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在一密閉容器中進行如下反應：2SO2(氣)+O2(氣)2SO3(氣)，已知反應過程中某一時SO2、O2、SO3，的濃度分別為0．2mol/L、0．1mol/L、0．2mol/L，當反應達平衡時，可能存在的數據是

A．SO2為0．4mol/L、O2為0．2mol/L B．SO3為0．4mol／L
C．SO2、S03均為0．15mol/L D．SO2為0．25mol/L

D

解析試題分析：可逆反應的特點是不可能進行到底。即反應物不可能完全轉化為生成物，生成物也不可能完全轉化為反應物。A若SO2為0．4mol/L則SO3為0 mol／L。錯誤。B SO3為0．4mol／L則SO2為0mol/L，錯誤。C 若SO2、S03均為0．15mol/L ，則硫原子不符合質量守恒定律，錯誤。D若SO2為0．25mol/L，則O2為0．125mol/L。SO3為0．15m mol／L。符合可逆反應的特點，正確。
考點：考查可逆反應的特點的知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某密閉容器中發(fā)生如下反應：2X(g)＋Y(g)  Z(g)；△H <0 下圖表示該反應的速率（v）隨時間（t）變化的關系圖，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質的用量。則下列說法中不正確的是

A．t3時減小了壓強
B．t5時增大了壓強
C．t6時刻后反應物的轉化率最高
D．t1 - t2時該反應的平衡常數大于t6 時反應的平衡常數

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

COCl2(g) CO(g) + Cl2(g) △H>0 當反應達到平衡時，下列措施：①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO的濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2 分解率的是  

A．①④⑥ B．①②④ C．②③⑥ D．③⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在C(s)+CO2(g) 2CO(g)反應中可使反應速率增大的措施是
①縮小容器的體積；②增加碳的量；③通入CO2；④恒壓下充入N2；⑤恒容下充入N2；⑥通入CO

A．①③⑥ B．②④⑥ C．①③⑤ D．③⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示：下列描述正確的是

A．反應的化學方程式為：X（g）+Y（g）Z（g）
B．反應開始到10s，X的物質的量濃度減少了0.79mol/L
C．反應開始到10s時，Y的轉化率為79.0％
D．反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.158mol/(L·s)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的

A．NaOH固體 B．少量硫酸銅固體 C．H2O D．少量NaCl固體 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一密閉容器中，反應aA（g）bB（g），達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加1倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的70%，則

A．平衡向逆反應方向移動了 B．物質A的轉化率減小了
C．物質B的質量分數增加了 D．化學計量數關系：a＞b

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將等物質的量的F2和ClF混合，在密閉容器中發(fā)生反應：F2(g)＋ClF(g) ClF3(g)  ΔH＜0。下列敘述正確的是

A．保持恒容，平衡后再降低溫度，平衡常數減小
B．若增加F2的用量，平衡正向移動，則反應物的轉化率均增大
C．達到平衡后，若增大容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡左移
D．恒溫恒容時，當ClF轉化40%時，容器內的壓強為初始時的0.8

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：
N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)  ΔH＝－92.6 kJ/mol。實驗測得起始、平衡時的有關數據如下表：

容器
編號
起始時各物質物質的量/mol
達平衡時體系能量的變化
N2
H2
NH3
①
1
3
0
放出熱量：23.15 kJ
②
0.9
2.7
0.2
放出熱量：Q
下列敘述錯誤的是（  ）
A．容器①、②中反應的平衡常數相等
B．平衡時，兩個容器中NH3的體積分數相等
C．容器②中達平衡時放出的熱量Q＝23.15 kJ
D．若容器①體積為0.5 L，則平衡時放出的熱量＜23.15 kJ

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