【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是(　　)

A.80 g硝酸銨中含有氮原子數(shù)為NA

B.0.1 molN5+離子中所含的電子數(shù)為3.4NA

C.1 mol甲烷和NA個甲烷分子的質(zhì)量相等

D.16 g氧氣和16 g臭氧所含的原子數(shù)均為NA

【答案】A

【解析】

A．根據(jù)n＝可知80gNH4NO3的物質(zhì)的量n＝＝1mol，而1mol NH4NO3含2mol氮原子，故80g硝酸銨中含有氮原子數(shù)為2NA，故A錯誤；

B．N5＋是N5失去一個電子從而形成的，故1molN5＋含34mol電子，故0.lmolN5＋離子中所含的電子數(shù)為3.4NA，故B正確；

C．1mol甲烷即NA個甲烷分子，故1mol甲烷和NA個甲烷分子的質(zhì)量相等，故C正確；

D．16gO2的物質(zhì)的量n＝＝＝0.5mol，故含有的氧原子數(shù)N＝0.5mol×2×NA＝NA；16gO3的物質(zhì)的量n＝＝＝mol，故含有的氧原子數(shù)N＝mol×3NA＝NA；故D正確；

故答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以黃鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3及少量的FeS、SiO2、Cu、Au、Ag等)為原料制備顏料鐵紅(Fe2O3)、晶體E，回收H和重金屬混合物的生產(chǎn)工藝流程如下圖所示：

請按要求回答下列問題：

(1)工藝流程的中間產(chǎn)物(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12中Fe的化合價為__________________。

Fe在周期表中的位置為第________周期第Ⅷ族。

(2)將燒渣溶解前需進行“粉碎和提高溫度”的目的是________________________。過程①溶解燒渣所需試劑中溶質(zhì)的化學式為__________________。

反應②的化學方程式：______________________________________________________。

(3)反應③的目的是____________________________________。

氣體Z的電子式：__________________。

寫出反應④的離子方程式：______________________________________________________。

(4)將回收的G溶于少量水，所得溶液中所有離子的濃度由大到小依次是______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高爐煉鐵過程中發(fā)生反應： Fe2O3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)，該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)見右表。下列說法正確的是（ ）

溫度T/℃

1000

1150

1300

平衡常數(shù)K

4.0

3.7

3.5

A. 由表中數(shù)據(jù)可判斷該反應：反應物的總能量＜生成物的總能量

B. 1000℃下Fe2O3與CO反應，t min達到平衡時c(CO) =2×10-3 mol/L，則用CO2表示該反應的平均速率為2×10－3/t mol·L－1·min－1

C. 為了使該反應的K增大，可以在其他條件不變時，增大c(CO)

D. 其他條件不變時，增加Fe2O3的用量，不能有效降低煉鐵尾氣中CO的含量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究碳氧化合物、氮氧化合物、硫氧化合物等大氣污染物的處理對緩解環(huán)境污染、能源危機具有重要意義。

(1)SCR(選擇性催化還原)脫硝法是工業(yè)上消除氮氧化物的常用方法，反應原理為：4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)△H＜0。其他條件相同，在甲、乙兩種催化劑作用下，相同時間時NO轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖。

①工業(yè)上選擇催化劑__________(填“甲”或“乙”)。

②在催化劑甲作用下，圖中M點處(對應溫度為210℃)NO的轉(zhuǎn)化率______(填“可能是”、“一定是”或“一定不是”)該溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率。高于210℃時，NO轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是__________。(寫一條即可)。

(2)某研究小組對反應NO2+SO2SO3+NO△H＜0進行相關(guān)實驗探究。在固定體積的密閉容器中，使用某種催化劑，改變原料氣配比[n(NO2)：n(SO2)]進行多組實驗(每次實驗的溫度可能相同，也可能不同)，測定NO2的平衡轉(zhuǎn)化率[a(NO2)]。部分實驗結(jié)果如圖所示。

①如果將圖中b點的平衡狀態(tài)改變?yōu)?/span>c點的平衡狀態(tài)，應采取的措施是________________。

②圖中a、d兩點對應的實驗溫度分別為T1和T2，則T1_______T2(填“＞”、“＝”或“＜”)。

(3)在酸性電解質(zhì)溶液中，以惰性材料作電極，將CO2轉(zhuǎn)化為丙烯的原理如圖所示。

①太陽能電池的正極為_____(填“a”或“b”)。

②生成丙烯的電極反應式是_____________________________。

③當生成標準狀況下2.24L丙烯時，右側(cè)溶液中質(zhì)量減少____g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知有機物分子中的碳碳雙鍵發(fā)生臭氧氧化反應：，有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為，G的分子式為C7H12O，以下A～H均為有機物，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

（1）下列說法正確的是 ______ 。（填字母序號）

A．C的官能團為羧基

B．1molA最多可以和2molNaOH反應

C．C可以發(fā)生氧化反應、取代反應和加成反應

D．可以發(fā)生消去反應

（2）F的結(jié)構(gòu)簡式為____________ ，由F到G的反應類型為___________ 。

（3）反應①的作用是__________________ ，合適的試劑a為____________。

（4）同時滿足下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______________________。

Ⅰ．與A具有相同的官能團；Ⅱ．屬于苯的鄰二取代物；Ⅲ．能使FeCl3溶液顯色；Ⅳ．核磁共振氫譜分析，分子中有8種不同化學環(huán)境的氫原子。

（5）H與G分子具有相同的碳原子數(shù)目，且1molH能與足量的新制銀氨溶液反應生成4mol單質(zhì)銀。寫出H與足量的新制銀氨溶液反應的化學方程式__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化工廠生產(chǎn)的漂白粉，產(chǎn)品說明書如下：

請你回答：

(1)請你為漂白粉寫一份保存、使用的注意事項(不超過30字)。____。

(2)用化學方程式表示：

①漂白粉的生產(chǎn)原理：_____________________________

②一般情況下，漂白粉失效的主要原因：____________；______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是常見四種有機物的比例模型示意圖。下列說法正確的是

A.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B.可與溴水發(fā)生取代反應使溴水褪色

C.中的碳碳鍵是一種介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨特的鍵

D.在稀硫酸作用下可與乙酸發(fā)生酯化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，可逆反應X（g）＋3Y（g）2Z（g）△H <0，若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0），當達平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.2mol /L，0.6mol/ L，0.1 mol/L，則下列判斷不合理的是

A. 起始時c1：c2＝1：3且 平衡時X、Y的轉(zhuǎn)化率相等

B. c1的取值范圍為0< c1<0．25mo /L

C. 反應開始后，Y和Z的生成速率之比為2：3

D. 對平衡體系加熱，則混和氣體的平均分子量減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關(guān)分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列敘述中，正確的是 (　　)

A. 除苯環(huán)外的其余碳原子有可能都在一條直線上

B. 所有的原子都在同一平面上

C. 12個碳原子不可能都在同一平面上

D. 12個碳原子有可能都在同一平面上

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