某微粒的核外電子排布式為1s22s22p63s23p6，下列關(guān)于該微粒的說法正確的是（　�。�
A、它的質(zhì)子數(shù)一定是18
B、它的原子和37Cl可能互為同位素
C、它的單質(zhì)一定是強還原劑
D、可以確定該微粒為Ar
考點：原子核外電子排布
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：A、某微粒的核外電子排布式為1s22s22p63s23p6，可知該微粒含有18個電子，該微�？赡苁窃右部赡苁请x子、原子團；
B、若為原子，則該原子的質(zhì)子數(shù)為18，為氯原子；
C、氯氣具有強氧化性；
D、該微�？赡苁窃右部赡苁请x子、原子團，不能確定該微粒．
解答： 解：A、某微粒的核外電子排布式為1s22s22p63s23p6，可知該微粒含有18個電子，該微�？赡苁窃右部赡苁请x子、原子團，因此不能確定質(zhì)子數(shù)，故A錯誤；
B、某微粒的核外電子排布式為1s22s22p63s23p6，可知該微粒含有18個電子，若為原子，則該原子的質(zhì)子數(shù)為18，為氯原子，可能和37Cl互為同位素，故B正確；
C、氯氣具有強氧化性，故C錯誤；
D、該微�？赡苁窃右部赡苁请x子、原子團，不能確定該微粒，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了核外電子排布式為1s22s22p63s23p6的微粒，即18電子微粒，根據(jù)常見的18電子微粒分析即可，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某�；瘜W(xué)課外小組的學(xué)生為了驗證乙醇的分子結(jié)構(gòu)，設(shè)計如下實驗程序：乙醇的精制、乙醇組成元素的測定、分子式的測定、分子結(jié)構(gòu)的測定．
（1）若所用乙醇中含少量水，采用直接蒸餾的方法不能有效除去水，通常向其中加入
 
，然后蒸餾．證明乙醇不再含水，可用一種試劑檢驗，這種試劑是
 
．
（2）用燃燒乙醇分析產(chǎn)物的方法確定含有C、H、O三種元素．
a．證明含有H元素的操作是
 
．
b．證明含有O元素時，需取得的實驗數(shù)據(jù)是：CO2的質(zhì)量，H2O的質(zhì)量及
 
．
（3）為確定乙醇的分子式，在通過（2）獲取乙醇的實驗式之后，是否必須再測定乙醇的相對分子質(zhì)量才能確定其分子式
 
 （答“是”或“否”），理由是
 
．
（4）測定乙醇的分子結(jié)構(gòu)
a．若采用紅外光譜儀測定，則通過所得紅外光譜中有
 
鍵的振動吸收峰，即可確定乙醇的結(jié)構(gòu)是CH3CH2OH而不是CH3OCH3．（填“C-H”，“C-C”，“C-O”，“O-H”）
b．若采用核磁共振儀測定，則所得乙醇的核磁共振氫譜上應(yīng)有
 
個吸收峰．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

肉桂醛在食品、醫(yī)藥化工等方面都有應(yīng)用．
（1）質(zhì)譜分析肉桂醛分子的相對分子質(zhì)量為132．其分子中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為82%，其余為氫和氧．分子中的碳原子數(shù)等于氫、氧原子數(shù)之和．肉桂醛的分子式是
 
．
（2）肉桂醛具有下列性質(zhì)：

請回答：
①肉桂醛是苯的一取代物，核磁共振氫譜顯示，苯環(huán)側(cè)鏈上有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，其結(jié)構(gòu)簡式是
 
．（本題均不考慮順反異構(gòu)與手性異構(gòu)）
②Z不能發(fā)生的反應(yīng)類型是
 
．
A．取代反應(yīng)     B．消去反應(yīng)    C．加成反應(yīng)   D．加聚反應(yīng)
③Y與乙醇在一定條件下作用得到肉桂酸乙酯，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
④Y的同分異構(gòu)體中，屬于酯類且苯環(huán)上只有一個取代基的同分異構(gòu)體有
 
種，其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（3）已知
Ⅰ、醛與醛能發(fā)生反應(yīng)，原理如下：

Ⅱ、合成肉桂醛的工業(yè)流程如圖所示（甲為烴）：

請回答：
①甲的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
②寫出丙和丁生成肉桂醛的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已略去．

