Question

【題目】（1）對(duì)于反應(yīng)2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g），當(dāng)其他條件不變時(shí)，只改變一個(gè)反應(yīng)條件，將生成的SO3的反應(yīng)速率的變化填入下表空格內(nèi)（填“增大”、“減少”、“不變”）。

編號(hào)	改變的條件	生成SO3的反應(yīng)速率
①	升高溫度	___________
②	降低溫度	___________
③	增大氧氣的濃度	___________
④	使用催化劑	___________
⑤	壓縮體積	___________

（2）某溫度時(shí)，在5 L的容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如下圖所示。請(qǐng)回答下列問題。

①計(jì)算反應(yīng)開始至2 min，Y的平均反應(yīng)速率________。

②分析有關(guān)數(shù)據(jù)，寫出X、Y、Z的反應(yīng)方程式________。

③由圖中看出：________分鐘后，A、B、C各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再隨時(shí)間而變化，說明在這個(gè)條件下，該反應(yīng)已達(dá)到了平衡狀態(tài)。

Answer 1

【答案】增大 減少 增大 增大 增大 0.03mol·(L·min)-1 X(g)+3Y(g)2Z(g) 2

【解析】

（1）在可逆反應(yīng)中，增大壓強(qiáng)、升高溫度，增大反應(yīng)物的濃度以及使用催化劑都能增大反應(yīng)速率，反之，反應(yīng)速率減小，則：

①升高溫度，則生成SO3的反應(yīng)速率增大；

②降低溫度，則生成SO3的反應(yīng)速率減少；

③增大氧氣的濃度，則生成SO3的反應(yīng)速率增大；

④使用催化劑，則生成SO3的反應(yīng)速率增大；

⑤壓縮體積，壓強(qiáng)增大，則生成SO3的反應(yīng)速率增大；

（2）①反應(yīng)開始至2 min，Y的平均反應(yīng)速率為==0.03mol·(L·min)-1；

②由圖知，相同時(shí)間內(nèi)X、Y、Z的物質(zhì)的量變化量分別為0.1mol、0.3mol、0.2mol，所以反應(yīng)方程式為X(g)+3Y(g) 2Z(g)；

③由圖知，反應(yīng)進(jìn)行至2min時(shí)，A、B、C各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再隨時(shí)間而變化，此時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。