【題目】在容積為2L的密閉容器中,某可逆反應(yīng)在不同反應(yīng)時間各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示。
(1)則該反應(yīng)的的反應(yīng)物是______,生成物是_____;
(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________;
(3)從反應(yīng)開始至2分鐘時,用C表示其反應(yīng)速率為________。
【答案】A、B C 2A+B2C 0.5mol/(L·min)
【解析】
從物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化趨勢判斷反應(yīng)物和生成物,根據(jù)物質(zhì)的物質(zhì)的量變化值等于化學(xué)計量數(shù)之比書寫化學(xué)方程。
(1)由圖象可以看出,A、B的物質(zhì)的量逐漸減小,則A、B為反應(yīng)物,C的物質(zhì)的量逐漸增多,則C為生成物,故答案為:A、B,C。
(2)當(dāng)反應(yīng)開始至2min時,A的物質(zhì)的量減少△n(A)=5mol-3mol=2mol,B的物質(zhì)的量減少△n(B)=2mol-1mol=1mol,C的物質(zhì)的量增加△n(C)=4mol-2mol=2mol,化學(xué)反應(yīng)中,各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化值與化學(xué)計量數(shù)呈正比,則△n(A):△n(B):△n(C)=2:1:2,所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2A+B2C,故答案為2A+B2C。
(3)從反應(yīng)開始至2分鐘時,△n(C)=4mol-2mol=2mol,則用C表示其反應(yīng)速率為v(C)=Δc/Δt==0.5mol/(L·min),故答案為:0.5mol/(L·min)。
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【題目】下列物質(zhì)中既能跟稀鹽酸反應(yīng),又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是
①NaHCO3 ②Al ③Al(OH)3 ④MgO
A.②③B.①②③C.②③④D.全部
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【題目】根據(jù)原子核外電子排布規(guī)則,回答下列問題:
(1)寫出基態(tài)S原子的核外電子排布式___________________________________,寫出基態(tài)24Cr原子的價電子排布式________________________;
(2)寫出基態(tài)N的原子核外電子排布圖:__________________;
(3)若將基態(tài)14Si的電子排布式寫成1s22s22p63s33p1,則它違背了_______________________;
(4)Fe3+比Fe2+的穩(wěn)定性更________(填“強”或“弱”),從結(jié)構(gòu)上分析原因是____________________________________________________________________________。
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【題目】一種突破傳統(tǒng)電池設(shè)計理念的鎂-銻液態(tài)金屬儲能電池的工作原理如圖所示,該電池所用液體密度不同,在重力作用下分三層,工作時中間層熔融鹽的組成及濃度不變。下列說法不正確的是( )
A. 放電時,Mg(液)層的質(zhì)量減小
B. 放電時正極反應(yīng)為Mg2++2e-=Mg
C. 該電池充電時,Mg-Sb(液)層發(fā)生還原反應(yīng)
D. 該電池充電時,Cl-向中下層界面處移動
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【題目】電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用.下圖表示一個電解池,裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板,通過導(dǎo)線與直流電源相連.(雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出)請回答以下問題:
(1)若X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實驗開始時,同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,則:
①寫出電解飽和NaCl溶液總的離子方程式_____.
②在X極附近觀察到的現(xiàn)象是_____.檢驗Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是_____.
(2)如要用電解方法精煉粗銅(含有鋅鐵鎳銀金和鉑等微量雜質(zhì)),電解液a選用CuSO4溶液,則:
①X電極發(fā)生的反應(yīng)類型為_____;電子的流向由_____到_____(填X或Y).②Y電極的材料是_____,電極反應(yīng)式為_____.CuSO4溶液的濃度_____(填“不變”“略有增加”或“略有減少”).
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【題目】用石墨作電極電解下列溶液①稀H2SO4②K2SO4溶液、跱aCl溶液 ④CuSO4溶液、軰OH溶液
(1)陰極、陽極都有氣體產(chǎn)生,且體積比(相同條件下)為2:1的是(填序號)__,
(2)陰極、陽極都有氣體產(chǎn)生,且體積比(相同條件下)為1:1的是(填序號)__其陽極的電極反應(yīng)式是__,電解的總方程式是__.
(3)陰極、陽極都有氣體產(chǎn)生,其中溶液pH變小的是__,pH變大的是__.(填序號)
(4)一個電極析出金屬,一個電極逸出氣體,且溶液pH明顯減小的是__(填序號),其總反應(yīng)的化學(xué)方程式是__.
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【題目】將下列物質(zhì)的水溶液蒸干并灼燒,不能得到該物質(zhì)的是( )
A.BaCl2B.NaHCO3C.Al(NO3)3D.Na2SO4
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【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是
A. 圖甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線,說明該反應(yīng)的ΔH<0
B. 圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應(yīng)中c(H2O2 )隨反應(yīng)時間變化的曲線,說明隨著反應(yīng)的進行H2O2分解速率逐漸減小
C. 圖丙是室溫下用0.1000 mol·L1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L1某一元酸HX的滴定曲線,說明HX是一元強酸
D. 圖丁是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達到沉淀溶解平衡時,溶液中c(Ba2+ )與c(SO42)的關(guān)系曲線,說明溶液中c(SO42 )越大c(Ba2+ )越小
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