Question

中學(xué)化學(xué)教材中有大量數(shù)據(jù)，下列為某同學(xué)對(duì)數(shù)據(jù)的利用情況，其中不正確的是（　�。�

• A、用沸點(diǎn)數(shù)據(jù)推測(cè)兩種液體混合物用蒸餾方法分離開來的可能性
• B、用幾種一元弱酸的電離常數(shù)Ka來比較相同溫度下相同物質(zhì)的量濃度的這幾種一元弱酸的鈉鹽溶液的堿性強(qiáng)弱
• C、用幾種相同類型的難溶電解質(zhì)的Ksp來比較相同溫度下它們的溶解度的大小
• D、用熔、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)來分析分子的穩(wěn)定性

Answer 1

分析：A、用蒸餾的方法可分離沸點(diǎn)相差較大的液體混合物；
B、對(duì)于一元弱酸而言，酸性越強(qiáng)，電離程度越大，電離常數(shù)Ka越大，其鈉鹽水解的程度越小，溶液堿性越弱；
C、相同溫度下，相同類型的難溶電解質(zhì)，溶解度越大，Ksp越大；
D、熔、沸點(diǎn)屬于物理性質(zhì)，穩(wěn)定性屬于化學(xué)性質(zhì)．

解答：解：A、根據(jù)沸點(diǎn)的大小，如沸點(diǎn)相差較大，液體混合物可用蒸餾的方法進(jìn)行分離，故A正確；
B、對(duì)于一元弱酸而言，酸性越強(qiáng)，電離程度越大，電離常數(shù)Ka越大，其鈉鹽水解的程度越小，溶液堿性越弱，因此可以用Ka比較相同溫度下相同物質(zhì)的量濃度的這幾種一元弱酸的鈉鹽溶液的堿性強(qiáng)弱，故B正確；
C、相同溫度下，相同類型的難溶電解質(zhì)，溶解度越大，Ksp越大，因此用幾種相同類型的難溶電解質(zhì)的Ksp來比較相同溫度下它們的溶解度的大小，故C正確；
D、熔、沸點(diǎn)屬于物理性質(zhì)，穩(wěn)定性屬于化學(xué)性質(zhì)，不能用于比較，故D錯(cuò)誤；
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及化物質(zhì)的分離與提純方法、通過平衡常數(shù)對(duì)電離程度、水解程度、溶解度的判斷等問題，本題難度不大，注意化學(xué)中的數(shù)據(jù)與物質(zhì)的性質(zhì)的關(guān)系，多積累．