（1）若甲、乙是化合物，且反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制造漂白粉的反應(yīng)：
①若反應(yīng)Ⅱ是化合反應(yīng)，乙可與硫酸銨共熱反應(yīng)制氨氣，則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

②反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為
 
，在工業(yè)生產(chǎn)中，選擇丙溶液還是丙懸濁液來吸收氯氣：
 
，理由是
 
．
（2）若甲、乙是兩種常見的金屬，反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制鹽酸的反應(yīng)．
①反應(yīng)Ⅱ中，乙與水在高溫下反應(yīng)，除丙外，還生成一種有磁性的物質(zhì)，則反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為
 
．工業(yè)上制備乙單質(zhì)的一般方法是
 
．A、熱分解法B、熱還原法C、電解法D、物理法
②反應(yīng)Ⅰ中，甲在通常條件下和水劇烈反應(yīng)，除丙外，還生成一種透過藍色鈷玻璃片觀察到焰色反應(yīng)呈紫色的物質(zhì)，在小燒杯里進行甲與水反應(yīng)的實驗，注意事項是
 
，觀察到的主要現(xiàn)象是
 
．
③通過比較反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的反應(yīng)條件，可得出甲的金屬性比乙的金屬性
 
（填“強”或弱）．
（3）若甲、乙都是由兩種短周期元素組成的離子化合物，反應(yīng)Ⅲ用于制鹽酸．
①反應(yīng)Ⅰ在常溫下進行，除丙外，還有一種產(chǎn)物是可溶性弱堿，則甲的化學(xué)式為
 
．
②反應(yīng)Ⅱ在常溫下進行，除丙外，還有一種產(chǎn)物是強堿，則反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列數(shù)字為幾種元素的核電荷數(shù)，其中原子核外最外層電子數(shù)最多的是（　�。�
A、8B、14C、17D、19

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

第3周期元素的基態(tài)原子中，不可能出現(xiàn)d電子，主要依據(jù)是（　�。�
A、能量守恒原理
B、泡利不相容原理
C、洪特規(guī)則
D、近似能級圖中的順序3d軌道能量比4s軌道高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)原子核外電子排布的說法正確的是（　�。�
A、離核較近區(qū)域運動的電子能量較高
B、M層最多容納的電子數(shù)不超過8
C、K層為最外電子層時最多只能容納8個電子
D、稀有氣體元素的原子形成了穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）下列儀器在使用前必須檢查其是否漏水的是
 
（填選項字母）．
A．膠頭滴管    B．溫度計        C．容量瓶    D．分液漏斗
E．長頸漏斗    F．酸式滴定管    G．燒杯      H．干燥管
（2）利用上述儀器和一些非玻璃儀器及必要試劑可進行的實驗有
 
（填序號）．
①中和熱的測定                  ②用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定25mL未知濃度鹽酸
③分離淀粉和食鹽的混合溶液      ④實驗室制備氯氣
（3）某同學(xué)為研究硫酸的性質(zhì)，設(shè)計了以下實驗．檢查好裝置的氣密性后，在甲的試管中加入足量的鐵和炭，然后加入少量濃硫酸．
①在未點燃酒精燈時，乙中沒有明顯現(xiàn)象，這是因為
 
．為處理生成的有毒氣體，還應(yīng)在乙、丙之間接入（1）中
 
（填儀器名稱），并在其中填充足量的堿石灰．
②接入該儀器后，點燃酒精燈，開始時反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
、
 
．反應(yīng)開始一段時間后，在丙處檢驗到某種無色無味氣體，它是
 
．由于甲中加入了單質(zhì)碳，使丙處產(chǎn)生氣體的速率比不加入時快，這是因為
 
．
③設(shè)計簡單實驗，通過觀察丙處現(xiàn)象，判斷甲中反應(yīng)基本結(jié)束，請簡述操作及有關(guān)現(xiàn)象
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

配平下列化學(xué)方程式并回答問題：
（1）□K2Cr2O7+□FeSO4+□H2SO4--□K2SO4+□Fe2（SO4）3+□H2O+□Cr2（SO4）3該反應(yīng)中，被氧化的元素是
 
氧化產(chǎn)物是
 
，還原產(chǎn)物是
 
 （ 填化學(xué)式）
（2）□KClO3+□HCl（濃）--□KCl+□ClO2↑+□Cl2↑+□H2O濃鹽酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是
 
（填寫編號，多選倒扣）．
①只有還原性  ②還原性和酸性  ③只有氧化性  ④氧化性和酸性

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