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15．如圖為銅-鋅-稀硫酸構成的原電池示意圖，下列說法錯誤的是（　�。�
A．電子由銅片通過導線流向鋅片
B．銅為正極，銅不易失電子而受到保護
C．鋅片為負極，且鋅片逐漸溶解
D．該裝置能將化學能轉變?yōu)殡娔?/td>

分析 圖為銅鋅原電池示意圖，Zn為負極，Cu為正極，電子從負極流向正極，反應生成硫酸鋅和氫氣，以此來解答．

解答 解：A．Zn失去電子為負極，逐漸溶解，所以電子由鋅片通過導線流向銅片，故A錯誤；
B．Cu為正極，在Cu電極上氫離子得電子生成氫氣，但銅極發(fā)生還原反應，銅不易失電子而受到保護，故B正確；
C．Zn為負極，逐漸溶解，故C正確；
D．該裝置是原電池，能將化學能轉變?yōu)殡娔�，故D正確；
故選A．

點評 本題考查原電池，明確原電池的工作原理即可解答，側重電極、電極反應、電子流向的考查，注重基礎知識，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

5．A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和．
（1）C離子結構示意圖；D在周期表中位置第三周期第VIA族；E的化學式Na2O2．
（2）A、B、D形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強的是H2O（填化學式）；A的氣態(tài)氫化物的電子式；
（3）A、D兩元素形成化合物屬共價（填“離子”或“共價”）化合物．
（4）寫出D的最高價氧化物的水化物和A反應的化學方程式：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．根據(jù)要求回答下列有關問題：
（1）將紅熱的鐵絲伸入盛有純凈氯氣的集氣瓶中，反應現(xiàn)象為產生了大量的紅棕色的煙，將反應后的產物溶于水配成飽和溶液，并將該溶液分成兩份，分別進行如下實驗：
（2）向其中一份溶液中加入一小塊金屬鈉，觀察到既有無色氣泡產生，又有紅褐色沉淀生成．則反應過程中發(fā)生反應的離子方程式為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑、Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓；
（3）將另一份滴加到沸騰的水中，會得到紅褐色的液體，下列膠體的性質中，可證明該液體為膠體的方法是a（填序號，下同），可去除Fe（OH）3膠體中的離子，凈化膠體的是操作為d．
a．丁達爾效應       b．電泳      c．聚沉    d．滲析．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法不正確的是（　　）
A．高溫結構陶瓷、光導纖維均屬于新型無機非金屬材料
B．糖類、油脂、蛋白質是人類重要的營養(yǎng)物質
C．煤、石油、天然氣均屬于可再生的化石燃料
D．塑料、合成纖維、合成橡膠是三大合成材料

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．表是元素周期表的一部分．
　　族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1A
2DFH
3BCEG
根據(jù)A～G元素在周期表中的位置，用化學式填寫空白．
（1）元素中電負性最強的是F，第一電離能最小的是Na．
（2）最高價氧化物對應水化物的酸性最強的酸是HClO4．
（3）D、E、F三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為P＞N＞F．
（4）A的氧化物和B的單質反應后所得溶液的pH＞7．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在標準狀況下
①6.72L CH4　 �、�3.01×1023個HCl分子
③13.6g H2S　　 ④0.2mol NH3
下列對這四種氣體的關系從大到小表達正確的是（　�。�
A．體積 ②＞③＞④＞①B．密度 ②＞③＞①＞④
C．質量 ②＞③＞①＞④D．氫原子個數(shù) ②＞④＞③＞①

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．有一瓶溶液只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、NH4+、K+、Mg2+ 七種離子中的某幾種．經實驗：
①原溶液$\stackrel{過量NaOH}{→}$白色沉淀；
②將①所得溶液$\stackrel{△}{→}$放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體；
③原溶液中加BaCl2溶液不產生沉淀．
④原溶液中加AgNO3溶液產生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解．
回答下列問題：
（1）試分析原溶液中一定含有的離子是Cl-、NH4+、Mg2+，一定不含有的離子是CO32-、SO42-，可能含有的離子是Na+、K+．
（2）有同學認為實驗④可以省略，你認為呢？（填“可以”或“不可以”）可以，并說明理由溶液顯電中性，有陽離子必有陰離子．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列各組物質，按化合物、單質、混合物順序排列的是（　�。�
A．CO2、Fe、HClB．NaOH、液態(tài)O2、碘酒
C．生石灰、白磷、熟石灰D．空氣、氮氣、硫酸銅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．工業(yè)上采用的一種污水處理方法如下：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe（OH）3．Fe（OH）3具有吸附性，可吸附污物而沉積下來，有凈化水的作用．某科研小組用該原理處理污水，設計的裝置如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．為了增加污水的導電能力，應向污水中加入適量的H2SO4溶液
B．甲裝置中Fe電極的反應為Fe-3e-═Fe3+
C．為了使燃料電池乙長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質組成應保持穩(wěn)定，電池工作時，循環(huán)的物質A為CO2
D．當乙裝置中有1.6 gCH4參加反應時，C電極理論上生成氣體的體積在標況下為4.48 L

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