Question

常溫下關于0.1mol?L^-1氯化銨溶液的說法錯誤的是（　　）

• A、c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B、加入氨水至pH=7，c（NH₄⁺）＞c（C1^-）
• C、滴加濃鹽酸可能有，c（NH₄⁺）=c（H⁺）
• D、加入少量CH₃COONa固體，c（NH₄⁺）減小

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,鹽類水解的應用

專題：鹽類的水解專題

分析：A．氯化銨為強酸弱堿鹽，水解呈酸性；
B．根據(jù)電荷守恒判斷；
C．向溶液中加滴加幾滴濃鹽酸，抑制NH₄⁺的水解；
D．CH₃COONa為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，促進NH₄⁺的水解．

解答： 解；A．氯化銨為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），一般來說水解程度較小，則c（NH₄⁺）＞c（H⁺），故A正確；
B．溶液存在四種離子，Cl^-、NH₄⁺、H⁺、OH^-，當溶液PH值等于7時，c（H⁺）=c（OH^-），c（NH₄⁺）=c（Cl^-），故B錯誤；
C．向溶液中加滴加幾滴濃鹽酸，抑制NH₄⁺的水解，如加入鹽酸較多，可能使c（NH₄⁺）=c（H⁺），故C正確；
D．CH₃COONa為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，促進NH₄⁺的水解，c（NH₄⁺）減少，故D正確．
故選B．

點評：本題考查離子濃度大小比較，側(cè)重于學生的分析能力的考查，為高考常見題型和高頻考點，注意把握鹽類水解的規(guī)律，結(jié)合電荷守恒解答該題，難度中等．