾氣的吸收和綜合利用。
以工業(yè)制硫酸的尾氣、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氯銨和KCI為原料可以合成硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸銨等物質(zhì)。合成路線如下:

(1)反應(yīng)III中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為            。
(2)反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式為                      。
(3)反應(yīng)V在25℃、40%的乙二醇溶液中進(jìn)行,該反應(yīng)能順利進(jìn)行的原因?yàn)?u>           。
Ⅱ催化劑的回收利用。
SO2的催化氧化所使用的催化劑為V2O5,實(shí)際生產(chǎn)中,催化劑在使用一段時(shí)間后,會(huì)含有V2O5、VOSO4和SiO2等,其中VOSO4。能溶于水;厥誚2O5,的主要流程如下:

(4)若反萃取使用的硫酸用量過(guò)大,進(jìn)一步處理時(shí)會(huì)增加____       的用量。
(5)浸取還原過(guò)程的產(chǎn)物之一是VOSO4,反應(yīng)的化學(xué)方程式為                  
氧化過(guò)程的化學(xué)方程式為KClO3+6VOSO4+3H2SO4= 2(VO)2(SO4)3+KCl+3H2O;若兩步所用試劑Na2SO3與KC1O3的物質(zhì)的量之比為12:7,則該催化劑中V2O5、VOSO4的物質(zhì)的量之比為               。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

乙烯和乙烷的混合氣體共a mol,與b mol O2共存于一密閉容器中,點(diǎn)燃后充分反應(yīng),乙烯和乙烷全部消耗完,得到CO和CO2的混合氣體和45 g H2O,試求:
(1)當(dāng)a=1時(shí),乙烯和乙烷的物質(zhì)的量之比n(C2H4)∶n(C2H6)=         。
(2)當(dāng)a=1,且反應(yīng)后CO和CO2的混合氣體的物質(zhì)的量為反應(yīng)前O2時(shí),b=       ,得到的CO和CO2的物質(zhì)的量之比n(CO)∶n(CO2)=       
(3)a的取值范圍是           。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

隨著能源問(wèn)題的進(jìn)一步突出,利用熱化學(xué)循環(huán)制氫的研究受到許多發(fā)達(dá)國(guó)家的青睞。最近的研究發(fā)現(xiàn),復(fù)合氧化物鐵酸錳(MnFe2O4)也可以用于熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫,MnFe2O4的制備流程如下:
 
(1)原料Fe(NO3)n中n=________,投入原料Fe(NO3)n和Mn(NO3)2的物質(zhì)的量之比應(yīng)為_(kāi)_______。
(2)步驟二中“連續(xù)攪拌”的目的是__________________________________________
步驟三中洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)是________________________________________________
(3)利用MnFe2O4熱化學(xué)循環(huán)制氫的反應(yīng)可表示為:
MnFe2O4MnFe2O4x+O2↑;
MnFe2O4x+xH2OMnFe2O4+xH2
請(qǐng)認(rèn)真分析上述兩個(gè)反應(yīng)并回答下列問(wèn)題:
①若MnFe2O4-x中x=0.8,則MnFe2O4-x中Fe2占全部鐵元素的百分率為_(kāi)_______。
②該熱化學(xué)循環(huán)制氫法的優(yōu)點(diǎn)有_____________________、________________________ (答兩點(diǎn)即可)。
該熱化學(xué)循環(huán)法制氫尚有不足之處,進(jìn)一步改進(jìn)的研究方向是___________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室配制1mol/L Na2CO3溶液250ml。
(1)需要固體Na2CO3         g;(2)該溶液中的陽(yáng)離子數(shù)目為             個(gè);
(3)需要物質(zhì)的量濃度為5mol/L 的Na2CO3溶液           ml;
(4)將該溶液與足量稀硫酸反應(yīng),產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為          L。
(5)配制該溶液的操作順序是(用字母表示,不重復(fù)使用)                       。

A.稱量B.洗滌C.定容D.溶解 E.搖勻 F.轉(zhuǎn)移
Ⅱ.現(xiàn)有四種可溶性鹽,其陽(yáng)離子分別是K+、Ba2+、Fe3+、Ag+ 中的某一種,陰離子分別是Cl-、SO42-、CO32-、NO3- 中的某一種。小華同學(xué)說(shuō),不用做實(shí)驗(yàn)就可以確定這四種鹽,那么他確定的四種鹽的化學(xué)式分別為:                                    。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

將11.2g鐵投入200mL某濃度的鹽酸中,鐵和鹽酸恰好完全反應(yīng)。求:
(1)所用鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度
(2)反應(yīng)中生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積
(3)在反應(yīng)后的溶液中通入Cl2,寫出所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:
                                                       

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