(2009?三明一模)下表中,對第Ⅰ、Ⅱ欄判斷都正確的是
  第Ⅰ欄 第Ⅱ欄 判斷
A. 鐵與稀硫酸反應可生成氫氣 鐵絲在氧氣中點燃生成Fe3O4 Ⅰ對;Ⅱ?qū)?/TD>
B. Na2CO3溶液中,c(Na+)=2c(CO32- 21H原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)相等 Ⅰ對;Ⅱ錯
C. Na2O2與H2O反應的化學方程式為
Na2O2+H2O=2NaOH+O2
常溫下可用鋁罐貯存濃硝酸 Ⅰ對;Ⅱ?qū)?/TD>
D. 用AgNO3溶液和稀硝酸可區(qū)分Na2CO3、NaBr溶液 25℃時,改變醋酸溶液的濃度,醋酸的電離平衡常數(shù)也改變 Ⅰ對;Ⅱ?qū)?/TD>
分析:A、根據(jù)金屬Fe的化學性質(zhì)來回答;
B、碳酸鈉溶液中,碳酸根離子水解,原子中,質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù);
C、化學方程式遵循原子守恒,常溫下金屬鋁遇到濃硝酸發(fā)生鈍化;
D、根據(jù)硝酸酸化的硝酸銀和Na2CO3、NaBr溶液反應的現(xiàn)象來區(qū)分物質(zhì),弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)只受溫度的影響.
解答:解:A、金屬Fe與稀硫酸反應可生成氫氣和硫酸亞鐵,所以Ⅰ正確,鐵絲在氧氣中點燃生成Fe3 O4,所以Ⅱ正確,故A正確;
B、碳酸鈉中,碳酸根離子水解,所以鈉離子濃度是碳酸根濃度的2倍還要多,所以Ⅰ錯誤,在21H原子中,質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),即21H原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)相等,均為1,所以Ⅱ正確,故B錯誤;
C、Na2O2與H2O反應的化學方程式為2Na2O2 +2H2O=4NaOH+O2↑,所以Ⅰ錯誤,常溫下金屬鋁遇到濃硝酸發(fā)生鈍化,常溫下可用鋁罐貯存濃硝酸,所以Ⅱ正確,故C錯誤;
D、硝酸酸化的硝酸銀和Na2CO3、NaBr溶液反應時,溴化鈉中會出現(xiàn)淡黃色沉淀,現(xiàn)象碳酸鈉中沒有此現(xiàn)象,所以Ⅰ正確,弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)只受溫度的影響,改變醋酸溶液的濃度,醋酸的電離平衡常數(shù)不會改變,所以Ⅱ錯誤,故D錯誤.
故選A.
點評:本題是一道考查多方面知識的綜合題目,要求學生熟記教材知識,注意知識的積累是解題的關(guān)鍵,難度不大.
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