Question

【題目】現(xiàn)有反應：mA(g)+nB(g)pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數(shù)也減小，則:

（1） m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。

（2）若加壓時，A的質量分數(shù)_________。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)

（3）若加入A(體積不變)，則B的轉化率_________。

（4）若降低溫度，則平衡時B、C的濃度之比將_________。

（5）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量___________。

（6）若B是有色物質，A、C均無色，維持容器內(nèi)壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色_______(填“變深”“變淺”或“不變”)。

Answer 1

【答案】＞ 減小 增大 增大 不變 變淺

【解析】

（1）當減小壓強時，混合體系中C的質量分數(shù)也減小，說明壓強減小平衡向逆反應方向移動，則方程式中反應物的氣體的計量數(shù)之和大于生成物氣體的化學計量數(shù)之和；
（2）反應物的氣體的計量數(shù)之和大于生成物氣體的化學計量數(shù)之和，加壓平衡正向移動；
（3）加熱A平衡正向移動，B的轉化率增大；
（4）達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大，說明溫度升高平衡向正反應方向移動，則正反應吸熱，降溫平衡逆向移動；
（5）催化劑不影響平衡移動；
（6）維持容器內(nèi)壓強不變，充入氖氣時，容器的體積增大，所有反應物和生成物的濃度都會減小。

（1）達到平衡后，當減小壓強時，混合體系中C的質量分數(shù)也減小，說明壓強減小平衡向逆反應方向移動，則方程式中反應物的氣體的計量數(shù)之和大于生成物氣體的化學計量數(shù)之和，故m+n＞p。

（2）增大壓強時，平衡向著方程式中氣體的計量數(shù)之和增大的反應方向移動，即向著正反應方向移動，則A的質量分數(shù)減小。

（3）若加入A（體積不變），平衡向著正反應方向移動，則B的轉化率增大。

（4）正反應放熱，若降低溫度，平衡逆向移動，C的物質的量減少，B的物質的量增大，所以二者的濃度比值將增大。

（5）催化劑對化學平衡移動沒有影響，所以若加入催化劑，該反應平衡時氣體混合物的總物質的量不變。

（6）若B是有色物質，A、C均為無色物質，維持容器內(nèi)壓強不變，充入氖氣時，反應體系氣體的壓強減小，B物質濃度減小，所以體系顏色變淺。