已知在K2Cr2O7的溶液中存在著如下平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黃色）+2H+，加入下列物質(zhì)能使溶液變?yōu)槌壬氖牵ā　。?/div>
分析：根據(jù)反應方程式知，若要使溶液變?yōu)槌壬�，則加入的物質(zhì)能使平衡向逆反應方向移動，據(jù)此分析解答．
解答：解：A．加入氨水，氨水和氫離子反應使平衡向正反應方向移動，溶液變?yōu)辄S色，故A錯誤；
B．加入硫酸，硫酸根離子和Cr2O72-不反應，氫離子濃度增大，平衡向逆反應方向移動，溶液變?yōu)槌壬�，故B正確；
C．加入NaOH，NaOH和氫離子反應使平衡向正反應方向移動，溶液變?yōu)辄S色，故C錯誤；
D．加水稀釋溶液，促進Cr2O72-水解，所以平衡向正反應方向移動，橙色變淺，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了影響化學平衡移動的因素，注意根據(jù)題意分析平衡的移動方向，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?泰州二模）硫酸在國民經(jīng)濟中占有極其重要的地位，我國常以黃鐵礦（主要成分FeS2）為原料生產(chǎn)硫酸．
成分 催化氧化前 催化氧化后
O2 11% 未測定
SO2 7% 未測定
N2 82% 84.8%
SO3 -- 6.9%
（1）SO2的催化氧化是硫酸工業(yè)的主要反應．現(xiàn)有標準狀態(tài)下5.6L SO2氣體，在500℃、V2O5催化下轉化成SO3，若SO2轉化率為a%，放出熱量為QkJ．該反應的熱化學方程式為
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-
800Q
a
kJ/mol
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-
800Q
a
kJ/mol
．
（2）已知在SO2催化氧化前后混合氣體中各成分的體積分數(shù)如表，則SO2的轉化率為
95.3%
95.3%
．
（3）如圖所示，用98%的濃硫酸1.0t吸收SO3制得發(fā)煙硫酸（化學組成可表示為H2SO4?xSO3），可生產(chǎn)SO3質(zhì)量分數(shù)為20%的發(fā)煙硫酸
1.36
1.36
t．
（4）某硫酸廠在進行黃鐵礦成分測定時，取0.1000g樣品充分灼燒，生成的SO2氣體與足量Fe2（SO4）3溶液完全反應后，再用0.02000mol?L-1的K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL．
已知：SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
則樣品中FeS2的質(zhì)量分數(shù)是多少？（假設雜質(zhì)不參加反應）
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知在金屬活動順序表中錫（Sn）位于Fe 與Cu 之間．為了測定金屬錫樣品的純度（假定雜質(zhì)不參加反應），實驗步驟如下：
Ⅰ．將a g金屬錫樣品溶于鹽酸中．
Ⅱ．向上述溶液中加入過量的FeCl3溶液（發(fā)生的反應為：Sn2++2Fe3+=Sn4++2Fe2+）．
Ⅲ．用b mol/L的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，共用去K2Cr2O7 溶液m mL．
請回答：
（1）Ⅰ中發(fā)生反應的離子方程式
Sn+2H+=Sn2++H2↑
Sn+2H+=Sn2++H2↑
．
（2）已知酸性環(huán)境下，Cr2O72- 可被還原為Cr3+，則Ⅲ中反應的離子方程式是：
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
．
（3）樣品中錫的質(zhì)量分數(shù)是
3bmM
1000a
3bmM
1000a
．（Sn的摩爾質(zhì)量為M g/mol，用含a、b、m、M的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學 來源：2012學年山東省濰坊市高二寒假作業(yè)化學試卷（五） 題型：填空題

在氯化銅（CuCl2·2H2O）中含有FeCl2雜質(zhì)，為制得純凈氯化銅晶體，首先將其制成水溶液，然后按下圖所示的操作步驟進行提純．已知在pH為４～５的環(huán)境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+幾乎完全沉淀

（1）為什么加入氧化劑X？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（2）下列物質(zhì)都可以作為氧化劑，其中最適合于本實驗的是 

A．H2O2 　　　　　　B．KMnO4 　　　　　　C．NaClO　　　　　　D．K2Cr2O7
（3）物質(zhì)Y是                            ；沉淀E是                     。

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科目：高中化學 來源：2012學年山東省濰坊市高二寒假作業(yè)化學試卷（五） 題型：填空題

在氯化銅（CuCl2·2H2O）中含有FeCl2雜質(zhì)，為制得純凈氯化銅晶體，首先將其制成水溶液，然后按下圖所示的操作步驟進行提純．已知在pH為４～５的環(huán)境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+幾乎完全沉淀

（1）為什么加入氧化劑X？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

（2）下列物質(zhì)都可以作為氧化劑，其中最適合于本實驗的是 

A．H2O2 　　　　  　　      B．KMnO4 　　　　　   　     C．NaClO 　　　　　　        D．K2Cr2O7

（3）物質(zhì)Y是                             ；沉淀E是                      。

 

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